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1、精选优质文档-倾情为你奉上宜兴市高一化学竞赛试卷07年5月注意事项：考试时间：120分钟 试卷满分：150分请将卷选择题的答案填写到卷选择题答案栏中 可能用的相对原子质量：B10.8 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64第卷（选择题）共64分一、单项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1月球上的每百吨He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以He的形式存在。已知一个12C原子的质量为g，一个He原子的质量为g，NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ）AHe比He多一个中子 B氦元素
2、的近似相对原子质量为He的相对原子质量为He的摩尔质量为NA2下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ）A甘油加水作护肤剂 B烹鱼时加入少量的料酒和食醋可以减少腥味B用明矾净化水 D烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹3近年来科学家发现了由100个碳原子构成一个具有完美对称性的C100分子，其中每个原子仍可形成4个化学键。最内层是由20个碳原子构成的正十二面体（即每个碳原子与其他3个碳原子相连）。外层的60个碳原子形成12个单独的正五边形（即每个碳原子与其他2个碳原子相连）。处于中间层次的碳原子连接内外层碳原子。当它与氢气或氟气发生完全加成时，所得产物的分子式为 （ ） AC100H20和C10
3、0F20 BC100H60和C100F60CC100H12和C100F12 DC100H40和C100F404元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 （ ）原子半径：AB； 原子序数BA； 原子最外层电子数：BA； 元素所在周期数:：BAA B C D5下列离子方程式中正确的是 （ ）A向硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag+2NH3=Ag(NH3)2+ B四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中：Fe3O4+8H+2I=3 Fe2+ I2+4H2OC在溶液中，等物质的量FeI2与Br2混合：2Fe2+2I-+2Br2=2 Fe2+ I2+4 Br- D往大量
4、的硫酸氢钾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液： H+SO42+Ba2+OH= BaSO4+ H2O6一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示：下列描述正确的是 ( ) A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol(Ls)-1B反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79molL-1C反应的化学方程式为：X(g)Y(g)Z(g)D反应开始时10s，Y的转化率为79.0%7将等质量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（ ）A2molL-1的H2SO4溶液 B18molL-1的H2SO4溶液C6molL-1的KOH溶液
5、 D3molL-1的HNO3溶液8将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3、Al3 刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，则NaOH溶液的浓度为 （ ） A0.1 molL-1 B0.2 molL-1C0.4 molL-1 D0.8 molL-1二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9设NA代表阿伏加德罗常数，下
6、列说法正确的是 （）A5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB100 mL 2.0 molL-1的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NAC标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NAD20 g重水(D2O)中含有的电子数为10NA10在氯化钡溶液中通入二氧化硫气体，溶液仍然澄清；若将氯化钡溶液分别盛在两支试管中，一支加入硝酸，一支加入烧碱溶液，然后再分别通入二氧化硫气体，结果两支试管都有白色沉淀出现。由此得出的下列结论中正确的是 （ ）A氯化钡有两性B两支试管的沉淀均是亚硫酸钡C二氧化硫有还原性和酸性D升高pH使二氧化硫在水溶液中生成亚硫酸根离子的浓度增大11
7、室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是 （）ANH4+、Cu2+、Cl-、NO3- BK+、Na+、SO32-、S2-CK+、Na+、CO32-、SO42- DBa2+、Fe2+、NO3-、Br-12实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+C12+2H2O。下列说法错误的是 （ ）A还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B每生成1 molCl2，转移电子的物质的量为2 molC生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质D每消耗1 molMnO2，起还原剂作用的HCl为4mol 13参照反应Br + H2 = HBr + H的能量对反应历程的示意图，下列叙
8、述中正确的是 （ ） A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C加入催化剂，该化学反应的反应热不变D从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关14下列物质进行一氯取代反应后，只能生成三种一氯代物的烃是 （ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3C(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH315制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应实现：Si(s)+3HCl(g) 300 SiHCl3(g)+H2(g)；H=-381kJmol-1SiHCl3(g)+H2(g) 950 Si(s)+3HCl(g)。对上述两个反应的下列叙述中，
9、错误的是 （ ）A两个反应都是置换反应 B反应是吸热反应C两个反应互为可逆反应 D两个反应都是氧化还原反应16现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高化合价最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313下列说法正确的是 （ ）A元素原子序数大于 B、号元素处于同一周期C号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 D号元素是金属元素宜兴市高一化学竞赛试卷07年5月题号一二三四五总分得分一、二选择题答案栏题号12345678答案题号910111213141516答案第卷（选择题）共86分三、（本题包括3小题，共34分）17（
10、10分）某研究性学习小组的同学将过氧化钠与水的反应作为研究性学习的课题。他们经过查资料、提出假设、进行实验设计，并通过实验得到结论验证。下表是他们的实验方案及实验现象。实验序号实验方案实验现象1将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中，配制成溶液，用带火星的木条检验生成的气体反应剧烈，有大量气体产生，并能使木条复燃2将实验1所得溶液分成两份，一份加入紫色石蕊试液一份加入无色酚酞试液溶液变蓝且长时间不褪色溶液显红色，半分钟内褪色3若把实验1所得溶液分成两份。一份加热至沸1min2min，再滴入酚酞试液另一份加热至沸1 min2min，再滴入紫色石蕊试液溶液显红色，但仍很快褪色溶液显蓝色且很快褪色4称取3
11、.9 g过氧化钠固体，逐滴加入约50mL水待不再产生气体，10 min以后，加入用小纸片包好的MnO2，迅速塞紧双孔塞，轻轻摇动反应器，纸包自动散开，MnO2与溶液开始接触测得氧气体积为170mL左右(已转换成标准状况下体积且已考虑50 mL水和导气管中水两者所占容积的体积因素)又产生大量氧气，至反应完全以后，又测得产生了390 mL氧气(已转换成标准状况下体积且两次测定条件均相同)请仔细阅读有关内容后回答：（1）根据实验分析，过氧化钠与水反应除了发生“2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2”反应外还存在另一反应，其化学方程式为 。（2）从以上实验结果分析，石蕊分子与酚酞分子相比较，它们的稳定性 (填 “相等”、“前者大”或“后者大”)。（3）综合分析上述实验，指出使变红的酚酞褪色的物质是 ，从此实验你认为 该物质具有哪些性质 、 。（4）用实验1所得的溶液，设计一个实验证明使变红的酚酞褪色的物质 。（5）根据实验4测得的气体体积说明了
