《最新 高中化学苏教版选修四教案：2.3化学平衡的移动第3课时浓度变化对平衡浓度的影响》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新 高中化学苏教版选修四教案：2.3化学平衡的移动第3课时浓度变化对平衡浓度的影响（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新精品文档 最新精品文档 最新精品文档专题2 化学反应速率与化学平衡 2.3 化学平衡的移动（第3课时）浓度变化对平衡浓度的影响教学课题专题专题2化学反应速率与化学平衡单元第三单元化学平衡的移动节题第一课时浓度变化对平衡浓度的影响教学目标知识与技能通过实验探究浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。过程与方法通过实验测定浓度对化学平衡的影响，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。情感态度与价值观通过浓度对化学平衡的影响体会化学反应在生活、生活中的实际应用。教学重点探究温度对化学平衡的影响教学难点相关理论加以解释教学方法讨论法、探究法教学过程教师主导活动学生主体活动回顾 1、 什么叫平衡
2、常数？写出其表达式。2、写出下列反应的平衡常数。 Cr2O72 + H2O 2 CrO42 + 2 H K = 讲解化学平衡状态只有在一定的投机倒把下才能保持，当外界条件改变时，平衡将发生改变。讨论1、化学平衡特征：2、化学平衡移动是指：改变 ，破坏 ，建立 。口答K = 理解阅读课本P49动定等变归纳一、化学平衡移动化学平衡V正=V逆化学平衡V正=V逆 改变条件教学过程教师主导活动学生主体活动实验探究P53Cr2O72 + H2O 2 CrO42 + 2 H 橙色 黄色实验现象结论加稀硝酸橙色逆向移动加氢氧化钠黄色正向移动讲解增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动减少反应物浓度，平衡向逆反应方
3、向移动增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动解释 讲解改变条件反应速率变化平衡移动C（反应物）增加V正先变大后变小正向C（反应物）减少V逆先变小后变在逆向C（生成物）增加V逆先变大后变小逆向C（生成物）减小V逆先变小后变大正向如：制硫酸工业中， 得到更多的二氧化硫观察、理解记忆讨论后答出通入过量氧气典型例题 1羟磷灰石Ca3(PO4)2 Ca(OH)2是牙齿表面的一层坚硬物质，它可保护牙齿，它在唾液中存在如下平衡： Ca3(PO4)2 Ca(OH)2 4Ca2+ + 2PO43- + 2OH-（1） 进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，这时牙齿会受到腐蚀，其
4、原因是_。（2） 已知氟磷石灰石Ca3(PO4)2 CaF2的溶解度比上面的羟磷灰石更小，请用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物后，能防止龋齿的原因 。（3） 根据以上原理，请你提出一种其他促进牙齿矿化的方法 （分析）生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速牙齿腐蚀。 5Ca2+ + 3PO43- + 2F-= Ca3(PO4)2 CaF2 增大钙离子浓度，增大氢氧根离子浓度。小结板书计划一、浓度对化学平衡的影响增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动减少反应物浓度，平衡向逆反应方向移动增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动反馈对于图像学生难于理解，不
5、可讲得太多。后面要有专题解决。直击高考n t2 abcdeNH3H20t1t1（06广东）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是 ADA点a的正反应速率比点b的大B点 c处反应达到平衡C点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大2（07福建）下图是在恒温密闭容器中进行的某化学反应的反应速率随时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符的是CA、反应达平
6、衡时，正反应速率和逆反应速率相等B、该反应达到平衡态I后，增大反应物的浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC、该反应达到平衡态I以后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等。3（08镇江一检）向某密闭容器中加入0 .3 molA 、0 .1 molC 和一定量的 B 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0 t1阶段 c ( B)未画出。附图乙为 t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3 t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是 AD A若 t
7、1= 15 s，生成物C在 t0 t1时间段的平均反应速率为0.004molL-1s-1Bt4 t5阶段改变的条件为降低反应温度CB 的起始物质的量为 0.02mol Dt5 t6阶段容器内 A 的物质的量减少0 .03 mol ，而此过程中容器与外界的热交换总量为 akJ ，该反应的热化学方程式为3A (g)B(g) + 2C(g)；H+100akJmol4（06上海）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g) H0CO和H2O浓度变化如下图，则 04min的平均反应速率v(CO)_ mol(Lmin)(3)t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； C1数值_0.08 molL (填大于、小于或等于)。反应在4min5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_(单选)，表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_(单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度最新精品资料
