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1、桂林中学2015-2016学年度下学期期中考试高二化学（理科）考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； O-16； Na-23 ； Cl-35.5；Cu-64；Ag-108第I卷 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1下列叙述正确的是（ ）A单独利用焓变的数据或熵变的数据就能判断化学反应能否自发进行B在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C利用反应热数据的大小可以判断不同反应的反应速率的大小D利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性2下列叙述中正确的是（ ） A在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所
2、放出的热量叫做中和热 B在101kPa时，1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的燃烧热 C对于热化学方程式S(s)O2(g) = SO2(g) H1 S(g)O2(g) = SO2(g) H2，化学反应的H前者大于后者 D如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应3下列物质中，属于能导电的电解质是（ ） A蔗糖 B熔融的氯化钠 C纯铝导线 D盐酸40.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-H+H+，下列说法正确的是（ ） A加水稀释，和 均增大B加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 C加入少量HCl气体，平衡向左移动，溶液pH值增大
3、D升高温度，平衡正向移动，溶液中各离子浓度均增大5常温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 ( ) 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、I- pH=13的溶液：Na+、CO32-、SO32-、AlO2-、S2- 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH 4+错误！未找到引用源。、K+、NO3-、S2O32- 加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42- 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、NO3- A B C D6在相同的条件下测得NaHCO3 CH3COONa NaClO三种溶液pH相同，则它们的物质的量浓度由大到
4、小的顺序是（ ）A B C D7用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂KNO3的U形管)构成一个原电池如右图所示。以下有关该原电池的叙述正确的是( )A在外电路中，电流由铜电极流向银电极B该装置是将电能转化为化学能C实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作D正极反应为：Ag+e=Ag8下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 （ ）AHF在水溶液中的电离方程式：HFH+F-B醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+ OH H2OCNaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO32DCuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+2H2O Cu
5、 (OH)22H+9两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示， 下列叙述不正确的是（ ）AMOH是一种弱碱 B在x点，c（M+）=c（R+）C稀释前，c（ROH）=10 c（MOH）D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c（OH）后者是前者的 10倍10下列关于各图像的解释或结论不正确的是（ ）A由甲可知：使用催化剂不影响反应热B由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2 (g) N2O4 (g)，A点为平衡状态C由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D由丁可知：将T1 的A、B饱和溶液升温至T2 时，A与B溶液的质量分数相等1
6、1.下列说法不正确的是（ ）A常温下，在0.10molL-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低， 溶液的pH增大B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则混合液的pH=7CpH均为5 的盐酸和硫酸氢钠溶液中，水的电离程度后者大DpH=3的0.1 molL-1HA溶液与0.05 molL-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中： 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)12一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H
7、2O(g)，5 min后反应达到平衡时C(CH3OH)为0.2 molL1。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A05 min，CO2的平均反应速率为0.04 mol(Lmin)1 B反应CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)的H0 C在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正v逆 D若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K21325时，某溶液中由水电离产生的c（H +）和c（OH-）的乘积为110-20，下列说法正确的是（ ）A该溶液的pH一定是10 B该溶液不可能pH=4C该溶液的pH不可能是7 D不会有这样的溶液1
8、4如图所示装置I是一种可充电电池，装置为电解池离子交换膜只允许Na+通过，充放电的化学方程式为2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr 闭合开关K时，b极附近先变红色下列说法正确的是（ ）A负极反应为4Na-4e-=4Na+B当有0.01 mol Na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mLC闭合K后，b电极附近的pH变小D闭合K后，a电极上有气体产生15下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是（ ）选项实验操作现象解释或结论A将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中溶液变黄色可证明氧化性：H2O2比Fe3+强B将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热红色变深
9、水解过程是吸热的C把Cl2通入紫色石蕊试液中紫色褪去Cl2具有漂白性D向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸有气泡产生非金属性氯强于碳16在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是（ ）A在t时，AgBr的Ksp为4.9l0-13B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl（s）+Br-（aq）AgBr（s）+Cl-（aq）平衡常数K816 第卷 非选择题（共52分）17（12分）（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“
10、析氢”或“吸氧”）。写出铁锅腐蚀正极的电极反应式： （2）氨的水溶液显弱碱性，其原因是_（用离子方程式表示），0.1mol/L的氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液的pH_（填“升高”或“降低”）；将等浓度等体积的氨水和氯化铵溶液混合，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_。（3）泡沫灭火器内含有NaHCO3浓溶液和浓的Al2（SO4）3溶液，使用时把灭火器倒置即有泡沫喷出灭火，该过程中发生的反应为_（用离子方程式表示）.18(10分)甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H 90.8 kJmol1 在一容积可变的密闭容器
11、中充入10 mol CO 和20 mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）T1反应的平衡常数为_。（2）图中P1_ P2（填“”、“”或“=”）。（3）如反应开始时仍充入10 mol CO 和20 mol H2，则在平衡状态B 时容器的体积V(B)= _L。（4）关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_（填字母，下同）。ACO 的含量保持不变 B容器中CH3OH 浓度与H2 浓度相等C2v 正（CH3OH）= v 正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（5
12、）已知CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） H= +41.3 kJmol1，试写出由CO2和H2制取气态甲醇和气态水的热化学方程式_。19.（16分）氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用0.1000 molL1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，按要求完成下列问题：（1）该滴定实验应选用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因是_。（2）写出酸性高锰酸钾与草酸反应的离子方程式_。（3）滴定终点的现象为_。（4） 甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如右图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为_。（5）乙学生按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如下表：滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000 molL1 KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_mol/L（保留4位有效数字）。（6） 下列操作中可能使测定结果偏低的是_
