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1、2008级高三阶段性质量检测 化 学 试 题 2010.12第卷 选择题(共48分)注意事项：1答第I卷之前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目写清楚，用铅笔涂写在答题卡上。2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能写在试卷上。3考试结束，监考人将答题纸和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 Al：27 Cl：35.5 Fe:56 Cu：64 Zn：65 一、选择题(每小题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意)1. “低碳经济”，减少温室气体排放。你认为下列做法中不能有效减少空气中C
2、O2含量的是 A开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源 B使用节能产品，推广节能环保汽车 C鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活 D用脱硫处理的煤代替原煤作燃料2吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A还原剂 B氧化剂 C既是氧化剂又是还原剂w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D以上均不是3“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米（nm）=10m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是A有丁
3、达尔效应B不能吸附溶液中悬浮物C不能透过滤纸D所得分散系不稳定4元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是A同周期元素中X的金属性最强B原子半径XY，离子半径XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5下列叙述中，可用来判断元素金属性强弱的是 A元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 B元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 C1 mol金属单质与酸反应失去电子的多少 D1 mol金属单质与水反应放出氢气体积的多少 6下列叙述中，不正确的是 A含金属元素的离子不一定都是阳离子 B阴阳离子间的反应不一定
4、生成离子化合物 C金属元素从游离态变为化合态一定被氧化 D氯气和二氧化硫均分别作漂白剂，若同时使用它们去漂白某一湿润的物质，漂白效果会增强7 能在溶液中大量共存的一组离子是ANH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- BFe3+、H+、I-、HCO3-CK+、Na+、NO3- 、MnO4- DAl3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-8. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ B用惰性电极电解熔融氯化钠：C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H
5、2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 9右图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 A该反应的热化学方程式为： N2+3H22NH3，H92kJmol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184Q2 2Q110. 某溶液含有NO3-HCO3- SO32- CO32- SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的N
6、a2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）A B C D11、关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )水A若采用装置精炼铜，则d为粗铜，c为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO等气体C装置中X若为苯，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸D装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气12检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 A加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl- B加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO42- C加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO32- D加浓
7、NaOH溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH4+13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是： A7.8gNa2O2含有的离子数目为0.4NAB 2与2互称为同位素,性质相似C22.4L和22.4L均含有16个质子D常温下,5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2NA14. A、 B、 C、 D分别为固体氧化物燃料电池、碱性燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池，其中正极的反应产物为水的是15、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A
8、 C=1000V/(17V+22400) B. C. D. Fe C K1 K2 NaCl饱和溶液16、关于如右图所示装置的叙述中正确的是A若仅闭合K2，铁极的电极反应式：Fe 2e=Fe2+B若仅闭合K2，碳极上发生还原反应C若仅闭合K1，电子由碳极沿导线流向铁极D若仅闭合K1，碳极的电极反应式：2H2O+O2+4e=4OH-第卷 非选择题(共52分)注意事项：1第卷共4页，用钢笔或圆珠笔答在答题纸上。2答卷前将答题纸密封线内的项目写清楚。二. 填空题17. (10分)（1）选择所给试剂 ( KSCN溶液 KMnO4溶液 氯水 氢氧化钠溶液 ) 验证某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2,则加入
9、试剂的最佳顺序为（填序号） 。验证过程中的现象是 .（2）某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。按顺序写出该过程中可能发生反应的离子方程式： 反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，靠近燃着的酒精灯，观察到的现象是 .18.(14分)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），其部分工业流程如下：回答下列问题： （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g） H=180.5kJ/mol 4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） H=-905kJ/mol 2H2（g）+O
10、2（g）=2H2O（g） H=-483.6kJ/mol 则N2（g）+3H2 2NH3（g）的H= ； （2）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成。该反应的化学方程式为 （3）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，必定需要的主要仪器是 ；生产过程中可循环的气体是 . (4)实验室制氨气的化学方程式为 .用试管收集氨气时在试管口塞一团棉花的目的是 。 （5）工业上利用氨气、氧气、水为原料制硝酸 , 该方法在工业上通常称为 。19（10分）工业上利用含锰废水（主要含MnSO4、H2SO4、和铁、铝、
11、铜等金属的硫酸盐）制取碳酸锰（MnCO3）。步骤如下：氧化：向废水中加入氧化剂； 中和：控制温度在4050 ，加入氨水，过滤； 除重金属：向滤液中加入BaS溶液，除去Cu2+ 等重金属，过滤，得MnSO4溶液；制固体MnSO4：从MnSO4溶液得其固体；制MnCO3：用水溶解MnSO4固体，加入NH4HCO3溶液，得MnCO3沉淀粗品和一种无色无味气体；洗涤：用水洗涤MnCO3粗品至无SO42-，获得高纯MnCO3。 回答下列问题：（1）中，下列氧化剂均能把Fe2+氧化为Fe3+，最佳的试剂是_。 a浓HNO3 bMnO2 cK2Cr2O7 （2）中，氨水除中和酸外，同时沉淀Fe3+、Al3+
12、 等，沉淀Al3+的离子方程式是： _。（3）中，溶液需浓缩、结晶、_（填一种分离操作的名称），得MnSO4固体。（4）中生成MnCO3沉淀的离子方程式是： _。（5）证明中沉淀是否洗涤干净方法是 。20、（18分）E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：（1）反应的反应类型是_（填序号）。 a.氧化还原反应 b.复分解反应 c.置换反应（2）Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反应的离子方程式是_。（3）用K2EO4和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn2K2EO48H2O3Zn(OH)22E(OH)34KOH，则充电时的阳极反应是 ；此时阴极附近溶液的pH_(填“增大”、“减小”或“不变”)。A
