《高考化学大一轮复习热点突破7硫及其化合物的综合应用》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮复习热点突破7硫及其化合物的综合应用（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、硫及其化合物的综合应用1硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E顺序排序的是()ASO2、H2SO4、H2SO3、H2S、SBSO2、H2SO3、H2SO4、H2S、SCSO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3DSO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3答案：B2X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是()Na2S和稀H
2、2SO4Na2SO3和盐酸Na2S和盐酸Na2SO3和稀H2SO4A只有BC D解析：Na2S和稀H2SO4反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。Na2S和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应生成Na2S；H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO
3、3溶于水生成H2SO4，不符合题中转化关系。Na2SO3和稀H2SO4反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3；SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，符合题中转化关系。答案：D3.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析：X为一种常见
4、酸的浓溶液，能使蔗糖变黑，则X是浓硫酸。D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫。X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性，A错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化，所以不能完全反应，B错误；若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氢氧化钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，C错误；工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，D正确。答案：D4(2017山东省实验中学诊断)在BaCl2溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清；若将BaCl2溶液分别盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再分别通入SO2气体，
5、结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出的下列结论合理的是()ASO2具有还原性和酸性B两支试管中生成的白色沉淀均是BaSO3CBaCl2具有两性D升高pH使SO2水溶液中SO的浓度减小解析：SO2能被硝酸氧化证明了它的还原性，与NaOH溶液反应证明了它的酸性，A项正确。将BaCl2溶液分成两份，一份加入硝酸，再通入SO2，SO2被硝酸氧化为SO，发生反应：Ba2SO=BaSO4；另一份加入烧碱溶液，再通入SO2，先发生反应：SO22OH=SOH2O，再发生反应：Ba2SO=BaSO3。增强溶液的碱性会使SO2转化为亚硫酸盐，使SO的浓度增大。综上分析，B、C、D不正确。答案：A5.石油开采过程
6、中释放出大量H2S，可以回收H2S制备硫单质。某课题组设计如图回收方案，已知：通电时阳极区发生反应为S22e=S (x1)SS2=S。下列说法正确的是()A操作采用逆向喷洒法吸收H2SB操作在阴极上会收集到O2C循环的物质M是H2S和NaOHD流程中每步都发生氧化还原反应解析：本题考查化工流程图与化学反应的融合。A项，利用NaOH溶液吸收废气中的H2S，液体与气体反应，接触面积越大，反应越快，液体采用逆向喷洒法可提高H2S的吸收效率，正确。B项，电解Na2S溶液，阴极上会产生H2，错误。C项，操作中溶液经盐酸酸化后，循环使用的物质是H2S，不可能是NaOH，错误。D项，操作中发生酸碱中和反应，
7、属于非氧化还原反应，错误。答案：A6海水中主要含有Na、K、Mg2、Ca2、Cl、Br、SO、HCO、CO等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是()A海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO、HCOB吸收塔中发生的反应有SO2H2OH2SO3C氧化主要是氧气将HSO、SO、H2SO3氧化为SOD经稀释后排放出的废水中，SO浓度与海水相同解析：海水中含有能发生水解的CO和HCO，水解反应为COH2OHCOOH和HCOH2OH2CO3OH，水解后溶液呈碱性，所以天然海水的pH8，呈弱碱性，故A正确；吸收塔中发生的是海水中的水与SO2反应生成H2SO3，从而将
8、烟气中的SO2吸收，反应方程式为SO2H2OH2SO3，故B正确；天然海水吸收了含硫烟气后，要用氧气进行氧化处理，氧气将H2SO3、HSO、SO等氧化为SO，故C正确；从框图可知，排放出来的废水中SO的浓度比海水中的浓度大，故D错误。答案：D7将一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的pH1，则下列叙述错误的是()A气体A为SO2和H2的混合物B反应中共消耗Zn 97.5 gC气体A中SO2和H2的体积比为41D反应中共转移3 mol电子解析：锌与浓H2SO4发生反应：Zn2H2
9、SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，随着反应的进行，H2SO4的浓度变小，发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，设反应生成的SO2物质的量为x，H2物质的量为y，则有xy1.5 mol，消耗的硫酸：2xy18.5 mol/L0.1 L，解得x0.3 mol，y1.2 mol，V(SO2)V(H2)14，参加反应的Zn：xy1.5 mol，质量是97.5 g，转移电子：1.5 mol23 mol。答案：C8.如图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料。(1)写出A在加热条件下
10、与H2反应的化学方程式：_。(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：_。(3)写出一个由D生成B的化学方程式：_。(4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 010 molL1的NaOH溶液混合。写出反应的离子方程式：_；反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_。答案：(1)SH2H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SO2H2O大于Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性增大水解
11、是吸热反应，加热使SO水解程度增大，因而pH增大9直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。(1)写出利用装置A中产生的气体证明4价的硫元素具有氧化性的实验方案：_。(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照ACF顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为AC_DF尾气处理(填字母)。其中装置C的作用是_。证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是_。解析：(1)A中产生的气体为SO2，为验证其具有氧化性可通入强还原性的氢硫酸或Na2S溶液中，通过出现淡黄色沉
12、淀的实验现象来证明4价的硫元素也具有氧化性。(2)C中排出的气体为SO2，将SO2通入次氯酸钙溶液中二者发生氧化还原反应，因此不能利用“强酸制弱酸”的原理来比较亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。乙同学的方案可结合试剂采取间接的方法验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，即利用SO2与NaHCO3溶液反应制取CO2，再利用CO2与次氯酸钙溶液反应制得次氯酸，从而证明亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，故从装置C排出SO2气体需通入装置B，然后通过装置E除去混在CO2中的SO2，再利用品红溶液验证SO2是否除尽，最后通入到次氯酸钙溶液；利用上述分析知，若装置D中品红不褪色，F中出现白色沉淀即可证明亚硫酸酸性强于次氯酸。答案：
13、(1)将纯净的SO2通入氢硫酸(或Na2S、NaHS)溶液中，出现淡黄色沉淀硫(或溶液变浑浊)，则说明4价的硫元素具有氧化性(2)二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，发生了氧化还原反应，不能证明“强酸制弱酸”原理BE除去HCl气体，以免影响后面的实验测定装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀10(2017吉林长春质检)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名海波、大苏打，通常为无色晶体，易溶于水，难溶于酒精，受热、遇酸易分解。医学上硫代硫酸钠用于抢救氰化物中毒，常用于碘化法的测量。工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2SNa2CO34SO2=3Na2S2O3CO2，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。回答下列问题：(1)c中试剂为_
