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1、（通用版）2022年高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第1节 钠及其重要化合物学案 新人教版【考纲要求】 了解钠的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 了解钠的重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。 考点一钠的主要性质及应用1物理性质颜色熔点硬度密度导电、导热性银白色低小比水的小，比煤油的大良好2.化学性质强还原性从原子结构认识钠的化学性质：(1)与非金属单质(如O2、Cl2)反应与O2反应(2)与水反应化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2。与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与酸反应离子方程式：2Na2H=2NaH2，钠与酸的反应比与水的反应更剧烈。3制取及保存(1)
2、制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4用途(1)钠、钾合金(液态)可用作原子反应堆的导热剂。(2)作强还原剂，熔融状态下可以将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。(3)用作电光源，制作高压钠灯。1钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()2在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()3金属钠加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()4钠与CuSO4溶液反应的离子方程式：2NaCu2=Cu2Na()5金属钠可以保存在CCl4中()6钠、钾着火后，用水或泡沫灭火器可迅速灭火()7金属钠暴露
3、在空气中会发生一系列变化，其最终产物是Na2CO3()8金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti()答案：1.2.3.4.5.6.7.8.题组一考查钠与水的反应1钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面上钠沉在水底钠熔化成小球小球迅速游动逐渐减小，最后消失发出“嘶嘶”的声音滴入酚酞后溶液显红色其中正确的一组是()AB CD解析：选C。钠的密度比水小，钠与水剧烈反应放热并生成NaOH和H2，可使熔点较低的钠熔化成小球，发出“嘶嘶”的声音，滴入酚酞后溶液显红色。2向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 molL1盐酸、100 mL 0.01 molL1NaOH溶液的X、Y、
4、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是()A三个烧杯中发生的离子反应均为2Na2H2O=2Na2OHH2B三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈C三个烧杯中反应后，NaOH的物质的量浓度相同D三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同解析：选D。钠与盐酸反应时先与H反应，离子方程式为2Na2H=2NaH2，过量的钠再与H2O反应，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Z烧杯中生成NaOH，由于Z烧杯中原溶质为NaOH，故Z烧杯中NaOH的物质的量浓度最大，C错
5、误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。题组二考查钠与盐溶液、碱溶液的反应3金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()ABaCl2溶液BK2SO4溶液CCuSO4溶液DNH4NO3溶液解析：选C。因为是溶液中的反应，所以都有H2产生，钠与NH4NO3溶液反应还产生NH3，与CuSO4溶液反应还产生Cu(OH)2沉淀。4将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，有白色沉淀产生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液 Na2SO4溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液解析：溶液中钠先与水发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=M
6、g(OH)2；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O。 答案：钠与溶液反应的思维模板(1)钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸完全反应后，再与水反应。(2)钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。 考点二氧化钠和过氧化钠1氧化钠与过氧化钠的比较名称氧化钠过氧化钠电子式氧元素化合价21色、态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与水反应的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O
7、22H2O=4NaOHO2与CO2反应的化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反应的化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO22.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：(1)Na2O2的强氧化性试剂现象反应原理SO2气体Na2O2SO2= Na2SO4FeCl2溶液产生气体和红褐色沉淀4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaClNa2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氢硫酸溶液变浑浊Na2O2H2S=S2NaOH酚酞溶液产生气体
8、，溶液先变红后褪色与水反应生成O2和NaOH，使溶液变红，Na2O2的强氧化性又使之褪色品红溶液红色褪去Na2O2的强氧化性使之褪色(2)遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H，Na2O2发生自身的氧化还原反应。1过氧化钠的电子式为()21 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA()3Na2O2与水的反应是水作还原剂的氧化还原反应()4Na2O2、Na2O组成元素相同，与CO2反应产物也相同()5氧化钠和过氧化钠均属于离子化合物，二者阴、阳离子个数比均为12()6Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为Na2O2H2O=2Na2OHO2(
9、)答案：1.2.3.4.5.6.题组一考查过氧化钠的性质及应用1下列有关Na2O2的说法不正确的是()A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析：选B。A项，燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，
10、Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3沉淀。2向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末振荡，可观察到的现象是()A溶液仍为紫色B溶液最终变成蓝色C溶液最终褪色，而无其他现象D溶液中有气泡产生，溶液最终变成无色解析：选D。过氧化钠首先与水反应，生成NaOH和O2，石蕊试液显蓝色，过氧化钠具有漂白性(强氧化性)，故石蕊试液最终变成无色(褪色)。题组二考查Na2O2与CO2、H2O反应的定量分析3过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()选项二氧化
11、碳碳酸钠转移的电子数A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA解析：选C。由上述关系，不难得出C项正确；B项中未指明标准状况，错误。4200 时，11.6 g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()A0.125 molB0.25 mol C0.5 molD1 mol解析：选C。根据质量守恒定律可知，生成O2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n(O2)0.25 mol，根据Na2O2与H2O(g)、CO2反应的物质的量的关系可知CO2和H2O(g)的物质的量之和为0.25 mol20
12、.5 mol。过氧化钠与CO2、H2O的反应规律反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O22H2O=4NaOHO2(1)电子转移规律当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)。(2)先后顺序规律由于CO2能够与NaOH反应，所以一定量的Na2O2与一定量的H2O (g)和CO2的混合物反应，可视为Na2O2先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O (g)反应。(3)气体体积变化规律CO2、水蒸气(或两混合气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量是原气体体积的1/2，等于生成氧气的量。(4)固体质量变化规律1
13、mol Na2O21 mol Na2CO3 固体质量增加28 g1 mol Na2O21 mol 2NaOH 固体质量增加2 g 考点三碳酸钠和碳酸氢钠1碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质及应用名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水易溶于水，但比Na2CO3的溶解度小应用用于造纸、制玻璃、肥皂、洗涤剂等用于发酵、医药、灭火剂等2.碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质(1)热稳定性Na2CO3性质稳定，受热难分解。NaHCO3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(2)与酸(足量盐酸)反应(填化学方程式)Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。NaHCO3：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。(3)与碱(NaOH溶液)反应(填化学方程式)Na2CO3：与NaOH溶液不反应。NaHCO3：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O。(4)相互转化Na2CO3NaHCO3向Na2CO3溶液中通入CO2，化学方程式为Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3。NaHCO3Na2CO3NaHCO3固体加热分解转化成Na2CO3。3碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质的应用
