《pH值调节计算理论知识培训》由会员分享，可在线阅读，更多相关《pH值调节计算理论知识培训（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、pH 值调节计算理论知识培训水的硬度和 pH 的关系 水的硬度是由水中所溶解的各种盐离子(阳离子和阴离子)的数量决定的。阳离子主要是指 钙、镁离子，钙离子的含量是最主要的，要比镁离子多3-10 倍。阴离子主要是指碳酸氢根 离子、硫酸根离子和氯离子。虽然水的硬度并不直接决定水的pH值，但在通常情况下软水 的 pH 值低、偏酸性；硬水的 pH 值高、偏碱性。水的硬度(KH值)决定了水pH的缓冲能力。水中碳酸硬度(KH)是稳定水pH值的最重要指 标，硬度高的水含各种离子的数量非常多，其中碳酸氢根离子在水中和碳酸一起构成了水体 最主要的缓冲系统碳酸氢盐缓冲体系，这个缓冲体系的作用是在一定范围内，抵抗(
2、中和) 外来的酸碱对pH值的改变，保持pH值的稳定。碳酸氢根离子浓度越高、KH值越大，水抗 酸碱的能力就越强。调pH会出现反弹是为什么？就是这些缓冲体系在起作用，虽然当时把 pH调下来了，但是这些缓冲体系会慢慢地把水的pH值再“拉回”到原来的水平上。 软水和硬水的缓冲能力差别很大。软水所含离子较少缓冲能力差，水质越软缓冲能力越差， 软水KH值过低时(小于4时)，会使pH值快速下降，造成酸跌。硬水所含离子较多缓冲能 力强，水质越硬缓冲能力越强。硬水KH值高(大于8),高KH值会导致pH值升高，所以 一般情况下硬水显碱性。做过化学试验的人应该知道：在软水里加一滴酸，就能引起pH的 较大下降；在同体
3、积的硬水里加十滴酸，pH值可能只会轻微下降或者不变。这是一个很普 通的化学常识，但对我们来说却非常重要，因为pH就是要以它做为理论基础来调整的。1、基本知识：1.1酸性pH调节剂：盐酸：一元无机酸，常用。浓度36%38% (W/W)，1mol=36.46g0.1mol/L (pH=1.0) : 9ml (3.65g)f 1000ml 硫酸：二元无机酸。浓度 95%98%， d=1.841mol=98.08g0.05mol/L (pH=1.0) : 3ml (4.9g)-1000ml。仅用于含硫酸盐的制剂中。 磷酸:三元无机酸。仅用于地塞米松磷酸钠注射液等含磷酸盐的制剂中。枸橼酸、酒石酸：属有机
4、酸。用于在强电解质溶液中不稳定的制剂，如利血平注射液。1.2碱性pH调节剂：氢氧化钠：强碱，最常用。1 mol=40g 常用百分比浓度0.1%2% (W/W)，或采用摩尔浓 度：0.1mol/L (pH=13.0) : 4.0gf 1000ml 碳酸钠、碳酸氢钠：碳酸钠为强碱弱酸盐；碳酸氢钠为酸式盐，其碱性较弱，常用于遇强碱 发生分解的制剂中调节pH值。磷酸氢二钠:弱碱性，1%水溶液pH值为8.89.2。常与磷酸二氢钠组成缓冲溶液使用。 氨水：弱碱性，浓度25%28%。用于在强电解质中不稳定的制剂调节pH值。1.3pH 调节基本要求调节pH值时采用与主药酸根离子相同的酸，以不增加其它杂质为原则
5、。如硫酸阿米卡星注 射液使用硫酸调节，地塞米松磷酸钠注射液使用磷酸调节。按照工艺规定的酸碱浓度调节pH，并不得超过规定的酸碱用量。若工艺中未同时标出酸碱 2种调节剂，一般不允许随意回调！以免产生的氯化钠引起渗透压改变。调节pH时必须分次缓缓加入酸碱，防止局部酸性或碱性过强引起分解。越是靠近控制范围 越应小心加入，防止调节过头。若 pH 值必须回调，加入量应经过计算，且加入时先要进行小试，观察药液颜色、澄清度等 变化情况。2、酸性溶液加酸调节pH计算：一一仅适用于加入强酸强碱，未考虑药液的缓冲作用。2.1计算：pH4.97调节至pH4.5, 13.2万ml药液应加入O.lmol/L HC1多少m
6、l?若在13.2万ml药液中加入O.lmol/L HCl 50ml，其pH=?2.2碱性溶液加碱调节pH：若药液为碱性，pH在714之间，则上述公式中的CO、Cb均 为OH-浓度。还要将pH转换为pOH，再求其反对数。转换方法为：pOH = 14- pH3、酸性溶液加碱调节 pH 计算：3.1计算：pH4.9调节至pH5.2, 51.6万ml药液应加入0.1mol/L NaOH多少ml? 若在51.6万ml药液中加入0.1mol/L NaOH 50ml，其pH=?3.2 加碱过量：当加入 7Oml 时再按上式计算，会出现什么问题?03.3碱性溶液加酸调节pH：若药液为碱性，pH在714之间，则
7、上述公式中的C0为OH- 浓度、Ca为H+浓度同样要将pH转换为pOH，再求其反对数。转换方法为：pOH = 14- pH附：H+浓度与pH值换算表(反对数表)：略酸性 pH 调节剂和碱性 pH 调节剂的使用经验酸性 pH 调节剂：盐酸：一元无机酸，常用。浓度36%38% (W/W)，1mol=36.46g0.1mol/L (pH=1.0) : 9ml (3.65g)f 1000ml 硫酸：二元无机酸。浓度95%98%， d=1.84 1mol=98.08g0.05mol/L (pH=1.0) : 3ml (4.9g)-1000ml。仅用于含硫酸盐的制剂中。 磷酸:三元无机酸。仅用于含磷酸盐的
8、制剂中。枸橼酸、酒石酸：属有机酸。用于在强电解质溶液中不稳定的制剂。碱性 pH 调节剂：氢氧化钠：为强碱，最常用。1 mol=40g常用百分比浓度0.1%2% (W/W)，或采用摩尔浓 度：0.1mol/L (pH=13.0) : 4.0gf 1000ml 碳酸钠、碳酸氢钠：碳酸钠为强碱弱酸盐；碳酸氢钠为酸式盐，其碱性较弱，常用于遇强碱 发生分解的制剂中调节pH值。磷酸氢二钠:弱碱性，1%水溶液pH值为8.89.2。常与磷酸二氢钠组成缓冲溶液使用。 氨水：弱碱性，浓度25%28%。用于在强电解质中不稳定的制剂调节pH值。pH 调节基本要求调节pH值时采用与主药酸根离子相同的酸，以不增加其它杂质为原则。按照工艺规定的酸碱浓度调节pH，并不得超过规定的酸碱用量。若工艺中未同时标出酸 碱 2 种调节剂，一般不允许随意回调！以免产生的氯化钠引起渗透压改变。(严格来说， pH 回调也属于工艺变更)调节pH时必须分次缓缓加入酸碱，防止局部酸性或碱性过强引起分解。越是靠近控制范 围越应小心加入，防止调节过头。若pH值必须回调，加入量应经过计算，且加入时先要进行小试，观察药液颜色、澄清度 等变化情况。
