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1、常见元素及其化合物的性质归纳整理第一部分 金属元素一、钠及其重要化合物1、钠的性质物理性质颜色状态硬度密度熔点银白色固体较小0.97g/cm397.81 化学性质与 O2 反应4Na+O 2 常温2Na 2O2Na + O 2 点燃 Na2O2 (淡黄色)与 H2O 反 应2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 现象：浮熔游响红强还原性2Na+S = Na2S 2Na+Cl 2 点燃 2NaCl4Na+TiCl 4 Ti+4NaCl2、碳酸钠和碳酸氢钠比较物质碳酸钠 Na2CO3碳酸氢钠 NaH CO3俗名纯碱、苏打小苏打色、态白色粉末白色晶体溶解性易溶于水可溶于水与强酸反应Na
2、2CO 3+HCl =NaH CO 3+ NaClNa 2CO 3+2HCl = 2NaCl + CO2 H2ONaH CO3+HCl =NaCl+ CO2 H2O与 Ca(OH) 2 反应NaH CO3 +NaOH= Na 2CO3 H2O与 BaCl2 或CaCl2 反应Na2CO3 +BaCl 2 = BaCO3 +2NaCl不反应与 CO2 反应Na2CO3 +CO2H2O = 2NaH CO3不反应热稳定性稳定，加热不分解2NaH CO3Na2CO3 +CO2 H2O相互转化二、镁的性质1. 物理性质：具有银白色金属光泽，良好的导电、导热性、延展性。密度较小，熔点较低，硬度较小2.
3、化学性质： 与非金属反应 2 Mg+O 2 点燃 2 MgO3 Mg+N 2 点燃 Mg3N2 与酸反应 Mg+2 HCl=H 2+2 MgCl 2 与 CO2 反应 2 Mg+CO 2 点燃2 MgO+C三、铝及其化合物的性质1、铝的性质 与非金属反应 4Al+3O 2 点燃 2 Al2O 3 铝热反应 2Al+Fe 2O3 高温 Al2O3+2Fe (焊接铁轨 ) 与酸反应 2Al+6HCl = 2AlCl 3+3H 2 与碱反应 2Al+2NaOH+2H 2O = 2NaAlO 2+3H 22 、Al2O3 (两性氧化物) 与酸反应Al2O3 +6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2
4、OAl2O3 + 6H + =2Al 3+ + 3H 2O 与碱溶液反应Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H 2OAl2O3+ 2OH - = 2AlO 2+ H2O3、Al(OH) 3(两性氢氧化物) 与酸反应 Al(OH) 3 +3HCl =AlCl 3 + 3H 2O 与碱反应Al(OH) 3 + NaOH =NaAlO 2 + 2H 2O 受热分解 2Al(OH) 3Al2O3+ 3H 2O 电离方程式H+ + AlO 2+ H2OAl(OH) 3Al3+ + 3 OH -4、Al(OH) 3 制备AlCl3 +3NH 3H2O=Al(OH) 3 +3NH 4ClNa
5、AlO 2 + CO2+ 2H 2O =Al(OH) 3 + NaH CO35、从铝土矿提取铝(优化 32 页)酸溶法碱溶法四、铁及其化合物的性质1、铁的性质物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度大，熔沸点高，有延展性、导热性和导电 性。化学性质： 与氧化性不太强的氧化剂反应，生成 +2 价化合物 如 SI2 HFe3Cu2 Fe +CuSO 4 = Cu + FeSO 4 Fe +S 点燃 FeS Fe +2Fe 3+ =3 Fe 2+Fe +2HCl = FeCl 2 + H 2 与强氧化剂反应， 生成+3 价化合物 如Cl2Br2HNO 3浓 H2SO4()等氧化为 Fe3。(若 在
6、溶液中反应，若铁过量还有可能生成 Fe2)2Fe +3Cl 2 点燃 2FeCl32、Fe3+ 、 Fe2+ 相互转化3、Fe3+ 、 Fe2+ 的检验方法五、铜的化学性质 与非金属单质反应 与非金2C属u+单O质2反 应 2CuOCu+Cl 2CuCl22Cu + SCu2S 与强氧化性酸反应3Cu+8HNO 3 （ 稀） =3Cu（NO 3）2+2NO +4H 2O Cu+4HNO 3（浓） = Cu（NO 3）2+2NO 2+2H 2O Cu + 2H 2SO4（浓）CuSO4+SO 2+2H 2O 与非氧化性酸不反应，如盐酸、稀硫酸第二部分 非金属元素一、C、H 、O 元素氧气的性质1
7、. 氧气的物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。2. 氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。3 Fe + 2 O 2 点燃 Fe3O43. 制法 用双氧水制氧气： 2 H2O2 MnO 2 2 H2O+ O 2 加热高锰酸钾 2 KMnO 4 K2MnO 4 MnO 2 O2 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2 KClO3 2 KCl 3 O 2 过氧化钠与水的反应 2Na2O2 +2H 2O=4NaOH+O2 氢气的性质1.氢气的物理性质：无色无味的气体，极难溶于水，密度最小的气体2. 氢气的化学性质可燃性：2 H 2 O2 2 H 2O还原性：H2
8、CuOCuH2O碳的性质可燃性：还原性：充分燃烧 C O2CO2氧气不足 2 CO22 COC 2 CuO2 Cu CO2C CO22 CO氧化碳的性质1. 二氧化碳的物理性质：可溶于水，密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰”2. 二氧化碳的化学性质 跟水反应：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 H2OH2CO3 用澄清的石灰水检验 CO2 Ca(OH )2 CaCO3 H2O 通常情况下， CO2 不支持燃烧，也不可以燃烧。 2 Mg+CO 2 点燃 2 MgO+C氧化碳的性质1. 一氧化碳的物理性质：无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水2. 一氧化碳的化学性质 可燃性： 2 CO O2
9、2CO2 还原性： CO CuO Cu CO23 CO Fe2O32 Fe 3 CO2 毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血红蛋白结合，破坏了血红蛋白的输氧能力 、氯、溴、碘1、氯气的性质 物理性质：黄绿色、有毒、有刺激性气味，可溶于水 化学性质：与金属反应2Na+Cl 2=2NaClCu+Cl 2CuCl22Fe +3Cl 2 = 2FeCl 3与氢气反应H2+Cl 2 点燃 2HCl与水反应Cl2H2OHCl HClO与碱反应2NaOH+Cl 2=NaCl+NaClO+H 2O2Ca(OH) 22Cl2CaCl2Ca(ClO) 22H 2O(漂白粉生产原理)Ca（ClO） 2H2O CO2 C
10、aCO3 + 2HClO （漂白粉漂白原理）2、HClO 的性质 弱酸性 漂白性 氧化性3、氯、溴、碘元素之间的化学反应 氯、溴、碘等元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性，都具有氧化性。单质的氧化能 力：Cl2 Br 2 I2 ，能发生以下反应Cl2 2 Br = 2 Cl Br2Cl2 2 I = 2 Cl I2Br2 2 I =2 Br I24、溴单质、碘单质的物理性质比较物理性质溴单质碘单质颜色深红棕色紫黑色状态液态固态溶液水中黄到黄棕色黄色到褐色颜色CCl4中橙到橙红色紫色到深紫色溴、碘不易溶于水， 易溶于四氯化碳、 酒精等有机溶剂。 单质溴有毒， 具有腐蚀性， 易挥发， 常用水封
11、保存。碘易升华，应密闭保存 三、氮及其重要化合物2NO+O 2=2 NO 23 NO 2+ H 2O= 2HNO3+ NO1、一氧化氮、二氧化氮一氧化氮二氧化氮无色无味气体，微溶于水红棕色、刺激性气味，易溶于水物理性质比较化学性质2、硝酸物理性质：无色、具有挥发性的液体化学性质：硝酸具有酸性、强氧化性，能和大多数金属及部分非金属在一定条件下反应 强氧化性 3Cu+8HNO 3 （稀） = 3Cu（NO 3）2+2NO +4H 2O Cu+4HNO 3（浓） = Cu（NO 3）2+2NO 2+2H 2O C+4HNO 3（浓）CO2 +4NO 2+2H 2O 不稳定 浓硝酸使3、氨 NH 3
12、物理性质： 化学性质：4HNO 3受热或见光 4NO 2+2H 2O + O 2Fe、Al 金属发生钝化无色、刺激性气味，极易溶于水NH3H2ONH 4+OH -与水反应 与酸反应 与氧气反应NH 3 H2O NH 3HCl = NH4Cl4NH 3 5O2 催化剂 4NO 6H2O （氨的催化氧化）氨气的制备1.实验室制法（1）加热固态铵盐和碱的混合物：一般加热 NH4Cl 和Ca（OH） 2的混合物实验装置：“固体固体气体”反应原理： 2NH 4ClCa（OH） 2= 2NH 3CaCl22H 2O。（2 ）浓氨水中加固态碱性物质（如固体碱石灰、氢氧化钠，氧化钙）2、收集：只能用向下排空气
13、法。3、干燥方法：用碱石灰 （NaOH 和 CaO 固体的混合物 ）。4、检验方法：a.用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；b.将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。尾气处理：一般在管口塞一团用水或稀H2SO4 浸湿的棉花球，可避免污染空气。4 、铵盐 物理性质：白色、易溶于水的晶体化学性质：热稳定性NH 4HCO3NH 3H2O+ CO 2NH 4ClNH 3+HCl 与碱反应放出氨气2 NH 3 +CaCl 2+2H 2O （实验室制氨气）2NH 4Cl +Ca（OH） 25、铵根离子检验：加碱共热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明原溶液中存在铵根离子。四、硫及其重要化合物1、硫单质、二氧化硫的物理性质硫单质二氧化硫黄色或淡黄色固体，很脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点都不高无色、刺激性气味的有毒气体， 易溶 于水2、二氧化硫的化学性质酸性氧化物SO2H2OH2SO3SO2 + 2 KOH=K 2SO3+H 2O氧化性SO22H2S =3S+ 2H 2O 还原性， 能与溴水、酸性高锰酸钾反应使之褪色2SO2 + O22SO3SO2+ Cl2+2H 2O=H 2SO4 +HCl 漂白性：能与某些有色物质反应，生成不稳定的无色物质。检验：能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色3、硫酸物理性质：无色油状液体
