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1、第 49 页 共 54 页无机化学1一、选择题 ( 共50 题 每题 分，共 分 )1. 有可逆反应(假设是基元反应) A + 2B = 2C，已知某温度下，正反应速率常数k正 = 1，逆反应速率常数k逆 = 0.5，下述体系中处于平衡状态的是（ ）(A) A = 1 moldm-3 B = C =2 moldm-3 (B) A = 2 moldm-3 B = C =1 moldm-3 (C) A = C =2 moldm-3 B = 1 moldm-3 (D) A = C =1 moldm-3 C = 2 moldm-3 2. 将0.10 moldm-3 HAc与0.10 moldm-3 N
2、aOH等体积混合，其pH值为(Ka(HAc) = 1.76 10-5) （ ） (A) 5.27 (B) 8.73 (C) 6.73 (D) 10.493. 下列量子数组合y，不能作为薛定谔方程合理解的一组是 （ ） n l m(A) 5 3 -3(B) 3 2 0(C) 4 4 2(D) 2 1 -14. 某温度下，反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 的Kc = 0.56，若设法使(g) = 0.1 moldm-3、(g) = 0.2 moldm-3、= 0.05 moldm-3，按热力学角度则反应是 （ ） (A) 正向进行 (B) 达到平衡状态 (C) 逆向进行 (D) 方向
3、无法判断5. CaF2的Ksp = 3.9 10-11，在F- 离子浓度为3.0 moldm-3的溶夜中，Ca2+ 离子可能的最高浓度为 （ ） (A) 1.3 10-11 moldm-3 (B) 4.3 10-12 moldm-3 (C) 2.0 10-6 moldm-3 (D) 6.2 10-6 moldm-36. 下列离子半径变小的顺序正确的是 （ ） (A) F- Na+ Mg2+ Al3+ (B) Na+ Mg2+ Al3+ F- (C) Al3+ Mg2+ Na+ F- (D) F- Al3+ Mg2+ Na+7.下列试剂中能使PbSO4(s) 溶解度增大的是（ ） (A) Pb(
4、NO3)2 (B) Na2SO4 (C) H2O (D) NH4Ac8. 量子力学中所说的原子轨道是指 （ ） (A) 波函数 (B) 电子云 (C) 波函数 (D) 概率密度9. 0.36 moldm-3 NaAc溶液的pH为(HAc：Ka = 1.8 10-5) （ ）(A) 4.85 (B) 5.15 (C) 9.15 (D) 8.8510. 下列各组量子数中，合理的一组是 （ ） (A) n = 3， l = 1， ml = +1， ms = + (B) n = 4， l = 5， ml = -1， ms = + (C) n = 3， l = 3， ml = +1， ms = - (D
5、) n = 4， l = 2， ml = +3， ms = -11. 在Cu-Zn原电池中下列叙述不正确的是 （ ）(A) 盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡(B) 盐桥为原电池构成一个闭合回路，使两电极反应能继续进行(C) 盐桥中的电解质不能参与电池反应(D) 电子通过盐桥流动12. pH = 1.0 和pH = 3.0 两种强酸溶液等体积混合后溶液的pH值是 （ ） (A) 0.3 (B) 1.0 (C) 1.3 (D) 1.513. 关于下列元素第一电离能的大小的判断，正确的是 （ ） (A) N O (B) C N (C) B C (D) B Be 14. 对于电极反应O2 +
6、 4H+ + 4e-2H2O来说，当= 101.3 kPa时，酸度对电极电势影响的关系式是 （ ） (A) j =+ 0.0592 pH (B) j =- 0.0592 pH (C) j =+ 0.0148 pH (D) j =- 0.0148 pH15. 已知：Ksp(AgCl) = 1.8 10-10，Ksp(Ag2CrO4) = 2.0 10-12。在含Cl- 和浓度均为0.3 moldm-3的溶液中，加AgNO3应是 （ ） (A) Ag2CrO4先沉淀，Cl- 和能完全分离开 (B) AgCl先沉淀，Cl- 和不能完全分离开 (C) AgCl先沉淀，Cl- 和能完全分离开 (D) A
7、g2CrO4先沉淀，Cl- 和不能完全分离开16. 下列元素第一电离能大小顺序正确的是 （ ）(A) B C N O (B) N O B C(C) B C O N (D) C B O N17. 在+ I- + H+ Cr3+ + I2 + H2O 反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为 （ ） (A) 1，3，14，2，1，7 (B) 2，6，28，4，3，14 (C) 1，6，14，2，3，7 (D) 2，3，28，4，1，1418. 用0.20 moldm-3 HAc和0.20 moldm-3 NaAc溶液直接混合(不加水)，配制1.0 dm3 pH = 5.00的缓冲溶液，需取
8、0.20 moldm-3 HAc溶液为 （ ）(pKa(HAc) = 4.75) (A) 6.4 102 cm3 (B) 6.5 102 cm3 (C) 3.5 102 cm3 (D) 3.6 102 cm319. 在H原子中，对r = 52.9pm 处的正确描述是 （ ） (A) 该处1s电子云最大 (B) r是1s径向分布函数的平均值 (C) 该处为H原子Bohr半径 (D) 该处是1s电子云界面20. y (3, 2, 1)代表简并轨道中的一个轨道是 （ ） (A) 2p轨道 (B) 3d轨道 (C) 3p轨道 (D) 4f轨道21. 以下第二周期各对元素的第一电离能大小次序不正确的是（
9、 ） (A) Li Be (B) B C (C) N O (D) F Ne22. 下列关于量子数的说法中，正确的一条是（ ）(A) 电子自旋量子数是，在某个轨道中有两个电子，所以，总自旋量子数是1或者是0 (B) 磁量子数m = 0的轨道都是球形轨道 (C) 当角量子数是5时，可能有的简并轨道数是10 (D) 当主量子数n = 5时，就开始出现g分层23. 下列元素中， 原子半径最接近的一组是 （ ） (A) Ne，Ar，Kr，Xe (B) Mg，Ca，Sr，Ba (C) B，C，N，O (D) Cr，Mn，Fe，Co24. 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) = -92kJmol-
10、1，从热力学观点看要使H2达到最大转化率，反应的条件应该是 （ ） (A) 低温高压 (B) 低温低压 (C) 高温高压 (D) 高温低压25. 基态原子的第五电子层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数 （ ） (A) 肯定为8个 (B) 肯定为18个(C) 肯定为8 18个 (D) 肯定为8 32个26. 如图所示为（ ）(A) dxy的y的角度分布图 (B) 的y的角度分布图(C) dxy的y2的角度分布图 (D) 的y2的角度分布图27. Fe (NO3)3 水溶液的pH值比较低，解释这个现象的最恰当理由是（ ） (A) 水总是要电离出H3O+ (B) Fe3+与OH-生成沉淀，多
11、出H3O+ (C) Fe3+ 本身是路易斯酸 (D)要离解放出H3O+28. 下列反应中释放能量最大的是 （ ） (A) CH4(l) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) (B) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(g) (C) CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) + 2H2O(l) (D) CH4(g) +O2(g)CO(g) + 2H2O(l) 29. 下列物质中，属极性分子的是（ ） (A) PCl5(g) (B) BCl3 (C) NCl3 (D) XeF230. 在合成氨反应达到平衡时，有a mol N2(g)，b mol H2(g)，c mol NH3(g)。则NH3在反应混合物中的体积分数应是 （ ） (A) 100 % (B) 100 % (C) 100 % (D) 100 %31. 用
