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1、5.1装备一个小药箱一、单选题（共10题；共20分）1.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ） A.Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物B.Na2O、Na2O2都是易溶于水（与水反应）的白色固体C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂D.Na2O2与水反应时，1mol Na2O2转移2 mol电子2.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（） A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出B.溶液的OH浓度不变，有H2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.OH浓度增大，有O2放出3.为了使宇航员在飞船中得
2、到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是：（ ） Na2O2中阴、阳离子的个数比是1：1Na2O2分别与水及CO2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物Na2O2与水反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 A.B.C.D.4.关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（ ） A.常温下溶解度：Na2CO3NaHCO3B.热稳定性：Na2CO3NaHCO3C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：
3、Na2CO3NaHCO3D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成5.已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，其转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是（） A.C与CO2能继续反应B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.受热易分解6.下列关于钠及其氧化物的叙述中正确的是（） A.钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火B.氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物C.过氧化钠与水的反应中，Na2O2作氧化剂，水作还原剂D.用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应7.有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中错误的是（ ）
4、 A.Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度盐酸反应，Na2CO3碱性强，反应放出气体速度快B.等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2 ， 有NaHCO3结晶析出D.Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同8.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ） A.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量
5、相等C.Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的物质的量相等D.Na2O2的漂白原理与活性炭的漂白原理相同9.下列图象表示向含Al3+的盐溶液中加入NaOH溶液或向含AlO2的溶液中加盐酸时Al3+与AlO2物质的量变化的曲线，实线表示Al3+ ， 虚线表示AlO2 ， 其中正确的是（ ） A.B.C.D.10.下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，不正确的是（） A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3B.相同温度下，在水中的溶解度Na2CO3NaHCO3C.相同质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3NaHCO3D.
6、Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应二、填空题（共4题；共19分）11.某银白色固体A在空气中点燃，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B；将A在空气中露置，最后变成白色固体C将A、B投入水中都生成D；B与D分别与二氧化碳反应则A是_；B是_；C是_；D是_B与H2O反应的化学方程式_，B与CO2反应的化学方程式为_A与H2O反应的化学方程式_ 12.A、B、C、D四种中学化学中常见的化合物，其中A、B、C均属于盐类，且焰色反应均为黄色，A和B分别与足量盐酸反应后均可以得到C，将固体B加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得B；D属于碱类物质，D的焰色反应为紫色，若将D的
7、溶液滴加到硫酸亚铁溶液中，会先出现白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀试推断（用化学式表示）： A：_、B：_、C：_、D：_ 13.原子序数为1117的元素中：（1）最高价氧化物的水化物呈两性的元素是_；（2）该氧化物与烧碱反应的化学方程式为：_ 14.实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2 用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验请回答下列问题：（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管试判断装置是否漏气_（填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是_（2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电
8、子转移情况：_（3）C装置中观察到的现象是_ （4）D装置中盛放的试剂是_，其作用是_ 三、综合题（共2题；共10分）15.向100ml某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ， 充分反应后，向所得溶液中逐滴滴入1mol/L的盐酸溶液，所得气体的体积（标准状态）与所加盐酸的体积关系如图所示（1）写出OA+段发生反应的离子方程式：_。 （2）反应到B点时所得溶液中的溶质是_。 （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是_。 16.A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液
9、与过量的CO2反应生成E，E加热能变成D。 （1）写出AE的化学式：A_、B_、C_、D_、E_。 （2）E加热生成D的化学方程式是：_。 （3）C溶液和CO2反应生成D的离子方程式：_。 四、实验探究题（共1题；共5分）17.用脱脂棉包住0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来 （1）由上述实验现象可得出两条有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成第二：_生成氧气的化学方程式为_ （2）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以验证上述结论用以验证第一条结论的实验操作是_现象是_为了验证第二条结论，将管口B浸入水中，可观察到的现象为：_ 答
10、案解析部分一、单选题1.【答案】C 【解析】【解答】解：A、过氧化钠能和酸反应生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故A错误； B、过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体，故B错误；C、Na2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，氧元素的化合价从1价升高为0价，从1价降低为2价，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C正确；D、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化得到1molNa2O2转移1mol电子，故D错误故选C【分析】A、碱性氧化物是能和酸反应生成盐和水的氧化物；B、过氧化钠是淡黄色的固体，氧化钠是白色固体；C、Na2O2和CO2的反应生成碳酸钠和氧气，根据化合价的变化
11、确定反应物；D、Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据化合价变化确定电子转移情况2.【答案】C 【解析】【解答】过氧化钠与水反应生成NaOH和O2 ， 消耗水，溶液有NaOH晶体析出，反应后仍为饱和溶液，浓度不变，则A、B、D错误，由于溶剂的质量减少，则饱和溶液中的溶质的物质的量减小，故C正确故选C【分析】过氧化钠与水反应生成NaOH和O2 ， 结合饱和溶液的特点解答该题3.【答案】B 【解析】【解答】解：Na2O2的电子式为 ，故阴、阳离子的个数比为1：2，故错误；反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由得失电子守恒
12、知两者转移电子的物质的量相同，故正确；Na2O2投入到紫色石蕊试液中，与水反应生成氢氧化钠成碱性所以溶液先变蓝，又因为过氧化钠具有强氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正确；Na2O2能和盐酸反应生成氯化钠和水和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；Na2O2与水反应，只有O元素化合价发生变化，由1价分别变化为0、2价，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故正确 故选B【分析】Na2O2的电子式为 ，可与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，以此解答4.【答案】D 【解析】【解答】解：A常温下，向饱和碳酸钠溶
13、液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3NaHCO3 ， 故A错误； BNaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，碳酸钠受热稳定，故B错误；C分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故C错误；DNa2CO3和Ca（OH）2混合后生成CaCO3 ， 发生Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca（OH）2+NaHCO3CaCO3+NaOH+H2O或Ca（OH）2+2NaHCO3C
