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1、最新教学资料鲁教版化学基础达标1下列有关元素性质递变情况的说法中,正确的是()ANa、Al、Mg原子的最外层电子数依次增多BNa、K、Rb的原子半径依次减小CAl、Si、P的原子半径依次增大DB、C、N的最高正价依次升高解析:选D。A项不正确,Na的最外层电子数为1,Al的为3,Mg的为2;B项不正确,Na、K、Rb原子半径逐渐增大;C项不正确,Al、Si、P的电子层数相同,但原子核中的核电荷数逐渐增大,故原子半径逐渐减小;D项正确,B、C、N的最高正化合价分别为3、4、5。2已知下列元素的原子半径:原子NSOSi半径r/1010 m0.751.020.741.17根据以上数据判断,磷原子的半
2、径可能是()A0.701010 m B.0.801010 mC1.101010 m D1.201010 m解析:选C。P位于Si与S之间,故原子半径应在Si和S之间。3下列各组元素中,按最高正价递增顺序排列的是()AC、N、O、F BK、Mg、C、SCCl、Br、I DP、S、Cl、Ar解析:选B。A项O、F没有正价;C项中原子最外层电子数相同,其最高正价相同;D项中Ar只有0价。4元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为()AAl BPCAr DK解析:选D。具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大其粒子半径越小。选项A,Al3具有第2周期稀有
3、气体电子层结构;选项B,磷离子半径大于负二价硫离子的半径;选项C,Ar为稀有气体元素,不能形成离子;选项D,K具有与钙离子相同的电子层结构,且半径小于负二价硫离子。5下列微粒半径的比较中,正确的是()Ar(Na)r(Na) Br(Cl)r(Cl)Cr(Ca2)r(Cl) Dr(Mg)r(Na)解析:选B。同一种元素:r阳离子r原子Cl,则半径r(Ca2)Na,故半径r(Mg)r(Na),D错误。6若a与b的核外电子排布相同,则下列关系不正确的是()A离子半径:AmBnB原子半径:ABCA的原子序数比B大mnDbanm解析:选B。A失去m个电子与B得到n个电子后核外电子排布相同,则A位于B的下一
4、周期,故A的核电荷数比B的核电荷数大,所以离子半径AmB,由于ambn,则abmn,bamn。7元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n2,则在气态氢化物中,R元素的化合价为()A123n B3n12C3n10 D63n解析:选B。R的最高正价为(3n4)价,又因最高正价与最低负价绝对值之和为8,所以R的最低负价为3n12。8在原子序数为1118的元素中:(1)原子半径最小的是_(填元素符号,下同);只有正化合价的是_;最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是_。(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是_(填物质名称)。与水反应能生成具有漂白性物质的是_(填物质名称),反应的离子方程式是
5、_。(3)化学性质最稳定的物质是_(填化学式)。解析:(1)在1118号原子中,半径最小的是Cl;金属元素Na、Mg、Al只有正化合价;S元素最高正化合价是6,最低负化合价是2,绝对值之差是4;(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH;Cl2和水反应生成HCl和HClO,其中HClO有漂白性;(3)稀有气体元素Ar原子最外层有8个电子,是稳定结构,通常不与其他物质发生反应,化学性质最稳定。答案:(1)ClNa、Mg、AlS(2)钠氯气Cl2H2O=HClHClO(3)Ar能力提升9下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随着元素原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质
6、随着原子序数的递增而呈周期性变化C随着元素原子序数的递增,元素的最高化合价从1到7,最低化合价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析:选B。K层为最外层时,原子最外层电子数只能从1到2,而不是从1到8,A项错误;最低化合价一般是从4到1,而不是从7到1,C项错误;核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因,而不是内容,D项错误。10某元素R的气态氢化物为HnR,其最高价氧化物对应的水化物分子中有m个氧原子,则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为()AH2m8nROm BH2n8mROmCH2ROm
7、 DH2mROm解析:选A。根据其气态氢化物HnR知R最低负价为n价,按照R元素最高正价和最低负价绝对值之和等于8的原则,R元素最高正价为(8n),又知H为1价,O为2价,分子中有1个R和m个O,很快写出最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2m8nROm。11下列各组微粒半径之比大于1的是()A. B.C. D.解析:选D。A项中,r(Na)r(Na);B项中,r(Mg)r(Na);C项中,r(Cl)DABBDCABCCDBADDCBA解析:选A。依题意判断,四种原子序数由大到小的顺序为BADC,则离子半径大小顺序为CDAB。14按核电荷数从118的顺序将元素排列成下图:从电子层数和最外层电子
8、数分析:(1)核电荷数为6和14的一组原子,它们的_相同,_不相同;核电荷数为15和16的一组原子,它们的_相同,_不相同;核电荷数为10和18的一组原子,它们的最外层电子数为_,它们分别是_、_(填元素名称)元素的原子,一般情况下化学性质_。(2)某元素的原子核外有三个电子层,最外层电子数是核外电子总数的1/6,该元素的元素符号是_,原子结构示意图是_。解析:按核电荷数从118的顺序将元素排列见下图:(1)核电荷数为6的是碳元素,其核外电子排布为2、4,核电荷数为14的是硅元素,其核外电子排布为2、8、4,二者的最外层上的电子数相同,都是4个,但二者的电子层数不同;15号元素原子的核外电子排
9、布为2、8、5,16号元素原子的核外电子排布为2、8、6,可见它们的电子层数相同,但最外层电子数不同;10号和18号元素属于稀有气体元素,它们的最外层上都有8个电子,化学性质稳定。(2)根据核外有三个电子层,所以该元素核电荷数应在11(钠)至核电荷数为18(氩)之间。设该元素最外层电子数为x,则有10x6x,解得x2,即该元素的核电荷数为12,为镁元素,其原子结构示意图为。答案:(1)最外层电子数电子层数电子层数最外层电子数8氖氩稳定(2)Mg15元素A、B、C、D的简单离子,核外都有10个电子,A的氯化物中,电子总数为28,A和B的化合物A2B中共有30个电子,B与C的化合物为C2B3型;C
10、与D的化合物为CD3型。(1)试根据以上信息确定以下化合物的化学式。ACl_;A2B_;C2B3_;CD3_。(2)以上四种元素原子半径大小关系:_(用元素符号表示)。(3)A元素最高价氧化物对应水化物与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:_。解析:由元素A、B、C、D的离子核外都有10个电子,可知A、B、C、D是C、N、O、F、Na、Mg、Al中的四种元素。设A的氯化物分子式为AClx,因其电子总数为28,只有x1时合理,可确定A为Na元素。A与B元素形成的化合物为Na2B,两者的电子总数为30,可得B有8个电子,B是O元素。B与C元素形成的化合物为C2O3,可知C为Al元素。C与D元素形成的化合物为AlD3,可得D为F。Na与Al电子层数为3,O与F电子层数为2,故原子半径大小是NaAlOF。Na、Al最高价氧化物对应水化物分别是NaOH和Al(OH)3,反应的离子方程式是OHAl(OH)3=Al(OH)4。答案:(1)NaClNa2OAl2O3AlF3(2)NaAlOF(3)OHAl(OH)3=Al(OH)4