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1、高中化学试题及答案铝及其化合物一、选择题(此题包括12个小题 ,每题5分 ,共60分)1.以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是 ()A.铝在常温下不能与氧气反响B.铝不能与氯气反响C.铝既能溶于酸 ,又能溶于碱D.氧化铝只能与酸反响 ,不能与碱反响2.某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有10.8 g镁铝合金 ,以下说法正确的选项是()A.常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反响 ,最多可放出0.6 mol H2B.常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反响 ,最少可放出0.45 mol H2C.常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反响 ,放出H2的物质的量在0.4
2、5 mol0.6 mol之间D.常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反响 ,放出H2的物质的量在0.45 mol0.6 mol之间3.将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生 ,充分反响后有金属剩余。该溶液可能为 ()A.HNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液C.H2SO4溶液 D.HCl溶液4.以下操作所得物质为纯洁物的是 ()A.将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反响后 ,取澄清溶液将其蒸干 ,得纯洁的NaAl(OH)4固体B.向NaAl(OH)4溶液中参加过量的AlCl3溶液 ,将所得沉淀过滤洗涤 ,加热灼烧去掉水分 ,可得纯洁的Al
3、(OH)3固体C.把铝块与适量的稀盐酸完全反响 ,将所得溶液蒸干 ,可得AlCl3固体D.把AlCl3溶液与足量氨水反响 ,将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体5.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液 ,向两烧杯中分别参加等质量的铝粉 ,反响结束后测得生成的气体体积为甲乙=12 ,那么参加铝粉的质量为A.5.4 g B.3.6 g C.2.7 g D.1.8 g6.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75 mL 4 mol/L的盐酸中 ,反响一段时间后 ,再参加250 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液后待反响完全 ,此时溶液中大量存在的是 ()A.
4、Na+、Mg2+ B.Al3+、Mg2+C.Mg2+、Al(OH)4- D.Na+、Al(OH)4-7.双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂 ,其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的选项是 ()A.该物质属于两性氢氧化物B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用8.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂 ,能观察到先生成沉淀后变澄清的是 ()氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 偏铝酸钠溶液中加盐酸 氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 氯化铝溶液中滴加氨水 硝酸银溶液中滴加氨水A. B.
5、 C. D.9.铍(Be)与铝的性质相似 ,反响BeCl2+Na2Ba(OH)4=2NaCl+2Be(OH)2能进行完全。据此作出的以下推断中正确的选项是 ()A.常温时 ,BeCl2溶液pH7 ,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B.常温时 ,Na2Ba(OH)4溶液pH7 ,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2Be(OH)4C.Be(OH)2既能溶于盐酸 ,又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性较强 ,说明BeCl2一定是离子化合物10.硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中 ,当SO2-4的浓度为0.20 mol/L时 ,参加等体积的0.20 mol/L的KOH溶液(混合溶液
6、体积变化忽略不计) ,使生成的白色沉淀恰好溶解 ,那么反响后溶液中K+的浓度为 ()A.0.20 mol/L B.0.25 mol/LC.0.225 mol/L D.0.45 mol/L11.(2009江苏 ,3)以下所列各组物质中 ,物质之间通过一步反响就能实现如下图转化的是()物质选项a b cA Al AlCl3 Al(OH)3B HNO3 NO NO2C Si SiO2 H2SiO3D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO12.将一定质量的Mg和Al混合物投入500 mL稀硫酸中 ,固体全部溶解并产生气体。待反响完全后 ,向所得溶液中参加NaOH溶液 ,生成沉淀的物质的量与参
7、加NaOH溶液的体积关系如以下图所示。那么以下说法正确的选项是 ()A.Mg和Al的总质量为8 gB.硫酸的物质的量浓度为5 mol/LC.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD.NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L本文导航 1、首页2、非选择题二、非选择题(此题包括4个小题 ,共40分)13.(10分)锌和铝都是活泼金属 ,其氢氧化物既能溶于强酸 ,又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水 ,而氢氧化锌能溶于氨水 ,生成Zn(NH3)42+。答复以下问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后 ,溶液中铝元素的存在形式为_(用化学式表示)。(2)写出锌和氢氧化钠溶液反响的化学方程式：_。(3
8、)以下各组中的两种溶液 ,用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_。硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反响的离子方程式：_。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反响制备氢氧化锌的原因：_。14.(10分)由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如下图的转换关系 ,甲是工业上制取A的主要原料。请答复：(1)写出以下物质的化学式：A_ ,乙_。(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途_。(3)写出以下变化的化学方程式：A与NaOH溶液反响的离子方程式：_;乙与过量CO2反响的离子方程式：_;戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：
9、_。15.(14分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅 ,为了测定该合金中铝的含量 ,有人设计如下实验：(1)取样品a g ,称取时使用的仪器名称为_。(2)将样品溶于足量稀盐酸中 ,过滤 ,滤液中主要含有_;滤渣中含有_;在溶解过滤时使用的主要仪器有_。(3)往滤液中参加过量NaOH溶液 ,过滤 ,写出该步操作中有关的化学方程式_。(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO2 ,过滤 ,将沉淀用蒸馏水洗涤数次后 ,烘干并灼烧至重量不再减少为止 ,冷却后称量 ,质量为b g。有关反响的化学方程式为_。(5)计算该样品中铝的质量分数的表达式为_。16.(6分)(2019四川理综 ,26)短周期元素形成
10、的常见非金属固体单质A与常见金属单质B ,在加热条件下反响生成化合物C ,C与水反响生成白色沉淀D和气体E ,D既能溶于强酸 ,也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G ,G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反响 ,生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似 ,其溶液显黄色。请答复以下问题：(1)组成单质A的元素位于周期表中第_周期 ,第_族。(2)B与氢氧化钠溶液反响的化学方程式为：_。(3)G与氯酸钠在酸性条件下反响可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反响的氧化产物为_ ,当生成2 mol二氧化氯时 ,转移电子_mol。(4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反响方程式为：_。(5)H的溶液与稀硫酸反响产生的现象为_。答案 1.C 2.C 3.D 4.D 5.A 6.D 7.D 8.A 9.C 10.B11.B 12.D13.(1)Al(OH)4-(2)Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH4+H2(3)(4)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4 可溶性锌盐与氨水反响产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中 ,生成Zn(NH3)42+ ,氨水的用量不易控制
