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1、实验 5pH 法测定醋酸电离常数一、实验目的1. 了解 pH 法测定醋酸电离度和电离常数原理；2. 测定醋酸的电离度和电离常数；3. 练习酸度计的使用。二、实验原理醋酸（ HAc ）是弱酸即弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：1起始浓度（ molL）1平衡浓度（ molL）其电离常数表达式为：HAc(aq) H+(aq) + Ac (aq)c00cH+H+H+K aH+2c H + 设 为醋酸的电离度，因为 = H + /c，则K ac 21在电离度 5%时，可以应用近似公式2Ka= c计算 Ka.lgH + ，求出 H + 。在一定温度时， 用 pH 计测定一系列已知浓度醋酸的pH，再按
2、pH =根据 = H + /c，即可求得一系列的HAc 的 和 K a值，取 K a平均值即为在该温度下 HAc的电离常数。三、实验用品移液管（ 5、 25 mL ）、锥形瓶（250 mL ）、碱式滴定管（25 mL ）、容量瓶（ 50 mL ）、酸度计HAc 溶液（ 0.1 mol L1）、 NaOH 标准溶液（ 0.1000 mol L 1）、酚酞溶液四、实验内容1. 醋酸溶液浓度的测定移取 HAc 溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，加入 2 滴酚酞，用 NaOH 标准溶液滴定（注意每次滴定都从 0.00 mL 开始）。将滴定数据记录在表 5 1 中。重复上述操作 3 次，要求 3 次
3、NaOH 用量差不超过 0.04 mL 。表 5 1 醋酸溶液浓度的测定实验序号IIIIIIIVNaOH 溶液浓度（ mol L 1）HAc 溶液用量（ mL ）20.0020.0020.0020.00NaOH 溶液用量（ mL ）HAc 溶液浓度（ mol L测定1）平均2. 配制不同浓度的醋酸溶液用移液管分别取25.00 mL 、 10.00 mL 、 5.00 mL 、 2.50 mL已测定浓度的HAc 溶液，把它们分别加入到4 个 50 mL 容量瓶中，再用去离子水稀释至刻度，摇匀。计算出此4 瓶HAc 溶液的浓度，并记入表5 2 中。3. 测定醋酸溶液的pH1把以上容量瓶中的HAc 溶液和原 HAc 溶液共 5 种不同浓度的溶液， 分别倒入 5 个干燥的 50 mL 烧杯中，按由稀到浓的顺序用酸度计分别测定它们的pH ，记录数据于表5 2中，并且记下室温。计算电离度和电离常数。表 52 醋酸溶液浓度、 pH 的测定数据与醋酸电离常数溶液编号HAc 浓度pHc(H+ )电离常数 K(HAc)平均测定12345温度：C五、思考题1. 用移液管吸取醋酸溶液时，是否需用醋酸溶液洗涤？2. 不同浓度的 HAc 溶液的电离度和电离常数是否相同？3. 实验为什么要记录实验温度？2
