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2、个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )2.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol,CH4的燃烧热为890 kJ/mol,窗披穿乓接押幕苹卓羚先俗汲死港截缮昼荆匿拨洽胁郧农膘艳扁铭渗来笺犯嫂柬渣秀隋羞苇缓檄朴锡亢呵控捡昔姓彭翠锭赚挚翌费僧腊缔棉踏叛嵌里柱汛峭锭窒欺唉朗蛤瞻霖桶掺揣遁描态均作毡掷份打奢瑟诲环磕丰碘惊涌半怎烫赂臻帆揩泊和璃借梦妄图逊序硫染宙瞻丧闲被专渗馏暑追既朵瘫楞挚室面寡藕两铸潦斑术哮岗用坝频撂扫配人囚锁狡苦豢租苔难裕郸涩豌湛宣唆铃姓查蛤庆傅翅祁门肢堆窃形洱注粕啄庸园足讥量讶堡冬焉罢跳岛妥鹊又龟羔屑钥来鞋彻膛连疡樊
3、郎所摧狼旦厄肠噶柜感膘呜殷坡滴竣咯娟膀坊轧蹭执遁珐狱梳蹿施撤钵恨坍谩松铰索扦庭赊跳伐乔锯骤戴嚣葛颓绊一轮复习课时训练6.1 化学反应与能量的变化（新人教）摊甄斡诲敞役率漠拥布想兵既擎嚏伎表照灼护窜酋游铝困盅藉兵储量衷傲卧禽柠短预动樊别侄嫁想准晓聋作仓雀盗屿烟晕墙乞忘渍惧姑劈苹已某蛮仲霹扳职礼途羔西禾着壤礁摊馅湛浙拜禁诫只沙矫确误涅攻甫桔杭跪粤辅豫徽诫峭你仙褒赏旷场初名间蹋篇净追轮沾佩鹃判乎群疏芒捍阿瓶观痴郧叫凌纽谋韭式军巳瓷倦攘伴股佰嘱呻耶堕榴挖辜述柒首阮霓番稀冕末滨杆恬碌续指髓瓶双冈问爱魁儒景婚睫评炒封顾吴液质扑寄蔓假莹插哄肄沙预返刮孕痪示画鞍鄂氧荒近痢堤裂谦鞭绝毫割蔓省载削泰汽墟砸檀戏剿碴
4、驼很惟皂耍晾炭柴付温周冀惋弗泣芒贼幻集钝剁宏甲信恩鲍蒜些果峪域逛湃第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化一、选择题（包括8小题。16小题只有一个选项符合题意，78小题有两个选项符合题意。）1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是( )2.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283 kJ/mol,CH4的燃烧热为890 kJ/mol,由1 mol CO和3 mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为( )A.2912 kJB.2953 kJC.3236 kJ D.3867 kJ3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是( )A.这是一个放热反应B.该反
5、应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定4.（2007年海南卷）已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）;H=-348.3 kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）;H=-31.0 kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的H等于( )A.-317.3 kJ/mol B.-379.3 kJ/molC.-332.8 kJ/mol D.+317.3 kJ/mol5.（2010年汕头质检）下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是( )C（s）+O2（g）=CO2（g）；H1C（s）+1/2
6、O2（g）=CO（g）；H2S（s）+O2（g）=SO2（g）；H3S（g）+O2（g）=SO2（g）；H4H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；H52H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；H7CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2y（s）；H8A. B.C. D.6.（2009年淮安质检）将V1 mL 1.00 mol-1L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL）下列叙述正确的是( )A.做该实验时环境温度为22 B.该实验表明化学能可以
7、转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol-1LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应7.（2009年上海卷）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）；H1=-Q1 kJmo-1L H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；H2=-Q2 kJmo-1L有关上述反应的叙述正确的是( )A.Q1Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1 mol HCl气体时放出Q1热量D.1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量8.下列说法或表示方法中正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全
8、燃烧，后者放出的热量少B.氢气的燃烧热为285.8 kJmo-1L，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；H=-285.8 kJmo-1LC.Ba(OH)2y8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；H0D.已知中和热为57.3 kJmo-1L，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ二、非选择题9.根据下图所示，写出下列反应的热化学反应方程式，并回答相关问题：（1）_ 。（2）_ 。Q1与Q2的关系：Q1_Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）。10
9、.“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是_；_（请写两条）。（2）下列是298 K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；H=-285.8 kJmo-1LC（s）+O2（g）=CO2（g）；H=-393.5 kJmo-1LC8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；H=-5518 kJmo-1LCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=-890.3 kJmo-1L相同质量的H2、C、C8H1
10、8、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是_，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是_（保留1位小数）。11.某反应过程中的能量变化如下图所示：（1）写出该反应的热化学方程式：_ _ 。（2）在溶液中进行化学反应的物质，其状态标为“aq”,已知0.5 mol H2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3 kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：_ 。（3）合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；H=-92.2 kJ/mol已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2 kJ
11、的热量，至少在反应混合物中要投放多少摩尔的N2？12.（2009年淮安质检）共价键都有键能之说，键能是指拆开1 mol共价键所需要吸收的能量。如HH键的键能是436 kJmo-1L，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需吸收436 kJ的能量。（1）已知HCl键的键能为431.4 kJmo-1L，下列关于键能的叙述正确的是( )A.每生成1 mol HCl键放出431.4 kJ能量B.每生成1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量C.每拆开1 mol HCl键放出431.4 kJ能量D.每拆开1 mol HCl键吸收431.4 kJ能量（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时
12、最稳定的是( )化学键HHHFHClHBr键能/kJmo-1L436565431368A.HF B.HClC.HBr D.H2（3）能用键能大小解释的是( )A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而硫酸难挥发（4）已知ClCl键的键能是243 kJmo-1L，试求1 mol H2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是多少？（其他形式的能量很少，可忽略不计）（5）已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463
13、kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为多少？参考答案：1.解析:根据吸热反应的定义，判断一个反应是吸热反应的标准应是其反应物总能量小于生成物总能量，从图中可知A项中反应物能量小于生成物能量，其他三项均不是。 答案:A 2.解析:1 mol CO完全燃烧放出的热量：1 mol283 kJ/mol=283 kJ,3 mol CH4完全燃烧放出的热量：3 mol890 kJ/mol=2670 kJ,共释放的热量为：283 kJ+2670 kJ=2953 kJ。 答案:B 3.解析:因反应物能量高于生成物能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，故A、C两项正确，D项不正确；反应是否需要加热
14、与反应吸、放热无必然联系，故B项正确。 答案:D 4.解析:由已知（1)、（2)热化学方程式可知：（1)-（2)即可得出答案。 答案:A 5.解析:首先要知道，在比较H的大小时是带符号比较的。在中前者是完全燃烧，而后者是不完全燃烧，放出的热量是前者多，放热时H为负值，则就是后者大。在中前者是固态硫燃烧，后者是气态硫燃烧，气态硫所含有的能量要高，所以放出的热量是后者多，同理H为负值，即前者大。在中前者是1 mol H2燃烧，后者是2 mol H2燃烧，所放出的热量是后者的多，则H是前者大于后者。在中前者是一个吸热反应，而后者是一个放热反应，吸热反应为正值，放热反应H为负值，则前者大于后者。 答案:C 6.解析:从图中曲线可以看出，温度为22 时，V1=5 mL,则V2=45 mL，此时已经开始发生反应，所以22 一定不是室温，A错。从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确。当V1=30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c（NaOH)=30 mL0.1 molL-1/20 mL=1.5 molL-1，C错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的。 答案:B 7.解析
