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1、例 2】（2010广东理综卷,7）能在溶液中大量共存的一组离子是 （）ANH + 、 Ag+、 PO 3-、 Cl-44HCO -3CK+、 Na+、 NO -、 MnO -34BFe3+、 H+、 I-、DAl3+、 Mg2+、C.c（H +）/ c（OH -）二Al3+、 NO-、 Cl-3D.（Fe3+1012 的溶液中：）=O.lmol - L-i 的溶液中:SO42-、 CO32-ClO-、 SO2-、 SCN-4NH+、4K+ 、离子共存与离子反应 第 1课时离子共存1. 离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会 发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。生成难
2、溶物或微溶物：如:Ba2+与CO 2-, Ag+与Br-, Ca2+与SO2-等不能大量共存。4生成气体或挥发性物质：如:NH+与0H-, H+与4CO 2-、HCO -、S2-、HS-、SO 2-、HSO -等不能大量共存。3 3 3 3生成难电离物质：如:H+与CHCOO-、CO 2-、S2-、33SO 2-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH +因生成34的弱碱不能大量共存；H+与0H-生成水不能大量共存。发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO-、CIO-、MnO-（H+）等）与还34原性离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）不能大量共存。2. 附加隐含条件的应用规律：
3、溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子,如 Cu2+、 Fe3+、 Fe2+、 MnO -4强碱性溶液中肯定不存在与反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、 HCO -、 NH+、 Al3+34强酸性溶液中肯定不存在与出反应的离子，如HCO-、 CO2-、 S2-、 CHCOO-、 AlO-3332【例1】（2010安徽卷，9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是（）A.Na+、 Mg2+、 ClO、 NO3B. Al3+、 NH4+Br- 、 Cl-C. K+ 、 Cr O 2- 、 CH CHO、273SO42-D. Na+、 K+ 、SiO 2-、 Cl-3答案:B解析:酸性环境
4、下A中生成次氯酸,C中Cr2O72- 氧化 CH3CHO, D 中生成硅酸沉淀。解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中 H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和卜因发生氧化 还原反应不共存;D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。 答案： C【例 3】（2010 上海卷,9）下列离子组一定能大量 共存的是（）A. 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO-、Na+B.石3蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO-. NO-. HCO-C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO-. ClO-D.含大量OH-的溶液中：CO/-、Cl-、F-、K+答案： D 解析：此题考查了
5、化学实验中的离子共 存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当其 处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为 I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱 性, OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液 中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO, 排除C。知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否 共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识 的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中 的“甲基橙呈黄色” “石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+ 的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否 共存，就会造成错误解答。【例 4】（2010 江苏卷，
6、6）常温下，下列各组离子 在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH=l 的溶液中：Fe2+、NO-、SO2-、Na+34B. 由水电离的c （H +）二 lx 10-14 mol - L-i 的溶液 中： Ca2+ 、 K+、 Cl-、 HCO-3【答案】C【解析】本题主要考查的是离子共存问题。 A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能 大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量 的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中 的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能 与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。【例5】(2010浙江
7、卷，13)某钠盐溶液中可能含有 NO-、SO2-、SO2-、CO2-、Cl-、I-等阴离子。某2 4 3 3 同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用 pH 计测得溶液 pH 大于 7 加入盐酸， 产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀， 且放出有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶 于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不 褪色。 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中 加入酸化的(NH4)2Fe (S04)溶液，再滴加 KSCN 溶液，显红色该 同学最终确定在 上 述六种离 子 中 公含 NO-、CO2-、Cl- 三种阴离子
8、。请分析，该同学只23 需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 ()A. B. C. D. 试题解析：本题是离子组合推断、离子鉴别实验 综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法， 明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有： 采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：no2-,存在时一定没有 so32-,i-。因no2-，的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下 的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白 色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了 no2-的 存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激 性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存 在。SO3
9、2-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体， 将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认 SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择就可以， 顺序是先后。本题答案： B【例6】(2009年江苏化学，7)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()A. 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-B. 含有 0.1 moll1 Fe3 +的溶液中：K+、Mg2 +、I-、 NO3-C. 含有 0.1 moUCa2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、 Cl-D. 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-
10、、 SO42-答案： D 解析： A 项，强碱性溶液意味着存在大 量的OH -,所以Al3 +不能共存(Al3 + + 3OH - =Al(OH)3 I )； B项，Fe3+和I-因发生氧化还原反应而 不能共存(2Fe3 + + 2I-=2Fe2 + + I2)； C 项，Ca2+和 卩 -因发生复分解反应而不能共存【考点分析】离子共存问题(一色、二性、三特殊、 四反应牢记)由于发生复分解反应，离子不能大量 共存； 由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存；溶 液酸碱性的判断(隐含条件)。第 2 课时 离子方程式的书写与离子方 程式正误判断 书写离子方程式按照“一写、二改、三消、四查”的 步骤书
11、写。应注意的是，第二步“改”是关键：1、没有自由移动离子参加反应，不能写离子方 程式2、单质、氧化物、弱电解质、难溶物在离子方 程式中一律写化学式，如SO与NaOH溶液反应的离 子方程式：SO2+2OH=SO32-+H2O,生石灰与盐酸反应离 子方程式：CaO+2H+=Ca2+HO,锌与醋酸溶液反应离子 方程式：Zn+2HAC=Zm+2AC-+屯 f3、弱酸及多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如 NaHS 溶液与 NaOH 溶液反应： HS-+OH-=S2-+H O，NaHCO溶液与盐酸反应：HCO-+H+=HO+CO f强调：书写离子方程式时一定要注意如下十个 “不要”：不要忽视反应条件；
12、不要忽视溶液的浓度； 不要忽视方程式的电荷平衡； 不要忽视电解质的强弱；不要忽视了电解质的溶解性； 不要忽视了平衡理论；不要忽视难溶物溶解性大小的比较； 不要忽视反应中的滴加次序； 不要忽视方程式中系数的化简，当每一项都有 公约数时才能化简； 不要忽视反应中量的关系，不足量的反应物应 按化学式中比例关系参加反应。【例1】（2010全国卷 1）能正确表示下列反应的离 子方程式是（）A 将 铜 屑 加 入 Fe 3+ 溶 液 中 ：2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu 2+B . 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe O +8H+ =3Fe3+ +4H O3 4 2C .将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2
13、+ +4H+NO- =Fe3+ +2H O+NO T32D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+ + 3H T2【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷 不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4 8H=2Fe3Fe24H2O； C 错误，得失电子不守 恒，电荷不守恒；正确的应为： 3Fe2NO34H =3Fe3 + + NO个+ 2H2O； D错误，不符合客观实际，反 应后铁只能产生Fe2+和H2；【答案】A【例 2】（2010 天津卷，5）下列实验设计及其对应 的离子方程式均正确的是（）A. 用Fe Cl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ =Cu2+ +
14、2Fe2+B. Na2O2 与 H2O 反应制备O2 : Na2O2 + Hf = 2Na+ + 2OH - +。2个C. 将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2 + H2O = 2H + Cl- + ClO-D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应, 证明h2o2具有还原性：2MnO : + 6H+ + 5H2O2 二 2Mn2+ + 50 2 个 + 8 H2O解析： B 中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2； C 中的 HCIO 是弱酸， 不能拆成离子形式； D 的离子方程式本身没有问题， 但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证 明H
15、2O2具有还原性的目的（还原性：HCIH2O2，HCI 先反应）， D 错。答案： A【例 3】（2010 上海卷，19）下列反应的离子方程式B.等体积、等浓度的Ca（HC0溶液和NaOH溶液 混合Ca2+ + 2HCO- + 2OH CaCO I+CO 2- + 2H O3332C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2+ 2H + H O Fe2+ 2H O2 2 2D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝41-+ O + 2H O 21 + 4OH-2 2 2答案：AD解析：此题考查了离子方程式的正误判 断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方 程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离 子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢 氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为： OH-+HCO-+Ca2+=H O+CaCO I，B
