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1、精品化学学习资料课时提升卷(六)从微观结构看物质的多样性 (30分钟50分)一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.C70是具有类似足球的空心结构的分子，下列有关说法不正确的是()A.C70是一种新型化合物B.C70和石墨是碳的同素异形体C.C70晶体中微粒的相互作用不只具有共价键D.C70的摩尔质量是840 gmol-12.下列各对物质中属于同分异构体的是()A.和B.白磷和红磷C.和D.和3.据报道，纳米碳管是碳原子形成的大分子，其导电性是铜的1万倍；N5可用作烈性炸药。下列说法正确的是()A.金刚石与纳米碳管互为同分异构体B.N2与N5互为同素异形体C.的质子数为14D.碳
2、原子半径比氮原子半径小4.(2013余姚高一检测)下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是()A.CsCl和HCl B.CO2和SiCC.CaF2和Na2O D.SO3和SiO25.(双选)下列说法正确的是()A.(2011四川高考)分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.(2011四川高考)CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体C.(2011四川高考)含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.(2011浙江高考)由碳元素形成的单质不一定是原子晶体6.(能力挑战题)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物
3、WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是()A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2中只含有共价键D.原子半径大小顺序为XWYC，SO；碳和氧、硅和硫分别属于同一周期元素，原子序数越大，半径越小，所以原子半径SiS，CO；又因为硫原子有三个电子层，而碳原子有两个电子层，所以原子半径SC，综上，原子半径大小顺序为SiSCO，即YZWX，D选项错误。7.【解析】设Z的原子序数为x，则X的原子序数为x-8，Y的原子序数为x-1，可得x-8+x+x-1=33，解得x=14，所以X、Y、Z分别为C、Al、Si
4、。Y的氧化物是Al2O3，是两性氧化物，CO2固态时是分子晶体，SiO2是原子晶体。答案：(1)CAlSi(2)两(3)分子原子(4)CO2+2OH-=+H2OAl2O3+2OH-=+H2OSiO2+2OH-=+H2O8.【解析】由“E的M层电子数是K层电子数的2倍”可知E为硅元素(Si)；结合化学式“EB4”知元素B显-1价，又由于原子序数BE，即B的原子序数14，所以B为氟元素；由化学式“CB”知元素C显+1价，又C在五种元素中核电荷数最小，可设为氢元素，则由“CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4”可推知“EA2”为SiO2，即A为氧元素，且符合反应4HF+SiO2=2H2O+SiF4，说明假设成立。由于元素D能与元素A(氧)形成原子个数比为11或21的化合物，且D的原子序数在氟与硅之间，所以D为钠元素。答案：(1)氧氟氢钠硅(2) (3)原子晶体(4)2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，Cu2+2OH-=Cu(OH)2【互动探究】(1)EB4气化时，破坏的作用力是什么？提示：EB4为分子晶体，气化时破坏分子间作用力。(2)D单质的成键微粒是什么？提示：D单质为金属钠，为金属晶体，作用力是金属键，成键微粒是金属阳离子和自由电子。
