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1、1.概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。2.表达式:%=胃；3.单位：mol-L-1 或 mol/Lo物质的量浓度相关计算的4个易错点 溶液中溶质判断错误问题1易错点1与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。 含结晶水的物质，如CuSO45H2O溶于水，水 的量会增加。溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。(2) 易错点2混淆溶液体积和溶剂体积不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。溶液混合体积会发生变化。(3) 易错点3 一定物质的量浓度溶液的稀释与混合 溶液稀释定律(守恒观点)a.溶质的质量在稀释前后
2、保持不变，即叫w1=m2w2o b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1 = c2V2o c.溶液质量守恒，m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。 同溶质不同物质的量浓度的溶液的混合计算a.混合后溶液体积保持不变时b.混合后溶液体积发生改变时C1V1 + C2V2 = C 混XW1 + V2)。m-混P混混CM + C2V2 = C 混V混，其中V混 =(4)易错点4部分与整体的关系溶质的浓度和离子的浓度不同，量浓度是2 molL-1。对点练1.判断下列说法的正误(1) 32.2 g Na2SO4-10 H2O 溶于 67.8 g 水中，w(Na2SO4) = 32.2%。(
3、2) 31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，c(Na2O) = O.5 molL-1。(要注意根据化学式具体分析计算如1 mol-L-1的Al2(SO4)3溶液中Al3+的物质的(3) 标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 molL-1。()(4) 欲配制 1.OO L 1.OO mol-L-1 的 NaCl 溶液，可将 58.5 g NaCl 溶于 1.OO L 水中。()将10 mL 1 mol-L-1 的 H2SO4稀释成O.1 mol-L-1的H2SO4，可向该溶液中加入90 mL水。()(6) 将1 mol-L-1的NaCl溶液和O.5 mol
4、-L-1的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl-) = O.75 molL-1()(7) 1 L O.5 molL-1CaCl2溶液中，Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是O.5 molL-1。(问题2物质的量浓度与其他量的换算(1)物质的量浓度和质量分数的关系如图所示，体积为V L，密度为p g-cm-3的溶液，含有摩尔质量为M g-mol-1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：n m/M m 1 uuupwV_ 1 uuupw cM C=V=MV=mv =-(2)物质的量浓度与溶解度的换算若某饱和溶液的密度为p gcm-3，S/M 1 uuu
5、pSM ，w=1 000po溶质的摩尔质量为M g.mol-1，溶解度为S g，玄曰_n_ s/m1 uuups _ 100cM系是：c=v=100+S=M 100+s ； S = 1 uuup-CM。1 uuup对点练2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为p g-cm-3,质量分数为w，物质的量浓度为c mol-L-1，溶液中含NaCl的质量为m go(1)用m、V表示溶液的物质的量浓度(3)用c、p表示溶质的质量分数则溶解度S与物质的量浓度的关。(2)用w、p表示溶液的物质的量浓。(4)用w表示该温度下NaCl的溶解度。问题3关于气体溶于水的计算(1) 一般思路气体溶于水，求溶
6、液中溶质的物质的量浓度的一般思路：(2) 规避两个易错点气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3-H2O,但以NH3计算。、，_ , ,、，_ m 气体 +m 溶剂气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根龄=一+一溶L进行计算。对点练3.在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为M g-mol-1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为p g-cm-3，则 此溶液的物质的量浓度(mol-L-i)(). Vpc 1 000VpMV-A，MV+2 240B，MV+2 240C，22.4 V+0.1 pD 1 000 VpM(MV+2 2
7、40)考点2 一定物质的量浓度溶液的配制1. 主要仪器：天平、药匙、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。2. 容量瓶的构造及使用：(1)容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞一倒立一正立一玻璃塞旋转180 一倒立。3. 配制过程：以配制100 mL 1.00 mol-L-1 NaCl溶液为例。摇匀：I俯视气I I瀛于酣于伸枷线、卜顶度绒(1)计算：(2)称量：(3)溶解：(4)移液：(5)洗涤：(6)定容：问题一定物质的量浓度溶液配制过程中的误差分析误差分析的依据为c=n=
8、mv，从以下两个方面具体分析。(1) 常见实验操作所造成的误差。(略)(2) 容量瓶读数所造成的误差图示：一图1使所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2使所配溶液体积偏小，浓度偏大。对点练4用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空，来表示所配制溶液的浓度情况。(1) 配制450 mL 0.1 mol-L-1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g。(2) 配制500 mL 1 mol-L-1的CuSO4溶液，用托盘天平称取胆矶8.0 g。(3) 配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正 。(4) 配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过长。(5) 配
9、制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g,称量时物码放置颠倒。(6) 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数。(7) 配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容。(8) 转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中。(9) 定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度 。(10) 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度 。考点3溶解度1 .固体的溶解度(S)(1) 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的 溶解度。(2) 四个关键词：条件：在一定温度下
10、：标准:100 g溶剂；状态：饱和状态；单位:g。2. 气体的溶解度通常指该气体(其压强为101 kPa)在一定温度对溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1 ： x。如 NH3、HCl、SO2、CO2等气体常温时的溶解度分别为1 ： 700、1 : 500、1 ： 40、1 ： 1。气体溶解度的大小与温度和压强有关，温度升高，溶解度减小，压强增大，溶解度增大。3. 溶解度曲线(略)对点练5：1.判断下列说法的正误(1) (2014广东高考)因为KNO3的溶解度大，故可以用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl。()(2) (2014广东高考)Ca(OH)2能制成澄清石灰水，可配制2.
11、0 molL-1的Ca(OH)2溶液。()(3) 向饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温，其物质的量浓度变大。()(4) 将36 g NaCl溶于100 g水中制成溶液，则NaCl的溶解度为36 g。()(5) 20 C时，100 g NaCl饱和溶液中含有26.5 g NaCl,因此NaCl在20 C时的溶解度为26.5 g。()(6) 在20 C时，100 g水中溶解36 g NaCl达到饱和状态，因此NaCl在20 C的溶解度为36 g。()参考答案对点练 1：提示：(1)溶质为 Na.SO, m(Na,SOD = 142x32.2 g = 14.2 g, w(NSO)
12、=血 N成4 x100% =2424，32224/ m 溶液14.2 g32 2 g+寿8 gx100% = 14.2%。(2)Na2O溶于水生成NaOH,溶质为NaOH,而不是Na2O。(3)HCl溶于水后，没指出溶 液的密度，无法计算溶液的体积，无法求c(HCl)。(4)加入水的体积是1 L,形成的水溶液的体积不是1 L。(5)应该加 入水形成100 mL溶液。(6)二者c(Cl-)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl-)不变，仍为1 molL-1。(7)Cl-的物 质的量浓度是1.0 moLL-1。答案：(1)x (2)x (3)x (4)x (5)x (6)x (7)xm58.51
13、 000m对点练 2：解析：(1)c=厂=58 5V mol-L-1o1 000moLL-1。1 000 mLp gmL-1w 1 000pw(2) c= 58.5 g.mol-1x1 L = 58.558.5 g-mol-1-c mol-L-158.5c(3) w=x100%=，x100% o1 000 mL-p g-mL-11 000p(4)旦=(4) 100 100-w，100wS = 100-w go答案：(1)1业虫 口案.(1) 58.5V1000pwmol-L-1 (2) 58 5 mol-L-1.一 58.5c(3)1 000px100%，小 100w(4)100-w g对点练
14、3：解析：选B气体的物质的量为2V4mol，所得溶液的质量为GV4xM+100)g，则此溶液的物质的量浓度224mol我xM+1 000p g-L-11 000VpMV+2 240mol-L-1 o对点练4：答案：(1)偏小(2)偏小(3)偏小(4)偏小(5)偏小(6)偏大偏大(8)偏小偏小(10)偏小对点练5：解析：(1)用重结晶法除去KNO3中的NaCl利用了 KNO3的溶解度随温度变化大、NaCl的溶解度随温度 变化小的性质，这与KNO3的溶解度大没有必然联系。(2)由于Ca(OH)2是微溶物，故无法配制2.0 mol-L-1的Ca(OH)2 溶液o (3)饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入后会析出Na2CO3-10H2O晶体，但溶液仍为饱和溶液。(4)所得 溶液不一定是饱和溶液。(5)溶解度应是100 g水所溶解的溶质。答案：(1)x (2)x (3)x (4)x (5)x (6)V
