《通用版2022高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质11.6模块考法“物质结构与性质”题型专攻学案含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版2022高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质11.6模块考法“物质结构与性质”题型专攻学案含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、通用版2022高考化学一轮复习第十一章物质结构与性质11.6模块考法“物质结构与性质”题型专攻学案含解析1钛(22Ti)铝合金在航空领域应用广泛，回答下列问题：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为Ar_，其中s轨道上总共有_个电子。(2)六氟合钛酸钾(K2TiF6)中存在TiF62配离子，则钛元素的化合价是_，配位体是_。(3)TiCl3可用作烯烃定向聚合的催化剂，例如，丙烯用三乙基铝和三氯化钛作催化剂时，可以发生聚合反应：nCH3CH=CH2CH(CH3)CH2，该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型有_；该反应涉及的元素中电负性最大的是_。三乙基铝是一种易燃物质，在氧气中三乙基铝完全燃烧所
2、得产物中分子的立体构型是直线形的是_。(4)钛与卤素形成的化合物的熔沸点如表所示：熔点/沸点/TiCl425136.5TiBr439230TiI4150377分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定规律的原因是_。(5)金属钛有两种同素异形体，常温下是六方堆积，高温下是体心立方堆积。如图所示是钛晶体的一种晶胞，晶胞参数a0.295 nm，c0.469 nm，则该钛晶体的密度为_gcm3(用NA表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。解析：(1)基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或Ar3d24s2，其中s轨道上总共有8个电子。(2)TiF6
3、2配离子中F显1价，Ti显4价，配位体是F，配位数是6。(3)该反应涉及的物质中碳原子的杂化轨道类型是sp3、sp2。非金属性越强，电负性越大，故该反应涉及的元素中电负性最大的是Cl。CO2为直线形分子。(4)TiCl4、TiBr4、TiI4的熔沸点较低，都是分子晶体，对于组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。(5)该晶胞中含有的钛原子的数目为23126，则该晶胞的质量为6 g，又该晶胞的体积为a107a1076c107，所以该钛晶体的密度为 gcm3。 答案：(1)3d24s28(2)4F(3)sp2、sp3ClCO2(4)TiCl4、TiBr4、TiI4
4、都是分子晶体，而且组成和结构相似，其相对分子质量依次增大，分子间作用力逐渐增强，因而三者的熔点和沸点依次升高(5)2铁、钴、镍等金属及其化合物在科学研究和工业生产中应用十分广泛。回答下列问题：(1)铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是_。(2)酞菁钴分子的结构简式如图所示，中心离子为钴离子，酞钴分子中与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是_(填1、2、3、4)，三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_(用相应的元素符号表示)；氮原子的杂化轨道类型为_。(3)Fe(CO)x，常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_(填晶体类型)
5、，若配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x_。(4)NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2和Fe2的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO_FeO(填“”“CH；分子中N原子有2种，一种形成3个键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，杂化轨道类型为sp2，一种形成3个键，含有1个孤对电子，杂化轨道数目为4，杂化轨道类型为sp3。(3)根据题给信息知，该物质的熔沸点较低，为分子晶体，配合物Fe(CO)x的中心原子是铁原子，其价电子数是8，每个配体提供的电子数是2,82x18，x5。(4)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是
6、离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，由于Ni2的离子半径小于Fe2的离子半径，熔点：NiOFeO。(5)根据图示，砷离子周围有4个镍离子，构成正四面体，配位数为4，晶体中Ni和As的数目比为11，因此镍离子周围也有4个砷离子，配位数为4；根据图示，晶胞中含有的砷离子为4个，镍离子数目为864，晶胞的质量 g，晶体密度为 gcm3，则晶胞的边长 cm，晶胞中最近的Ni2之间的距离为面对角线的一半，为 cm。答案：(1)铁(2)2、4NCHsp2、sp3(3)分子晶体5(4)相同电荷的离子半径越小，晶格能越大(5)4 3原子序数依次增
7、大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期。自然界中存在多种A的化合物，B 原子核外电子有6 种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子。D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_(填化学式)，呈现如此递变规律的原因是_。(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图1所示，其原子的杂化类型为_，另一种的晶胞如图2所示，若此晶胞中的棱长为356.6 pm，则此晶胞的密度为_gcm3
8、(保留两位有效数字)。(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D的醋酸盐晶体局部结构如图3，该晶体中含有的化学键是_(填序号)。极性键非极性键 配位键 金属键解析：原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为H元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为C元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为Cu元素；结合原子序数可知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体形分子，则B为Cl元素。(1)四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布图为四
9、种元素中只有Cu为金属，其他为非金属，Cu的第一电离能最小。(2)HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HFHIHBrHCl。(3)图1为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采取sp2杂化；图2一个晶胞中含碳原子数为8648，晶胞质量为 g，所以晶胞密度(812)(6.021023)g(356.61010cm)33.5 gcm3。(4)晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图3醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，故是。答案：
10、(1) Cu(2)HFHIHBrHClHF分子之间形成氢键使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大(3)sp23.5(4)面心立方最密堆积4钒和镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂，其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极，成功获得了稳定的大功率电流。(1)基态钒原子的价电子排布式为_，其排布时能量最高的电子所占据能级的原子轨道有_个伸展方向。(2)VO2与可形成配合物。中三种非金属元素的电负性由大到小的顺序为_ (用元素符号表示)。(3)镍形成的配离子Ni(NH
11、3)62、Ni(CN)42中，NH3分子的空间构型为_。与CN互为等电子体的一种分子的化学式为_。(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS2、IF5、H2O2等为主要原料来制取。H2O2分子中O原子的杂化方式为_。三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有键的数目为_。(5)硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S2的配位数为_。(6)镧镍合金是重要的储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。储氢前该镧镍合金的化学式为_。该镧镍合金储氢后氢的密度为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)gcm3。解析：(1
12、)钒为23号元素，基态钒原子的价电子排布式为3d34s2，其排布时能量最高的电子所占据能级为3d,3d原子轨道有5个伸展方向。(2)C、H、O三种元素的电负性大小顺序是OCH。(3)NH3分子中N原子的价层电子对数目3(513)4，采用sp3杂化，空间构型为三角锥形；与CN互为等电子体的分子为N2(或CO)。(4)H2O2分子中O原子与2个原子相连，含有2个孤电子对，价层电子对数目224，采用sp3杂化；根据三氟甲磺酸的结构，三氟甲磺酸苯酯的结构为，1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有键有3个CF键、1个CS键、2个S=O键、1个SO键、1个CO键，苯环上含有5个CH和6个CC键，键数目为19个。(5
13、)在硫化锌的晶胞中S2和Zn2配位数相等，晶体中与Zn2距离最近且相等的S2有4个，配位数为4。(6)储氢前，晶胞中含有镧原子数81，含镍原子数815，合金的化学式为LaNi5。储氢后的晶胞中H2数目为823，储氢后的化学式为LaNi5H6，储氢后1 mol晶胞的体积为(a1010 cm)3NAa31030NA cm3，1 mol晶胞中含有的氢气质量为6 g，则该镧镍合金储氢后氢的密度为 gcm3。答案：(1)3d34s25(2)OCH(3)三角锥形N2(或CO)(4)sp319(5)4(6)LaNi55X、Y、Z、W、R、M六种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，相关信息如下：元素相关信息X其单质为固体，
