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1、2007届高三第四次质量检测化学试卷时量：90分钟 分值：100 命题制卷：方罗平可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 S: 32 Cl: 35.5 Cu: 64 Ba: 137一、选择题（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、下列气体既能用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是A、CH4 B、Cl2 C、SO2 D、NH32、国际上已禁止使用以石棉为原料的民用产品，以避免人吸入石棉纤维而诱发肺病。某石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2 ，式中X，Y的值分别为A、8、3 B、5、8 C、3、8 D、8、53
2、、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法恰当的是A、CO2气(CO)，通入适量的O2并点燃B、C2H6气(C2H4)，通入适量的H2，在一定条件下加成C、CO2气(HCl)，用饱和Na2CO3溶液洗气D、H2S气(HCl)，用饱和NaHS溶液洗气4、下列各组物质中，都属于含极性键的非极性分子，且原子最外层都能达到8电子稳定结构的是A、CO2 ，CCl4 B、SiO2，CS2 C、C2H2，CH4 D、AlCl3，CaCl25、25时，1L某溶液中由水电离出来的H为10-12mol，则该溶液中一定不能大量存在的离子是A、SO42- B、NO3- C、HCO3- D、NH4+6、下列物质的熔沸点高
3、低顺序正确的是A、金刚石 晶体硅 碳化硅 B、CH4 CBr4 CI4 C、NaCl MgO H2O D、H2O NH3 PH37、下列离子方程式书写正确的是A、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+ 恰好完全沉淀：Al3+ 2SO42 + 3OH- + 2Ba2+ 2BaSO4 + Al(OH)3B、向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42 恰好完全沉淀： Al3+ SO42 + Ba2 + 4OH BaSO4 + AlO2+ 2H2OC、向FeI2溶液中通入Cl2至I恰好完全被氧化： 2I + Cl2 I2 + 2ClD、向FeI2溶液中通入Cl2至Fe2+ 恰好完全被氧化：2I
4、 + Cl2 2Fe3+ + 2Cl8、硫代硫酸钠可作脱氯剂，已知25.0ml 0.100mol/L Na2S2O3溶液恰好把224ml（标准状况）Cl2完全转化为Cl ，则S2O32将转化成A、S2 B、S C、SO32 D、SO429、可逆反应：CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)；H226KJmol-1， 达到平衡后，若只改变下列条件不能使反应速率加快的是A、充入NO2 B、缩小容器容积 C、升高温度 D、充入N2，保持容器容积不变10、已知具有立体构型的BiI63中含有6个BiI键，则BiI63的空间构型可能是A、四面体 B、六面体 C、八面体 D、十二面体11、一定量的
5、盐酸跟过量的镁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa固体A、 B、 C、 D、12、将SO2通入CuSO4和NaCl浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7，Cu：64.3，SO2在上述反应中的作用是A、酸 B、漂白剂 C、还原剂 D、氧化剂13、某溶液中可能含有Na2CO3、NaHCO3、MgCl2和BaCl2中的一种或几种，向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀，并放出气体，下列判断正确的是A、肯定会有BaCl2 B、肯定会有MgCl2
6、 C、肯定会有Na2CO3 D、不能确定是否含有NaHCO314、20时，H2S的饱和溶液物质的量浓度为0.1mol/L，其电离方程式为：H2SHHS，HSHS2，若要溶液的pH增大，同时c（S2）也增大，可采取的措施是加入适量的水；加入适量的Na2S固体；加入适量的NaOH固体；通入适量的SO2气体。A、 B、 C、 D、C0结论正确的是A、Y表示温度，X表示压强，且Y3Y2Y1B、Y表示压强，X表示温度，且Y3Y2Y1C、X表示压强，Y表示温度，且Y1Y2Y3D、X表示温度，Y表示压强，且Y1Y2Y315、对于反应A（s）2B（g）3C（g）；H0，C跟外界条件X，Y的关系如右图所示下列1
7、6、0.1mol/L盐酸分别跟20ml NaOH溶液和20ml氨水反应，当pH均恰好达到7时，二者都消耗了20ml盐酸，这表明该NaOH溶液和氨水的关系是A、C（NaOH） C（氨水） B、C（NaOH） C（氨水）C、C（NaOH） C（氨水） D、pH相同二、实验题（本题包括一小题，共10分）17、（10分）二氯化硫（SCl2）是一种用途极为广泛的化学原料，其熔点是-78，沸点为59，密度为1.638g/cm3，遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。A B C D（1）请用图示装置组合由氯气与硫反应（Cl2S SCl2）合成二氯化硫的实验装置，其顺序为
8、（装置可重复使用） （ ） （ ） （ ） （ ） D（D为收集二氯化硫的装置），并指明除A、B、D外，其他装置中盛放的药品是：_。（2）为了得到较为纯净的二氯化硫及避免环境污染，应在D后增加一个装置，请画出该装置简图并指明所盛放的试剂。_。（3）实验开始前先在A中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是：_。（4）实验时，A装置需加热至6080，最好采用_加热（填加热方法）；如何防止D中液体挥发_。（5）近年来人们将Li与SOCl2组成高性能Li/SOCl2电池，电池的总反应：4Li 2SOCl2 4LiClS SO2，其正极反应为：
9、_。三、填空题（本题包括三小题，共27分）18、（12分）下表是三个不同短周期部分元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.077主要化合价+1+1-2-3、+5+2、+4试根据你推出的元素回答下列问题：（1） 五种元素中原子半径最大的元素在周期表中位于_。（2） Y的原子结构简图为_，4价的Z与X形成的化合物的电子式为_，该化合物属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（3） Z的单质与Y元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。（4） W、X、Y、Z四种元素能形成三种10电子分子，这些分子中最稳定的是_（填化学式）；这四种
10、元素形成无机酸式盐与足量NaOH溶液共热的离子方程式为_。（5） 某物质A经测定只含Y、W两元素，且Y和W的质量比总是大于14：3，A的组成可能是_。（填物质的化学式，只举出一种情况即可）19、（7分）A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外，其余均是常见化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关系如下图所示。请回答下列问题：B溶液A溶液C DFB溶液E（1）A、C、D的化学式：A_ C_ D_。（2）写出E转化为F的化学方程式：_。（3）某单质R能与B发生置换反应，写出该反应的化学方程式_。20、（8分）科学家从化肥厂生产的（NH4）2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测
11、定，该物质易溶于水，在水中以SO42和N4H44两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4（g）分子，N4分子不能被植物吸收。请回答下列问题：（1） N4和N2的关系正确的是_（填序号）。A、同种单质 B、同位素 C、同分异构体 D、同素异形体（2）N4H4（SO4）2 _（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用。（3）已知白磷、NH4、N4H44的空间构型均为四面体，NH4的结构式为 （“ ”表示共用电子对由N原子单方面提供），白磷的结构式为： 请画出N4H44的结构式_。（4）已知断裂1molNN键吸收167 KJ热量，生成1mol NN键放出942 KJ热量。则N4（g）2N2（g）；H_。四、计算题（本题包括二小题，共15分）21、（9分）向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2气体，生成的沉淀的物质的量（n）和通入CO2气体体积（V）的关系如图所示，试回答：（1） a点之前发生反应的离子方程式为：_ _。（2） a点到b点之间发
