《广东省揭阳市岐石中学2018-2019学年高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省揭阳市岐石中学2018-2019学年高一化学联考试题含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省揭阳市岐石中学2018-2019学年高一化学联考试 题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A.SO通入酸性高钮酸钾溶液中紫红色褪去SO具有漂白性B.向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀 2-原溶减中定含SOC.向NaSiO3溶液中通入适量CO气体出现白色沉淀H2CO的酸性比的SiO3强D.向某溶液中先加氯水再加 KSCN溶液溶液呈血红色*2+原溶减中定含Fe2. X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表的位置如图，X原子的最外层
2、电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A.原子半径：YZXB.气态氢化物的热稳定性：X v ZC. y和z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D. 若 z 的最高正价为 +m ，则 X 的最高正价也一定为 +mA由题意可知， X 元素为 O 元素， Z 元素为 S 元素， Y 元素为 P 元素。同周期元素从左到右半径减小，同主族元素从上到下半径增大， A 正确；氢化物的稳定性强弱是比较非金属性强弱，由于O 元素的非金属性比硫S 强，所以 B 错； P 的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4为中强酸，S元素的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4为强酸C错；S的最高价为 +6 价，而 O
3、无正价 D 错。3. 下列化学反应需要加快化学反应速率的是( )A.钢铁的腐蚀B食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化参考答案：C略4. 已知 118 号元素的离子aW3+、 bX+、 cY2 、 dZ 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是( )A.质子数：cdB.离子的还原性：Y2 ZD,原子半径：XvWC.氢化物的稳定性：HY HZ5. 由锌片和石墨棒作为电极的原电池，电极反应分别是：石墨2H 2O O2 4e-=4OH 锌片 2Zn 4OH- 4e-=2ZnO 2H2O下列说法不正确的是A. 电子从石墨经外电路流向锌片 B. 锌片是负极， 发生氧化反应C. 石墨是正极，发生还原反应D. 原
4、电池是将化学能转化为电能的装置A分析：该原电池中，锌失电子发生氧化反应而作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，据此解答。详解： A 电子由锌片通过外电路流向石墨， A 错误；B 根据电极反应式知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应， B 正确；C 知，锌失电子发生氧化反应而作负极，氧气在正极石墨电极上发生还原反应， C 正 确；D 原电池是将化学能转化为电能的装置， D 正确；答案选 A 。点睛：本题考查了原电池原理，根据电极反应式中元素化合价变化来确定正负极是解答的关键，注意原电池工作原理的理解与应用，题目难度不大。6. （ 2015 秋 ?赣州期中）
5、关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）氧化剂发生氧化反应；氧化剂具有氧化性；氧化反应的本质是化合价升降；物质 所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；氧化还原反应的任一反应物不是氧化 剂就是还原剂A. B.C.D.A考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化解答：解：氧化剂得电子发生还原反应，故错误；氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；物质所含元素化合价变化是判
6、断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确；氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；故选 A点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，难度不大.7. 下列常 见金属的冶炼原理中不合理的是金属冶炼原理AFeFe2O3+3CO2Fe+3CO2BHg八2HgO2Hg+O2 TCMgBaMgO+H 2Mg+H 2ODNa岫血2NaCl（熔融）2Na+C12TC【详解】分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程.金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法.总的说来，金属的性质越稳定，越容 易将其从化合物中还原出来.金属冶炼的方法主要
7、有：热分解法：对于不活泼金属，可以 直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中 处于中间位置的金属，通常是用还原剂（ C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中 还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法 冶炼活泼金属。详解：A、Fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（ C、CO、 H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B、Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故B正确；C、Mg为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融白金属化合物氯化镁的方法
8、冶炼，故 C错误。 D、Na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶 炼，故D正确。故选Co点睛：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，解题关键：注意活泼性不同的金属冶炼的方 法不同，易错点C,氢气不能将氧化镁还原为镁。8. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法都正确的是（ ）A. NH3 （水）：无水 CaCl2洗气B.澳苯（苯）：澳水 萃取分液C. FeCl3溶液（CuCl2）:铁粉 过滤D.乙醇（乙酸）：生石灰 蒸储D【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】A.氨气与氯化钙反应；B.澳易溶于有机溶剂；C.铁与氯化铁反
9、应；D.乙酸与生石灰反应，可增大沸点差.【解答】解：A.氨气与氯化钙发生络合反应而被吸收，不能用氯化钙，一般用碱石灰等，故A错误；8 .澳易溶于有机溶剂，应用蒸储的方法分离，故 B错误；C.铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，影响被提纯的物质，故 C错误；D.乙酸与生石灰反应，可增大沸点差，可用于蒸储，故 D正确.故选D.9 .某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的 叫 和3两种气体恰好完全反应若反应产物只有N?气体和NH*口固体，则反应前后容器中的压强之比接近于A.1:11B.11:1C.7:11D.11:710 .下列原子序数所代表的元素中，全属于主族元素的是（）A. 22 26 11 B.13
10、15 38 C.29 31 16 D.18 21 3111 .下列离子方程式书写正确的是A.AlCl 3溶液中滴加过量 NH3 H2O: Al3+ 4OH= AlO 2 + 2H2OB.钠与水的反应：Na+2H2O= Na+2OH +H2fC.NaHSO4溶液中加 BaCl2 溶液：SO42-+Ba2+BaSO4,D.氯气与水白反应： CI2+ H2O=2H+ ClO + Cl本题考查了离子方程式的正误判断。氨水不能溶解氢氧化铝，所以A1C13溶液中滴加过量NH3 H2O的离子方程式为： Al3+ 3NH 3 H2。 Al(OH) 3+ 3NH4+,故A错。钠与水的反 应的离子方程式为：2Na
11、+2H2O2Na+2OH-+H2 t故B错。NaHSO4溶液中力口 BaCl2 溶液反应的离子方程式为：SO42- +Ba2+=BaSO4，故C正确。次氯酸为弱酸，不能拆，所以氯气与水反应的离子方程式为CI2+ H2O=H+HClO+ Cl-,故D错。12.下列说法正确的是A.各元素的最高正化合价跟族的序数相等B.所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C.非金属元素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子D.各元素原子的最外层电子数跟族序数相等C13. 第三周期 R 元素的原子，其次外层的电子数为最外层电子数的 2 倍，则 R 是（）A Li B S C S
12、i D PC考点：原子核外电子排布分析：第三周期 R 元素的原子的次外层的电子数为最外层电子数的 2 倍，最外层不大于8个电子，次外层不大于 18个电子，以此进行判断解答：解： A Li 原子核外各层电子分别为 2、 1，次外层的电子数为最外层电子数的 2倍，但属于第二周期，故A 错误；B. S原子核外各层电子分别为 2、8、6,次外层的电子数不为最外层电子数的 2倍，故B 错误；C Si 原子核外各层电子分别为 2、 8、 4，次外层的电子数为最外层电子数的 2倍，属于第三周期，故C 正确；D. P原子核外各层电子分别为2、8、5,次外层的电子数不为最外层电子数的2倍，故D错误故选 C 点评
13、：本题考查了原子核外电子的排布，难度不大，注意原子核外电子的排布时，每个电子层上最多排2n2个电子，但必须遵循最外层不大于8个电子，次外层不大于18个电子， ”的规则14. 将少量氯水加入KI 溶液中，振荡，再加入CCl 4 ，振荡，静置，观察到的现象是（）A 有紫黑色固体析出B 形成均匀的紫红色溶液C 液体分层，下层紫红色D 液体分层，上层紫红色【考点】氯气的化学性质.【分析】少量氯水加入 KI溶液中振荡，发生 C12+2KI 2KC1+I2,力口 CC14,溶液分层，四 氯化碳的密度比水大，有色层在下层，以此来解答.【解答】解：少量氯水加入 KI溶液中振荡，发生 C12+2KI 2KC1+
14、E力口 CC14,生成的碘 易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下 层，下层为紫红色，故选C.15. 在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳 ，振荡，静置 后观察到的现象是A.分层，上层紫红色，下层接近无色B.均匀、透明、紫红色C.均匀、透明、无色D.分层，上层接近无色，下层紫红色D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CC14从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。具实验操作可分解为如下几步：（每空 1分，共7分）A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B、把50 mL碘水和
15、15 mL CC14加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；G检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放 正；E、放开活塞，用烧杯接收溶液；F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔；H、静置、分层。就此实验，完成下列填空：（第（1）小题每空1分，其余每空2分，共11 分）（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：一 一 A 一 G 一 E（2）上述E步骤的操作中应注意_作的目的是。（3）能选用CC14从碘水中萃取碘的原因上述G步骤操（1）C - A AZGr HH Ef F
