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1、章节检测题样卷（说明：章节检测题分为“过关检测题”和“探究与思考”两个部分。“过关检测题”由10道单项选择题和46道非选择题组成，要求对相应章节考查全面、重点突出；要求紧扣教材，试题新颖，突出基础，知识面的覆盖要比例合适，突出重点。试卷难、中、易比例为145，老师写完之后请自测一下，约20分钟完成解答，保证大部分学生能得到80分以上。答案要科学、准确、详尽，解析表达要言简意赅，语句通顺、流畅。“探究与思考”设置一道突出考查同学们实验探究或思维发散能力的综合性试题，以提高学生综合素质为目的，该题尽量原创，原创时思维要严密。因为该题会有一定的难度，所以解析要求详尽。）过关检测题适用于第二章第一节化
2、学反应速率此处为章节名称。省市学校 （姓名） 邮编：详细地址及联系方式。（时间：40分钟，满分：100分）班级：_ _ 姓名：_ _ 分数：_ _课标要求知识点分布对应题号1.知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。化学反应速率的概念1、2知识点对应题号。化学反应速率的计算总结该节的主要知识点。3、4、11一、选择题黑体，五号。（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分楷体，五号。）1下列有关化学反应速率的说法正确的是 （ ）括号居右。A化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物质量的减少或任何一种生成物质量的增加B当其他条件不变时，增加反应物的量或增大体系的压强
3、都可以使反应速率增大C对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显D根据化学反应速率的大小，可以知道化学反应进行的快慢1D答案、解析紧跟试题。【解析】黑体，五号。化学反应速率必须用单位时间内的浓度变化来表示，而不是用质量来表示，A项错误；增大固体反应物的量，不能起到改变反应物浓度的效果，所以不能加快反应速率，对于压强对反应速率的影响，要明确压强只适用于有气体参加或生成的可逆反应，如果参加反应的物质是固体、液体或溶液，压强的改变对反应速率无影响，B项错误；并不是所有化学反应都有明显的现象发生，如酸碱中和反应瞬间完成，但并无明显现象，C项错误；化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量，D项正
4、确。2在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)单位是molL1s1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系：v(B)=3v(A)、v(C)=2v(A)、3v(C)2v(B)，则此反应可表示为 （ ）AA(g)B(g)C(g)B2A(g)2B(g)3C(g)C3A(g)B(g)2C(g)DA(g)3B(g)2C(g)2D【解析】由v(B)=3v(A)知，A、B的化学计量数之比为13，由v(C)=2v(A)知，A、C的化学计量数之比为12，由3v(C)2v(B)知，B、C的化学计量数之比为32，所以A、B、C三者的化学计量数之比为1
5、32，D项正确。3将2molA气体和1molB气体在1L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)。若经2s后，测得B减少0.3mol，C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：2s时，用物质B表示的平均反应速率为0.15molL1s1；x2；用物质C表示的平均反应速率与用物质A表示的平均反应速率相等；2s时物质B的浓度为0.7molL1；反应前后气体的物质的量之比为109。其中正确的是 （ ）A只有 B只有C只有 D全部3D 【解析】从题目给出的B与C的变化可以得出x=2，即正确；根据化学反应速率计算的一般方法，得：2A(g)+ B(g)2C(g)起始 2 1
6、0转化 0.6 0.3 0.6平衡 1.4 0.7 0.62s时，用物质B表示的平均反应速率为0.3mol1L2s=0.15 molL-1s-1，正确；由于化学计量数相等，用物质C表示的平均反应速率与用物质A表示的平均反应速率相等，正确；剩余的B为0.7mol，其浓度为0.7mol1L=0.7molL-1，正确；反应前后气体的物质的量之比为3mol2.7mol=109，正确。分析可知D项正确。4反应速率v和反应物浓度c的关系是用实验方法测定的，化学反应H2Cl2=2HCl的反应速率v可表示为v=kc(H2)mc(Cl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中的数据确定之。由此可推得，m、n的值是
7、 （ ）Am=1，n=1 Bm=，n=1/2Cm=1/2，n=1 Dm=1，n=1/24D【解析】按题给数据代入v=kc(H2)mc(Cl2)n即可。第一组数据无法计算，代入第二组数据：2.0kk(2.0)m(1.0)n；代入第三组数据：4.0kk(2.0)m(4.0)n，解得：m=1，n=1/2。D项正确。二、非选择题（共50分）11（12分）已知N23H22NH3在2L容器中进行反应。根据下图判断：(1)A是_ _（填物质的化学式，下同），B_ _，C_ _。 (2)反应开始时，c(H2)=_ _。(3)2min内氢气的平均反应速率v(H2)=_。11(1)H2 N2 NH3(2) 3mo
8、lL1(3)0.75 molL1min1【解析】(1)从图中可以看出，在02 min内，n(A)n(B)n(C)312，结合化学计量数可知，A为氢气，B为氮气，C为氨气。（2）反应开始时，氢气的物质的量为6mol，故c（H2）=6mol2L=3 molL-1。（3）v (H2)3 mol/(2 L2 min)0.75 molL-1min-1。探究与思考影响化学反应速率的因素很多，某化学兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5molL-1、2molL-1、18.4molL-1），设计实验方案研究影响反应速率的因素。（1）甲同学研究的实验报告如下表：实
9、 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 molL-1硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。表格内为楷体，五号字。该同学实验的目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_ _ 。（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置在同温下进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是_；应该测定的实验数据是_。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（3）针对上
10、述实验现象，某同学认为该反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_ 的影响。（4）若要用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还可以在反应已开始时加入_（填序号）。A.硫酸钾 B.硫酸锰 C.氯化锰 D.水 【答案】（1）比较反应物本身的性质对反应速率的影响 温度相同（2）铁 0.5molL-1和2molL-1的硫酸 产生相同体积氢气所需的时间或相同时间内产生氢气的体积 （3）Mn2+的催化作用（或催化剂） （4）B【解析】（1）甲同学研究的是几种不同金属与同浓度的酸反应的速率大小，因此可确定他研究的是反应物本身的性质对反应速率的影
11、响。研究时必须保证外界条件相同。现有的条件是浓度相同；敞口容器，压强相同；没有催化剂，故只要再控制温度相同即可。（2）乙同学可以选择两种不同浓度的酸与金属反应。Cu与硫酸不反应，Mg反应速率太快，故选择铁。而铁遇18.4molL-1硫酸时会发生钝化，故只能选择0.5molL-1和2molL-1的硫酸。该反应产生氢气，速率又与时间有关，故需要测定的数据是产生相同体积氢气所需的时间或相同时间内产生氢气的体积。（3）随着反应的进行，浓度越来越小，反应在敞口容器进行，故可排除压强和浓度的影响，因此可猜想为催化剂的影响，此催化剂只能来源于生成物，故为Mn2+。（4）C中Cl易与KMnO4发生氧化还原反应，故只能选B。（省份） （姓名）供题/参考答案见下期4版）
