会考复习专题3氧化还原反应

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1、会考复习专题3氧化还原反应会考要求知识条目会考要求根据化合价判断氧化还原反应b氧化还原反应中氧化剂和还原剂， 氧化产物和还原产物等概念b氧化还原反应中电子转移的方向 和数目b氧化还原反应的判断(1) 特征(判断依据)反应前后元素化合价发生变化了 O(2) 实质：反应过程中有电子得失(3)概念：有电子转移的反应都是氧化还原反应辨别是否属于氧化还原反应，要抓住关键:准确判断各反应物，生成物中各元素化合价及其变化请判断下列反应是否 是氧化还原反应？复习回顾，(1) CuO+H2= Cu+H2O(2) H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4i+2H2O X(3) C12+H2O = HC1 +HCIO

2、(4 ) NH4HCO3=NH3T+H2O+CO21 X(5) Fe2O3+3CO=Fe+3CO2(6) MnO2+4HCl (浓)=MnC12+C12T+2H2O习题1、2、3各种反应之间的关系（复分解反应1、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应！化合与分解反应有部分是非氧化 还原皮应。2、有单质参与的化合反应和分解反应才是氧化 还原反应三、氧化还原反应中的有关概念1、氧化反应与还原反应：化合价升高.失去电子的反应称为氧化反应; 化合价降低、得到电子的反应称为还原反应。2、氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂; 失去电子的物质称为还原剂。3. 氧化产物

3、与还原产物：在反应中被氧化元素对应的生成物称为氧化产物;在反应中被还原元素对应的生成物称为还原产物。氧化还原反应知识网络 升、失氧花还原剂, 降、得、还原、氧化剂。常见的氧化剂：02、Cb、H2SO4（浓）、HNO3、KMnC）4等常见的还原剂：金属单质如Al、Zn、Fe、 c、h2 CO等失6X2e,一 12K CI +氧化还原反应的表示方法双线桥化合幷升高,+ 5 2 2K CI 03 =化合价降低，得2X6e-,被还原步骤： 标出变价元素的化合价； 双线桥从反应物指向生成物连接不同价态的同一元素； 在双线桥上注明“得失电子数”等，且得失电子数要相等。 注意：得失电子数=每个原子得失的电子数X原子个数氧化还原反应中存在一些规律1、利用价态规律 化合价有升必有降 价态变化原则：就近原则 表现性质的规律同种元素最高价：只具有氧化性如：F2+ S 6 Cu2+ C拯 中间价：既有氧化性，又有还原性如：S、F&+等 最低价：只具有还原性如：S2-、C1-以及金属单质等