《高三化学复习--杂化轨道理论之轨道类型和轨道数(教师版)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学复习--杂化轨道理论之轨道类型和轨道数(教师版)（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、公式:电子对数n(中心原子的价电子数配位原子的成键电子数电荷数)学习必备欢迎下载高三化学复习第一轮第9讲杂化轨道理论之判断杂化轨道类型和计算杂化轨道数一、ABm型杂化类型的判断方法一：12根据n值判断杂化类型一般有如下规律：当n2，sp杂化；n3，sp2杂化；n4，sp3杂化；当n5，sp3d杂化；n6，sp3d2杂化；n7，sp3d3杂化1113SO2：n2(60)3sp2杂化NO：n2(51)3sp2杂化NH3：n2(53)4sp3杂化注意：当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”。当配位原子为氧原子或硫原子时，成键电子数为零。方法二：公式：杂化轨道数1/2（中心原子价电
2、子数+配原子数键数电荷数）例1：SO(6+2-2)/2=3sp2杂化（S的价电子数6；配原子为2个氧原子，氧为二价，2所以硫与氧间为双键，其一为键，共二个键）例2：SO(6+3-3)/2=3sp2杂化（解析同上，下同）3例3：SO2(6+3-3+2)/2=4sp3杂化（SO2带二个单位负电荷）33例4：SO2(6+4-4+2)/2=4sp3杂化4例5：CN(4+1-2+1)/2=2sp杂化（氮元素为三价，碳氮间为叁键，其中有二个键）例6：NH+(5+4-1)/2=4sp3杂化4例7：ClO(7+3-3+1)/2=4sp3杂化3例8：PO3(5+3-3+3)/2=4sp3杂化3例9：PO3(5+
3、4-4+3)/2=4sp3杂化4例10：HNNH(5+2-1)/2=3sp2杂化。注意：当上述公式中电荷数为正值时取“-”，电荷数为负值时取“+”。练习：（1）sp杂化：BeCl、CO；22（2）sp2杂化：BF、HCHO(中心原子为C：(4+3-1)/2=3；3（3）sp3杂化：CH、NH、HO。432方法三：因为杂化轨道只能用于形成键或用来容纳孤电子对，故有：公式：杂化轨道数=中心原子价层电子对数(孤电子对数+键电子对数)1、判断中心原子的孤电子对的数量2找出与中心原子相连的原子数（即形成的键的数量）3若二者相加等于2，那么中心原子采用SP杂化；若等于3，那么中心原子采用SP2杂化；若等于
4、4，那学习必备欢迎下载么中心原子采用SP3杂化。如乙烯，碳原子为中心原子，与其连接的原子数为3，同时碳的4个价电子均成键（3个键加1个键），故孤对电子对数为零，所以0+3=3，采取SP2杂化；如氧化氢，氧原子为中心原子，与氧原子相连的原子数为2，同时氧剩余两对孤对电子，所以2+2=4，采用sp3杂化。几种杂化轨道之后的分子空间形态：（1）sp杂化：直线型，如BeCl2、CO2；（2）sp2杂化：平面三角形（等性杂化为平面正三角形），如BF3、SO3、CH2O、SnBr2、PbCl2；（3）sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体），如H2O、NH3、PCl3、CH4、CCl4。另外，(4)s
5、p3d：杂化等性杂化为三角双锥结构，如PCl5；(5)sp3d2杂化：等性杂化为正八面体结构，如SF6。说明：以上只是常见的杂化轨道类型，在配位化合物中还有更多的杂化类型。“头碰头”的方式重叠成键，“肩并肩”的方式重叠为键。价层电子对数中心原子杂化类型电子对的空间构型成键电孤电子子对数对数分子的空间构实例型三角形2sp3sp24sp3结合上述信息完成下表：直线20直线BeCl、CO2230三角形BF、SO3321V形SnBr、PbCl240四面体CH、CCl44四面体31三角锥NH、PCl3322V形HO22代表物杂化轨道数杂化轨道类型分子结构CO2+02sp直线形2CHO3+03sp2平面三
6、角形2CH4+04sp3正四面体形4SO2+13sp2V形2NH3+14sp3三角锥形3HO2+24sp3V形2二、HmABn型中心原子杂化轨道数计算方法：（将共价分子(或离子)表示为HmABn，其中H表示氢原子，A为中心原子，B为配体。）公式：GV/23n，其中G表示中心原子A的杂化轨道数，V分子或离子的总价电子数（如果价电子总数为奇数，再1），n表示配体数G2SP杂化直线型；G3SP2杂化平面三角型；G4SP3杂化四面体例：计算CH4、SO2、NCl3等中心原子杂化轨道类型CH4G8/2304SP3杂化SO2G18/2323SP2杂化NCl3G26/2334SP3杂化CO、CNG10/2312SP杂化NO2G（171）/2323SP2杂化
