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1、金戈铁骑整理制作河南省洛阳市汝阳一高 2016届毕业班考前化学适应性训练（5月月考）（解析版）1.美国康乃尔大学的魏考克斯（C.Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛像。有关该有机分子的说法不正确的是（）A.该有机物属于芳香烧B.该有机物属于苯的同系物C.该有机物的分子式为C22Hl2D.该有机物的一澳代物有6种【解析】从结构上可看出该分子为烧，且分子中含有苯环，属芳香煌，其分子式为C22H不饱和程度很大，故 A、C项正确，B项不正确。根据对称图形，分子中有6个等效氢，一澳代物有6种，如下图所示;D项正确。所以符合题意的为B项。2,室温下向10 mL 0.1 mol L 1 N
2、aOH液中加入 0.1 mol - L 一的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A. a 点所示溶液中 c(Na+)c(A )c(H +)c(HA)B. b点所示溶液中 c(A ) c(HA)C. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同D. pH=7 时，c(Na+尸 c(A )+ c(HA)【答案】B【解析】试题分析：A、a点NaOHW HA恰好完全反应，溶液的 pH为8.7 ,呈碱性，说明HA为弱酸， NaA发生水解反应，c(Na+)c(A-)c(HA)c(H +),错误；B、b点HA过量，溶液呈酸性，HA的电离程度大于 NaA的水解程度，所以 c (A) c(HA),正
3、确。C a点NaA发生水解反应， 促进了水的电离，所以a点水的电离程度大于_b点，错误；D、根据电荷守恒，c (H+)+c(Na+) =c (OH) +c (A) , pH=7,贝U c (H+) =c (OH),贝U c ( Na) = c (A-),错误； 考点：化学反应与能量3.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A. H+、CO32-、A10 2、SO42-B.Fe3+、NO3-、Mg2+、C. Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-D, NH4+、Cl-、HCO3-、Ca2+【答案】B【解析】4.用锌、氧化铜、稀硫酸作原料制取铜，有下列两种途径：(1) Zn 稀 H2S
4、O4H2CUO Cu(2)CuO2SO7T CuSO Zn : CU若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是()A.生成的硫酸锌质量相同B.耗相同质量的硫酸C.消耗相同质量的锌D.耗相同质量的氧化铜【答案】D【解析】5. 2008年初桂林市遭遇了一场罕见的冰冻雪灾，造成道路结冰，交通受阻。为疏通道路使 用的融雪剂有两大类。一类是有机融雪剂，如醋酸钾，该类融雪剂融雪效果好、腐蚀小，但 价格高；另一类是无机融雪剂，如氯化钠，优点是价格便宜，但会腐蚀基础设施，造成植物 大量死亡。下列有关说法错误的是A.醋酸钾是强碱弱酸盐B.醋酸钾的水溶液呈碱性C.醋酸钾溶液中 c(H+)= c
5、(OH-)D.氯化钠溶液中c(H+)= c(OH -)【答案】C【解析】醋酸钾是强碱弱酸盐，由于醋酸根离子的水解而使溶液呈碱性即c(OH-) c(H+)。故A项、B项正确，C项错误。氯化钠为强酸强碱盐不水解溶液呈中性即c(H+)=c(OH-), D项正确。答案为 C项。6.已知：在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量， 叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol 。下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )A.已知 2H2 (g) +Q(g) =2屋0 (l) Hl= 571.6 kJ mol1,则氢气的燃烧热为 285. 8 一1 kJ molB.已知C (石
6、墨，s) =C (金刚石，s) AHI0,则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应的热化学方程式为： NaOH (aq) + CHCOO Haq) = CHCOON gaq) + H2O (l) AH =57.4 kJ/molD.己知 2c (s) + 2Q (g) = 2CO (g) H; 2C (s) + Q (g) = 2CO (g) 也 则 H H2【答案】A【解析】试题分析：A 2H2完全燃烧产生2mol的液态水，放出热量是 571.6 kJ，所以产生1mol的液 态水，放出热量是 571.6
7、 kJ + 2=285.8KJ,所以氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol ,正确；B.根据物质的转化可知金刚石的能量高于石墨，物质所含有的能量越低，物质的稳定性就越强， 则金刚石不如石墨稳定，错误；C.由于醋酸是弱酸。电离需要吸收热量，所以稀醋酸和稀NaOH反应，产生1mol的水时放出的热量小于 57.4 kJ,因此反应热 H 57.4 kJ/mol , 错误；D.这两个反应都是放热反应，反应放出的热量越多， 则反应热就越小，所以1H 2,错误。考点：考查反应热与物质的存在状态、物质的强弱、多少的关系的知识。7. 10mL浓度为1mol L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能
8、减慢反应 速率但又不影响氢气生成量的是A. CHCOONaB . KNO C. CuSO D. Ns2CO【答案】A 【解析】试题分析：A、加入醋酸钠，与盐酸反应生成醋酸，溶液中的氢离子浓度减小，反应速率减慢，但最后酸都完全反应，产生的氢气的量不变，正确，选A; R加入硝酸钾，可以认为溶液中有硝酸，锌和硝酸反应不产生氢气，错误，不选 B; C、加入硫酸铜，锌与硫酸铜反 应生成铜，锌、铜、盐酸形成原电池，反应速率加快，错误，不选C; D、加入碳酸钠，与盐酸反应，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但消耗了盐酸，氢气的量减少，错误，不选D考点：影响反应速率的因素，弱电解质的电离，原电池的原理8 .用14
9、C标记的一种C60竣酸衍生物，在特定条件下会断裂 DNA卬制艾滋病毒的繁殖。以下有 关14C的叙述正确的是A.与12C60的碳原子化学性质不同B .与15N含的中子数相同C.与12C60互为同素异形体D .与12c 13C互为同系物【答案】B【解析】试题分析：A、它们都是有碳原子组成的，化学性质相同，故错误；B、中子数=质量数一质子数，14C中的中子数=146=8, 15N中子数=157=8,故正确；C、同素异形体研究的对象是 单质，而14C是原子，不是单质，故错误；D、同系物研究是化合物，而它们是原子，它们质子数相同，中子数不同的同种元素不同原子，因此它们互为同位素，故错误。考点：考查同位素
10、、同素异形体、同系物等知识。9 .由乙醇制取环乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是：取代；加成；氧化；还原；消去；酯化；中和A.B .C .D .【答案】B【解析】试题分析：乙醇先发生消去反应产生乙烯；乙烯与卤素单质 Br2发生加成反应产生1,2-二澳乙烷，1,2-二澳乙烷再与水发生取代反应产生乙二醇，乙二醇被催化氧化得到乙二酸，乙二醇与乙二酸发生酯化反应产生环乙二酸乙二酯。因此最简便的流程需要反应的正确的顺序 是：，选项是 B。考点：考查有机物制取的反应类型及顺序的知识。10 .乙醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量金属钠，产生等体积的氢气（相同条件下），则上述三种醇的物
11、质的量之比是（）o Ri RI | /ft-C-H H SrfT（ 何 / A. 3: 2: 1B. 1:1:1C. 1: 2: 3 D. 6: 3: 2【答案】D【解析】试题分析：令乙醇、乙二醇、丙三醇物质的量分别为x mol、y mol、z mol ,产生等体积的氢气，则：x=2y=3z ,故 x： y: z=6: 3: 2,故 D正确。考点：本题考查化学计算。11 .如图是常见四种有机物的比例模型示意图.下列说法正确的是甲乙丙丁A.甲能使酸性高镒酸钾溶液褪色B.乙可与滨水发生加成反应使滨水褪色C.丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应【答案】B
12、【解析】由比例模型可知四种常见有机物分别为甲烷、乙烯、苯、乙醇，A.甲烷的化学性质稳定，不能使酸性KMnO溶液褪色，故 A错误；B.乙烯中含有碳碳双键，可与滨水发生加成反应而使滨水褪色，故 B正确；C.苯中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C错误；D.乙醇在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应生成乙酸乙酯，故D错误；故选B.12.已知 Ksp (AgCl) =1.56X10-10, Ksp (AgBr) =7.7X1013 , Ksp (Ag2CrQ) =9X 10-12。某溶 液中含有Cl-、Br和CrO42-,浓度均为0.010mol - L 1,向该溶液中逐滴加入0.010
13、mol - L1的AgNO溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. Cl-、Br-、CrO2-B. CrQ2-、Br、ClC. Br-、Cl-、CrO2-D. Br、CrO：-、Cl-【答案】C【解析】试题分析：根据 Ksp可得：Ksp (AgCl) = c(Ag+)c(Cl -) =1.56X10-10, Ksp (AgBr) = c(Ag+)c(Br -) =7.7 X10-13, Ksp (Ag2CrQ) = c(Ag +) 2c(Br -)=9X10-12,求解可得 Cl-、Br-、CrO2-刚开始 沉淀时，银离子的浓度分别为1.56 X10-8、7.7X10-11、3X10-5,开
14、始沉淀时所需要的银离子浓度越小，则越先沉淀，因此答案为C考点：Ksp的计算【名师点睛】涉及 Q的计算时，易忽视等体积混合后离子浓度均减半而使计算出错，故离 子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合液的体积。13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述中正确的是A. CH与P4的分子结构都是正四面体形，因此在NA个CH分子或P4分子中都含有4N个共价键B.在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4N个SiO键C. 5.6 g Fe 与含0.2 mol HNO 3的溶液充分反应，至少失去0.2N a个电子D. Na个Fe3+完全水解可以得到 N个氢氧化铁胶体粒子【答案】B【解析
15、】试题分析：A.CH4与P4的分子结构都是正四面体形，在Nx个CH分子含有4Nx个共价键，而P4分子中含有62个共价键，A项错误；B.在含NA个硅原子的二氧化硅晶体中含有4Na个Si-O键，B项正确；C.5.6gFe 的物质的量为 0.1mol ,根据化学反应 3Fe+8HN(3=3Fe(NQ)2+2Na +4H2Q Fe+4HNO=Fe(NQ)3+N。+4H2O,转移的电子数在 0.3mol 电 子至0.6mol电子之间，则转移电子数至少为0.3Na, C项错误；D.Na个Fe3+完全水解可以得到少于NA个氢氧化铁胶体粒子，D项错误；答案选 Bo考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数等知识。14.向绝热恒容密闭容器中通入SO和NO, 一定条件下使反应 SO(g)+NO2(g) SO(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是I*4*:dh At?
