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1、2.某化学研究性学习小组讨论Fe3+和O32-之间发生如何的反映，提出了两种也许:一是发生氧化还原反映：Fe3+32+H2O=2Fe2+SO42-+2H+;二是发生双水解反映：2Fe3+3 SO32-HO=2Fe(OH）3（胶体）32SO3。为了证明是哪一种反映发生,同窗们设计并实行了下列实验,请填写下列空白:实验：学生选择的实验用品：aSO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药物分析,实验作者设计这个实验的目的是_。实验:取5mFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入NaSO3浓溶液，观测到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2O3浓溶液至
2、过量，溶液颜色加深,最后变为红褐色。这种红褐色液体是_。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观测到的现象是_。将溶液提成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反映的离子方程式为_。另一份加入BCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_。实验:换用稀释的Fe3和Na2S3溶液反复实验。实验、产生的现象完全相似。由上述实验得出的结论是_。若在FC浓溶液中加入NaCO3浓溶液，观测到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反映的化学方程式是_。从形式上看，Na2CO和NO3相似,但是从上述实验中可以看到,两者的水溶液与氯化铁溶液反映的现象差别很大，分析其因素也许是:_(以
3、上试题由沙井中学刘培荣教师供稿） 53、某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验:(一)制取氧化铜称取 gCuO5H2O研细后倒入烧杯,加10mL蒸馏水溶解；向上述uSO4溶液中逐滴加入NaH溶液，直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移到蒸发皿,加热至沉淀所有变为黑色；将环节所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答问题：上述实验环节中需要使用玻璃棒的是_（填实验序号),环节、中研磨固体所用仪器的名称是_;环节中洗涤沉淀的操作是_(二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较AB用右图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其他也许影响实验
4、的因素均已忽视，有关数据见下表:实验序号KClO质量其他物质质量待测数据.g无其她物质1.2 gCu 0.5 1.2 gMn2 0. g回答问题：上述实验中的“待测数据”指_;本实验装置图中量气装置由干燥管、乳胶管和 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是_(填“酸式”或“碱式”)滴定管;若要证明实验中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,_ _；为探究在实验中与否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作)：a、_，b、 。54、在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为避免碘缺少病,国内卫
5、生部规定每公斤食盐中应具有4050mg KIO3。回答问题:()加碘食盐的包装袋上一般标有如下食用建议:勿长时间炖炒。其涉及的原理是 (）KI3可用电解的措施制得，原理是：以石墨为阳极,以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下电解K溶液。总反映方程式为I3H2O=K3+3H,则两极的电极反映式分别为：阴极_,阳极_。(）为检查某食盐中与否具有KO3，某同窗取食盐样品28 完全溶解于水中,然后加入用盐酸酸化的淀粉KI溶液，成果溶液呈蓝色，则反映的离子方程式为_。为进一步确证样品与否为合格产品,该同窗又用0.030 molL1的2S2O3溶液滴定,当用去00 mL时蓝色刚好褪去(反映方程式为I2+2S2
6、O=2I-S4O)，由此可鉴定该加碘食盐为_(填“合格”或“不合格”)产品。55、下图是某药物中间体的构造示意图：试回答问题:观测上面的构造式与立体模型，通过对比指出构造式中的“Et”表达 ;该药物中间体分子的化学式为 。请你根据构造示意图，推测该化合物所能发生的反映及所需反映条件 。解决有机分子构造问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（PMR)。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在M中就有几种不同的吸取峰既有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示,试写出该化合物的构造简式： 。6.(4分)常温下甲醛是一种无色、有特殊刺激性气味的气体，易溶于水,是
7、世界卫生组织(HO)拟定的致癌物和致畸形物之一。国内规定：居室空气中甲醛的最高容许浓度为0mg/m。某研究性学习小组设计用如下措施测定某居室空气中甲醛的含量(假设空气中无其他还原性气体）： 测定原理： nO4(+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸,化学反映离子方程式为: 4MnO4+ 5HCO 12H+= 4Mn2+ + CO2+ 11H2OMn+5H2C2O H+ =2Mn21O2+ 82 测定装置:部分装置如图所示(a、b为止水夹)用H2SO4酸化的KMnO4溶液ab100mL注射器 实验环节： 检查装置气密性(气密性良好）。 用 （填仪器名称）精确移取2.0 mL 1.0010-molL
8、1的高锰酸钾溶液(过量）于广口瓶中并滴入3滴6oL12SO4溶液备用。将2.0103ml1的草酸原则溶液置于 (填仪器名称)中备用。 打开a,关闭，用注射器抽取00新装修的室内空气。关闭a,打开b,再缓缓推动注射器，将气体所有推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充足反映。再如此反复4次(共5次)。如果压送气体时速度过快，也许会产生什么不利后果?_； 将广口瓶中的溶液转入锥形瓶中（润洗广口瓶2次,并将洗涤液所有转入锥形瓶)。如果没有润洗，所测甲醛的含量将 （填“偏高”、“偏低”、“无影响”）; 用原则草酸溶液滴定锥形瓶中的溶液;记录滴定所消耗的草酸溶液体积。本实验与否需要批示剂？(如果需要，请写出批示剂
9、的名称;如果不需要，试阐明终点时的实验现象）。 。 再反复实验2次。 数据解决:分别于装修竣工后的第天、第天、第3天(室内始终保持通风换气状况)对室内空气进行取样，通过实验测得如下三组数据（每次实验所取的KMnO溶液均为 500mL）：装修后第n天草酸溶液（）甲醛的浓度 mgm3123平均值6525.6157726.1726.362.386330.9030.6708130.9设 n溶液的物质的量浓度为c1,KMnO溶液的体积为1(mL)；草酸溶液的物质的量浓度为c2，草酸溶液的平均体积为V2(mL)则：计算室内空气中甲醛浓度（mg/m）的代数式为 (用、c2 、1、表达)，计算第30天室内空气
10、中甲醛浓度为_（精确到小数点后二位），并判断此时主人_(填“能”或“否”)入住。56B.(2分)甲醛是世界卫生组织（WH)确认的致癌物和致畸物质之一。国内规定:室内甲醛含量不得超过008 mgm-3。某研究性学习小组欲运用酸性MnO4溶液测定空气中甲醛的含量,请你参与并协助她们完毕有关学习任务。【测定原理】： KMnO4(H+）溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸4n4-+5HCO+12H+4n2+5CO2+1H2O2Mn4-+5H2O4H+=2Mn2+10CO2+8HO【测定装置】:部分装置如下图所示【测定环节】:(1)用 量取5.0 mL 1.0-3 olL-1 KMnO4溶液于洗气瓶中,并滴
11、入几滴稀H2SO4,加水20L稀释备用。(2)将0-3moL-1的草酸原则溶液置于酸式滴定管中备用；(3)打开,关闭b, 用注射器抽取100 mL新装修的房屋室内空气。关闭 ,打开 (填“a”或“”），再推动注射器,将气体所有推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充足反映。再反复4次;(4)将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中（涉及洗涤液)，再用原则草酸溶液进行滴定,记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；(5)再反复实验次，(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 )。3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为2.3 mL。【交流讨论】:(1)计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg m-3，该居室的甲醛 (填“是”或“否”)超标;（2）某同窗用该措施测量空气中甲醛的含量时,所测得的数值比实际含量低,请你对其也许的因素(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设: 、 。（至少答出2种也许性）；(3)实验结束后，该小构成员在互相交流的过程中一致觉得:实验原理可以简化
