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1、湖北省六校大冶一中广水一中天门中学仙桃中学浠水一中 潜江中学2015届高三元月调考理科综合试卷（化学部分）命题学校：天门中学 命题教师：万立华 彭真刚 徐建波 程俊灵 陈星星 肖文峰审题学校：潜江中学 审题教师：黄凤勇 王九芬 刘敏 考试时间：2015年1月7日上午9:0011:30 试卷满分：300分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接在答题卡
2、上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸上无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。以下数据可供解题时参考： 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 K39 Fe56 Cu64 第卷（选择题，共126分）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）7化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（ ）A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物C“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D. 光化学烟
3、雾是氮氧化物受紫外线照射后产生的O3直接与空气中的一些碳氢化合物作用后生成的一种有毒烟雾8NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子 B1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA C25 时，pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子 D5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA9下列离子方程式书写正确的是（ ） AH218O中投入Na2O2固体：2H218O2Na2O2=4OH4Na18O2 BFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O48H+=Fe2+2Fe3+4H2O C向NaHCO3溶
4、液中加入少量Ca(OH)2：HCO3Ca2+OH=CaCO3H2O D将少量NaOH溶液加入到NH4HCO3溶液中：OHHCO3=CO32H2O10下列叙述正确的是（ ）A常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4 B25时Ksp(AgCl)=1.81010，向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度可能增大C.浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小的排列顺序为：NaOHNa2CO3(NH4)2SO4NaHSO4D为确定H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH 7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸11下列实验中，
5、依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）操作现象结论A将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应B将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2(g)N2O4(g)；HBr Fe2+D向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 SO3212下列说法正确的是（ ） A煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化B淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C乙烯和乙醇均可使酸性KMnO4溶液褪色 D乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇 13用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如
6、下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是（ ）A.乙池中溶液的pH变大 B.E处通入H2，C处有O2放出 C.甲池中阴极区只有苯被还原 D.导线中共传导11.2mol电子 第卷（非选择题，共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，共174分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分）26（13分）X、Y、Z、W四种常见元素，且均为短周期元素。已知：X的最高价氧化物对应
7、的水化物为无机酸中最强酸；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料； Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料；W被称为军事金属，可在CO2中燃烧。（1）X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 。（2）Z的氧化物在通信领域用来作 ，工业上制Z单质的化学反应方程式为 。（3）在50mL lmolL-1的YX3溶液中逐滴加入0.5molL-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积最多为 mL。（4）Y、W合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三位同学，为测定某Y、W合金（设不含其他元
8、素）中W的质量分数，设计下列实验方案进行探究。称量x g Y、W合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。欲计算W的质量分数。该实验中还需测定的数据是 。 若用空气代替O2进行实验，对测定结果是否有影响?若有影响分析其原因 。27(15分）甲醇可作为燃料电池的原料。工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一
9、氧化碳和液态水的热化学方程式： 。 （2）甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。回答下列问题： 600K时，Y点甲醇的(逆) (正)（填“”或“”、“”、“”）。（4）电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。现用如下图所示装置模拟上述过程，则Co2+在阳极的电极反应式为 ；除去甲醇的离子方程式为 。28(15分）硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟
10、生成过程。烧瓶C中发生反应如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq） （I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l） （II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq） （III）（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是 。装置E中为 溶液。（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为 。（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液 c饱和NaHSO3溶液 d饱和NaHCO3溶液（4）实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是 。（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na2S2O35H2O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2O32I2S4O622I，滴定至终
