《最新苏教版高中化学选修四3.2溶液的酸碱性、pH的简单计算参考教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新苏教版高中化学选修四3.2溶液的酸碱性、pH的简单计算参考教案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、最新精品资料化学教学课题专题专题4溶液中的离子反应单元第二单元溶液的酸碱性节题第1、2课时溶液的酸碱性教学目标知识与技能了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。过程与方法通过实验联想、比较等培养学生的想象能力和思维能力情感态度与价值观通过溶液PH的测定，何会化学在生产生活中的应用。教学重点pH的简单计算教学难点pH的简单计算教学方法讨论法教学过程教师主导活动学生主体活动知识回顾写出醋酸、一水合氨溶于水和水的电离方程式：CH3COOHCH3COOH NH3H2ONH4+OHH2O H+OH水的离子积常数 完成下表溶液酸碱性c（H+）与c（OH）关系任意温度室温（mol/L）pH值（室温）酸性c
2、（H+）c（OH）小于7中性c（H+）=c（OH）7碱性c（H+）c（OH）大于7溶液的酸碱性c（H+）与c（OH）比较PH与73、PH试纸的使用练习口答、检查25 H+OH= 107=1014=Kw 阅读P71本质对照表36大于7显碱性，小于7显酸性等于7显中性教学过程教师主导活动学生主体活动取试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取试液少许，点在试纸上观察颜色变化，与比色卡，读出。讲解 （二）有关pH的计算1溶液简单混合 V1、V2的一元强酸或强碱.2强酸和强碱混合（发生中和反应，忽略体积变化）可能情况有三种：若酸和碱恰好中和. 即nH+=nOH，pH=7.若酸过量，求出过量的H+，再求pH值.若碱
3、过量，求出过量的OH，求出pOH后求pH值.特例：若强酸与强碱等体积混合若pH酸+pH碱=14，则完全中和pH=7.若pH酸+pH碱14，则碱过量pHpH碱0.3若pH酸+pH碱14，则酸过量pHpH酸+0.3分析 呈中性：即pH=7. nH+=nOH 10aV1=10（14b）V2 V1 ：V2=1014+a+b 10n=10a+b14 n=a+b14 a+b=14+n 若呈酸性. 即pH7 nH+nOH 10aV110（14b）V2 V1 ：V21014+a+b 10n1014+ a+b a+b14+n若呈碱性，即pH7，同理可知 a+b14+n 不湿润注意：强酸直接由H+总求pH值 强碱
4、由OH总求pOH，后再求pH值（注意）先判断显性离子！了解即可练习pH=a的HCl溶液和pH=b的NaOH溶液按体积比V1 ：V2混合.当混合液分别呈中性、酸性、碱性时，且V1 ：V2=10n时，a+b分别为多少？教学过程教师主导活动学生主体活动3关于酸、碱混合时的定性判断（常温） 酸与碱混合时发生中和反应，但不一定恰好完呈中和。即使恰好完全中和，也不一定溶液呈中性，由生成的盐能否水解及水解情况而定，另外酸碱的强弱不同，提供反应物的量不同也影响着反应后溶液的性质。一般酸或碱过量化生成的盐水解对溶液的酸碱性影响大。 下面把常见的几种情况分列出来. 等物质的量浓度的一元弱酸一元强碱溶液等体积混合溶
5、液pH7（由生成的强碱弱酸盐水解决定）等物质的量浓度的一元强酸与一元弱碱溶液等体积混合后溶液pH7（由生成的强酸弱碱盐水解决定）等物质的量浓度的一元强酸与强碱溶液等体积混合后溶液pH=7（因生成强酸强碱盐不水解）想一想：若酸或碱之一是多元，情况又怎样？当pH=pOH的强酸与强碱溶液以等体积混合后pH=7（与酸、碱的几元性无关）当pH=3的某一元酸溶液与pH=11的一元强碱以等体积混合后pH7。（考虑酸有强弱之分，若分弱酸，制反应后酸过量）当pH=3的某一元强酸pH=11的一元碱溶液的以等体积混合后pH7（同理，弱碱过量）将pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液以等体积混合后溶液pH=无法确定.再
6、想一想：与酸、碱的几元性有无关系？例1将0.5L0.1mol/L Fe2(SO4)3溶液与1L0.6mol/L氨水溶液完全混合并过滤，溶液总体积不变，则所得滤液的pH值与下列选项符合的是_A等于0.3mol/L氨水的溶液的pH值B等于0.2mol/L氨水溶液的pH值C大于0.3mol/L氨水溶液的pH值D小于0.2mol/L氨水溶液的pH值解析：先考虑反应，写出反应的离子方程式 Fe3+ + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 1mol 3mol 0.1mol 0.3mol由此可知氨水过量0.3mol，但体积已为1.5L，此时氨水浓度为C=0.2mol/L请注意，上反应还生成了0.3m
7、l NH4+，但NH3H2O的电离会产生抑制作用，故后成性没有0.2ml/L的纯氨水强，本题应选D. 例2求下列混合溶液的pH：（1）pH=3和pH=5的两强酸等体积混合；（2）pH=8和pH=10的两强碱等体积混合。分析 酸溶液混合后，H+的物质的量等于原来两酸溶液H+的物质的量之和，从而求出H+及溶液的pH，碱溶液混合后，OH的物质的量等于原来两碱溶液OH的物质的量之和，从而求出OH，根据Kw换算出H+，最后求出溶液的pH。在第（2）题中，切不可直接将两碱溶液中的H+的物质的量相加，不能认为这是混合溶液的H+的总量，否则就会造成很大错误。 解：（1）H+= =5104mol/L pH=lg
8、(5104)=3.3 （2）OH= =5105mol/LH+=21010mol/LpH=lg(21010) =9.7 总结：两种强酸等体积混合的pH等于混合前pH数值小的加上0.3；两种强碱等体积混合的pH等于混合前pH数值大的减去0.3。（2）必须按显性离子计算。例3常温下有体积为V1L，pH值为m的稀硫酸和体积为V2L、pH值为n的NaOH溶液混合后. （1）如果V1=V2时.当m+n=13时，则混合后溶液呈_性.当m+n=15时，则混合后溶液呈_性.（2）如果混合后pH=7时；当m+n=14时，则V1 ：V2=_.当m+n=13时，则V1 ：V2=_.当m+n14时，则V1 ：V2=_.
9、（填表达表），且V1_V2（填、或= 解析 H2SO4尽管为二元强酸，但当用pH值表示时，与几元则无关.（1）根据上文提及的特例，可知当m+n=1314，即混合液呈酸性.当m+n=1514，即混合液呈碱性，pH7.（2）若混合后溶液pH=7，即中性.根据上文提到，a+b=14+n，可推知当m+n=14时，则V1 ：V2=1当m+n=13时，则V1 ：V2=当m+n14时，则nH+=nOH10mV1=10(14n)V2V1 ：V2=1014+n+m=10m+n14m+n14，V1 ：V21 即V1V2例4Ba(OH)2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当CO2通
10、入0.56L时生成沉淀最多（体积指标准状况，设溶液体积不发生改变），试通过计算回答：（1）Ba(OH)2和NaOH的物质的量浓度各为多少？（2）当通入CO2的体积为2.24L时，溶液中各种离子（除H+、OH）物质的量浓度各为多少？解析：（1）混合液中总OH=1mol/L， n(OH)=0.1mol当CO2道入0.56L时沉淀最多，此时发生如下反应： Ba(OH)2 + CO2=BaCO3+H2O1mol 1mol0.025mol 0.025molCBa(OH)2=0.25mol/Ln(NaOH)= n(OH)总2 nBa(OH)2 =0.120.025=0.05(mol)C(NaOH)=0.5
11、mol/L（2）当n(CO2)=0.1mol时，发生下列反应 CO2 + OH = HCO3 0.1mol 0.1mol 0.1mol 此时溶液中无沉淀，故Na+=0.5mol/L Ba2+=0.25mol/L HCO3=1mol/L小结：溶液中发生多种反应时常用关系式法、电得失守恒、电荷守恒。小结能定性判断溶液的酸碱性，会进行PH的简单计算。作业讲义板书计划一、溶液的酸碱性二、溶液PH计算反馈PH试纸的使用要讲，PH计算只讲简单的。课后练习1下列溶液中，pH最大的是（ ）ApH=4的盐酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合 BpH=5的盐酸稀释1000倍CpH=11的烧碱溶液稀释1000倍 Dp
12、H=11的氨水溶液稀释1000倍2有pH值都等于4的硝酸和醋酸，均取1mL加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）Aa=b=100mL Ba=b=1000mL Cab Dab3中和相同体积，相同pH值的H2SO4、HCl、CH3COOH三种稀溶液时，用去同种浓度的NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，则V1、V2、V3的大小关系正确的是（ ）AV1=V2=V3 BV1=V2V3 CV1=V2V3 DV1V2V34等体积混合0.1mol/L盐酸和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH等于（ ）A2.0 B12.3 C1.7 D12.05有pH值相等的A、B、C、D四种一元酸的溶液各20ml，与过量镁充分反应后，产生氢气质量是DCB=A.这说明：D的酸性最强. A与B的酸性最强且彼此相当.原D反应后溶液的pH值最大. 反应后原A和
