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1、每周一测高考频度： 难易程度：1以下现象与电化学腐蚀无关的是A黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B生铁比软铁芯(几乎为纯铁)容易生锈C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌长期放置后其奖牌的表面变暗2关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B装置的总反应是：Cu2Fe3=Cu22Fe2C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D装置中的铁钉几乎没被腐蚀3下列有关电池、电解、电镀和电化学腐蚀的说法正确的是 图a 图b图c 图dA图a是原电池，可以实现化学能转化为电能B图b电解一段时间后，加入适量CuO固体，可以使CuSO4溶液恢复到原浓
2、度C图c装置可以防止铁钉生锈D图d在轮船铁质外壳上镶嵌锡块，可减缓船体的腐蚀速率4我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。 如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法不正确的是A腐蚀过程中，负极是cB正极反应是O2 4e2H2O=4OHC若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为0.224 L(标准状况)D环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu23OHCl=Cu2 (OH)3Cl5将NaCl溶液滴在一块光亮
3、清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是A液滴中的Cl由a区向b区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e=4OHC液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由a区向b区迁移，与b区的OH形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu26（1）如图为电解精炼银的示意图，_(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体产生
4、，则生成该气体的电极反应式为_。为处理银器表面的黑斑(Ag2S)，将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用是_。（2）利用H2S废气制取氢气电解法制氢过程的示意图如下。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式，其目的是_；反应池中发生反应的化学方程式为_。反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为_。答案1【答案】D【解析】选项A中黄铜是铜锌合金，可以构成原电池，但铜不如锌活泼，被腐蚀的是锌而不是铜，所以不易产生铜绿；选项B中生铁是铁碳合金，可以构成原电池而使铁生锈，软铁芯几乎是纯铁，不构成原电池；选项C中铁与铜接触构成原电池，铁比铜活泼，铁被腐蚀生成铁锈
5、；选项D中银质奖牌是由较纯的银制作的，久置后表面变暗是因为银跟空气中的氧气发生了反应，不是电化学腐蚀。2【答案】B【解析】A项，根据电流方向，a为阳极，b为阴极，粗铜做阳极。B项，装置的总反应为Fe2Fe3=3Fe2+，错误。C项，被保护的金属应做阴极。D项，铁钉所处的环境干燥不被腐蚀。3【答案】B4【答案】C【解析】根据示意图可知此腐蚀是铜的吸氧腐蚀，铜为负极，即c为负极，故A正确；根据原理示意图，正极是氧气得电子，电极反应式为O22H2O4e=4OH，故B正确；n(Cu2(OH)2Cl)4.29/214.5 mol0.02 mol，根据得失电子数目守恒，n(O2)0.0222/4 mol0
6、.02 mol，V(O2)0.0222.4 L0.448 L，故C错误；负极：Cu2e=Cu2，正极：O22H2O4e=4OH，2Cu23OHCl=Cu2 (OH)3Cl，故D正确。5【答案】B【解析】a区失电子形成阳离子，所以Cl由b区向a区移动，故A错；Fe被腐蚀时发生氧化反应，所以C错；改用嵌有铜螺丝钉的铁板，铁仍为负极而被腐蚀，D错。6【答案】（1）a2He=NO2H2O做电解质溶液(或导电)（2）增大反应物接触面积，使反应更充分H2S2FeCl3=2FeCl2S2HCl2Fe22H2Fe3+H2【解析】（1）电解精炼银时，用含杂质的粗银作阳极，用纯银作阴极，含Ag的电解质溶液做电解液
7、。图中b极与电源的负极相连，则b极为阴极，a极为阳极，则a极为含有杂质的粗银。在阴极放电生成红棕色的NO2，电极反应式为2H+e=NO2H2O。银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触，形成原电池，Al作负极被氧化成Al3，银器表面的Ag2S作正极，被还原为金属Ag。食盐水为电解质溶液，起导电作用。喝酸奶时，你喝了什么通常的酸奶是把牛奶发酵而得到的。牛奶主要是蛋白质、乳糖和脂肪分散在水中形成的。乳糖在水中的溶解性很好，对牛奶外观的影响不大。脂肪被分散成一个个小颗粒，外面包裹着蛋白质。在发酵过程中，乳酸菌把乳糖转化成乳酸，牛奶中的酸度就会升高。随着酸度增加，蛋白质分子之间的相互作用力发生了变化，蛋白质分子互相连接，形成了一个巨大的网络。这个“蛋白质网络”把乳糖、水、脂肪颗粒都网在其中。奶就变得很“黏”而且“酸”了。这就是普通的酸奶。牛奶变成酸奶，主要就是乳糖变成了乳酸，蛋白质、脂肪等牛奶中的重要成分都没有发生实质上的变化。
