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1、第三章化学热力学1.隆(g) +02(g) ? H2O(l) (298K)的 Q与 Q之差(kJ mol-1)是(A)-3.7(B)3.7(C)1.2-1.22.已知HCN(aq)与 NaOH(aq)反应，其中和热是-12.1 kJ - mol-1,kJ - mol-1则1 mol HCN在溶液中电离的热效应 (kJ mol-1)是H +(aq) + OH(aq) = H)2O(l)，- =-55.6(A)-67.7(B)-43.5(C)43.5(D)99.13.已知 2PbS(s) + 3O 2(g) = 2PbO(s) + 2SO2(g)是i j=-843.4 kJ mol-1 ,则该反应
2、的(A)840.9(B)845.9(C)-845.9(D)-840.94.如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的(A) Q = 0AU = 0cH H= 0Q(B)AH =(C) Q = WrA H= 0(D)AU = Q- WAH =5.在一定温度下:(1) C(石墨)+ O 2(g) = CO 2(g)C(金愀J石)+ O2(g) = CO2(g)(3) C(石墨)=C(是HHi 1.9 kJ- mol-1(A)A HA 漳(B) A H 0AH 0AS 0(C) AH = 0AS 0(D) AH 0AV 0AG 0AG 07.某恒容绝热箱中有 CH和Q混合气体，通电火花使它
3、们起反应程(电火花的能可以不计( )(A) A U = 0, AH = 0(C) A U = 0, AH 08,下列单质的AfH?不等于零的是PT (A)Fe(s)(C) Ne(g)(B) A U = 0(D) A U 0(B)C(石墨)(D)Cl 2(l)9.在标准状态下石墨燃烧反应的始变为-393.7 kJ - mol-1,金刚石燃烧反应的始变为石墨转变成金刚石反应的始变为()-395.6kJmol-1,则(A)-789.3 kJ - mol-1(C)+1.9kJ - mol-110.已知在标准状态下石墨的燃烧始为石的燃烧始(kJ mol-1)应为(A)+395.6(C)-395.6(B)
4、0-1(D)-1.9kJ - mol-393.7kJ - mol-1,石墨转变为金刚石反应的始变为( )+1.9kJ - mol(B)(D)+391.8-391.811.已知平均键能NH(g)的= -46 kJ - mol-1, HHH键能为 435 kJ (kJ mol-1)为(- mol-1, N N键能为 941)kJ mol-1,则(A)-382(B)1169(C)382(D)-116912.在下列反应中，始变等于AgBKs)的的反应是(A)Ag+(aq) + Br -(aq) = AgBr(s)(B)2Ag(s) + Br2(g) = 2AgBr(s)(C)Ag(s) +Br 2(l
5、) = AgBr(s)(D)Ag(s)Br 2(g) = AgBr(s)13.已知Zn(s) +O2(g) = ZnO(s), I 1 = -351.5 kJ-1 mol自喝=-90.8 kJ - molHg(l) + O Q(g) = HgO(s ,红)则 Zn(s) + HgO(s ,红)=ZnO(s) + Hg(l)的占汨f 为(kJ - mol-1)()(A)442.3(B)260.7PT (C) -260.7(A) H2(g)的 = 0(B) H+(aq)的 - I.2 1,3(B)， 1；2 ,. IA 1, 3(C)1；3，1,2 一 ：1夏(D), -l/l , 3- I I.
6、； 220,和反应2H(g) + O(g) - HzO(g)的始变相同的是 ()(A) ,-fl?(H2O,l)PT(B) t l；,(H2O,g)(C)-2 A H E(O-H)(D)和以上三者均不相同21.下列叙述正确的是 ()(A)与？= (右3.生成鞭牛反应粒广(C) 某气相反应 &,0仔是指反应物与产物都处于 压为101.3 kPa时该反应的自由能变 (Gibbs自由能)22.下列物质中可以认为具有最大摩尔嫡的是PT (A)Li(g)(B)一个自发进行的反应，体系自由始(Gibbs自由能)减少等于体系 对环境所彳乍最大功-G = W工(D)同类型的二元化合物可用298K,且气体总它们
7、的NH+值直接比较其热力学稳定性 ()(B) Li(s)(C) LiCl - HO(s)(D) Li 2CO(s)23.苯的熔化热为10.67 kJ - mol-1,其熔点为5.0 C ,则苯熔化过程的 人遥？约为(A) 2.09 J - mol-1 - K-1(C)38.38 J - mol-1 K-1(B) 10.88 J - mol-1 - K-1(D)54.39 J - mol-1 - K-124.某一反应的AH* 10.； kJ*撤0 041, 1n 口 K，平衡时若各物质的分压均为则反应的温度约为()(A)0,25 C1(B)25 c(C)-22 C(D)无法确定25.室温下，稳定
8、状态的单质的标准摩尔嫡为()(A)零(C) 大于零(A) 298K时，纯物质的整江口(B) 一切单质的院 口(C)对孤立体系而言，八5 0的反应总是自发进行的27. 25 c时NaCl在水中的溶解度约为6 mol - dm3,若在NaCl(aq)的(A) AS 0, AG 0(D)在一个反应过程中，随着生成物的增加,嫡变增大1 dm3水中加入 1 molNaCl ,贝U NaCl(s) + H 2O(l) )(C) A G 0, AS 0(D) A G 0 , AS 0, 小遥？ 0,则此反应()(A) 低温下是自发变化(B) 高温下是自发变化(C) 低温下是非自发变化，高温下是自发变化(D)
9、 任何温度下都是非自发的(B) 1 J - mol-1 K-1(D) 小于零26 .关于嫡，下列叙述中正确的是()30 .已知： Mg(s) + Cl 2(g) = MgCl 2(s)ArHm = -642 kJ mol-1,则()1(A)在任何温度下，正向反应是自发的(B)在任何温度下，正向反应是不自发的广(C)高温下，正向反应是自发的；低温下，正向 ;(D)高温下，正向反应是不自发的；低温下，正反应不自发向反应自发31 .如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应()1(A)能自发进行厂(B)是吸热反应(C) 是放热反应(D)处于平衡状态32,在298K,下列反应中最接近的是(A)CCl 4
10、(g) + 2H 2O(g) = CO2(g) +(B)CaO(s) + CO 2(g) = CaCQ(s)4HCl(g)(C)Cu 2+(aq) + Zn(s) = Cu(s) + Zn2+(aq).口 (D)Na(s) + H +(aq) + H 2O(l) = Na +(aq) + 1/2H2(g) +OH(aq)33 .如果某反应的 AfGF 0 ,则反应在标态下将()(A) 自发进行(B)处于平衡状态广(C) 不进行1r (D)是发热的34 . F2, Cl 2, B2, I2 的键能(kJ - mol-1)分别为 155, 243, 193, 151,则最强键为()(A)H2O(l, 120 C) - H2O(g, 120 C)工 (B)H2OQ, 110 C) - H2OQ 110 C)(C) H2O(l, 100 C)- H2O(g, 100 C)P (D) H2OQ, 80C) -H2O(g, 80 C)35,100 C, 101.3 kPa 的HbO(l) 在真空容器中蒸发为100C,101.3 kPa H2O(g),则下述不正确的是 ()(A) A U = 0匕 |(B) AG= 0(C) AH = Q(D)
