《人教版化学选修4第二章-《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学选修4第二章-《化学反应速率和化学平衡》单元测试题(含答案)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 化学反应速率和化学平衡单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1已知2A(g) B(g)+2C(g)为放热反应，下列有关说法错误的是( )A该反应属于可逆反应BA可以完全转化为B和CC化学变化伴随能量变化D2molA比2molC的总能量高2在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g)C(g)D(g)已达到平衡状态( )混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量ABCD3一定温度下，对于反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g)，起始时加入氢气、碘蒸气和碘化氢气体的浓度不同，则平衡常数( )
2、A一定相同 B一定不同 C可能不同 D无法确定4下列说法不正确的是（ ）A体系有序性越高，熵值就越低 B自发过程可以导致体系的熵增大C同种物质气态时熵值最大 D吸热反应不可以自发进行5镁粉与一定量某浓度的盐酸反应，但反应速度太快，为减慢反应速度，且不影响产生H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（ ）ANa2CO3B.CH3COONaC.NaOHD.NaHCO36一定条件下，某容器中各气态微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和 代表不同元素的原子。关于此反应，下列说法错误的是( )A该反应一定属于分解反应B其他条件不变，增大容器体积可得到更多的产物C其他条件不变，使用合适的催化剂可缩短达到平衡所需
3、的时间D恒温恒容条件下，当容器内气体的密度不再改变时，说明该反应已经达到了平衡状态7下列措施肯定能使反应速率增大的是( )A适当升高温度 B增大反应物的量C增大压强 D减小生成物的量8已知 X(g)+3Y(g) 2Z(g) H=-akJmol-1(a0)。一定条件下将1 molX 和3 molY通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是( )A在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.3 a kJB在l0min时，X和Z的物质的量之比为1：2C达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变D升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小9将4 mo
4、l A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A (g) +B (g)=2C (g)若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L,现有下列几种说法，其中正确的是 ( )用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/ (Ls)用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol (Ls)反应达到平衡时，A、B、C的反应速率一定相等反应达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A B C D10在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应N2O4(g)=2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s， N2O4的浓度继续由0.07mo
5、l/L降到0.05mol/L所需要的时间( )A等于5s B等于15s C大于10s D小于10s11常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(NO2与CCl4不反应)（ ）AU形管中液面无变化 Ba端下降，b端上升Ca端上升，b端下降 D无法判断12可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是( )一个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，有2个NH键断裂；N2、H2、NH3浓度比为1：3：2保持其它条件不变时，体系压强不再改
6、变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；正反应速率v(H2)=0.6mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(Lmin)A B C D13汽车尾气中NO产生的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g），一定条件下，等物质的量的N2（g）和O2（g）在恒容密闭容器中反应，如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化下列叙述正确的是 ( )A温度T下，该反应的平衡常数B温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D若曲线b对应的条
7、件改变是温度，可判断该反应的H014向五个相同的恒容密闭容器中充入等量的A气体，发生反应，在不同温度下反应相同时间后测得五个容器中的含量和反应温度的关系如下表所示。容器编号IIIIIIIVV反应温度/60120180240300的含量/%1.318423221下列说法不正确的是( )A该反应为放热反应B容器III、IV、V的反应均达到平衡C容器I和II中的反应尚未达到平衡D容器IV中A的转化率约为48.5%二、填空题15氮族元素单质及其化合物有着广泛应用。在密闭容器中放入 ，一定温度进行如下反应反应时间与容器内气体总压强的数据见下表： 时间温度0-回答下列问题：的电子式为_。温度下，反应平衡常
8、数_。_填“”、“”或“”，下同，的平衡转化率_。在一定条件下发生如下分解：在温度和容积不变的条件下，能说明该反应已达到平衡状态的是_填字母序号。a.n(N2O)=n(NO2) b.容器内压强保持不变 c.正(N2O)=正(NO2) d.气体颜色保持不变16在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图所示。(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)= 。(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发
9、生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则H 0(填“”“”或“=”)。(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是 (填写编号)。A.v(正)先增大后减小 B.v(正)先减小后增大C.v(逆)先增大后减小 D.v(逆)先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是 (填写图中曲线的字母编号)。(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态： 。17甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g )2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H90.8 kJmol1，在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 mol H
10、2，CO 的 平衡转化率随温度(T)、压强(P)的变化如图所示，当达到平衡状态B 时，容器的体积为4 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10 mol CO 和20 mol H2，则在平衡状态A时，容器的体积V(A)= L。（3）关于反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)建立化学平衡状态时的标志是 (填字母)。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正(CH3OH)=V正(H2) D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）已知CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) DH=41.3 kJmol1 ，试写出由CO2和H2制取甲醇
11、的热化学方程式 。（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2氧化成Co3，然后以Co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用下图装置模拟上述过程：写出阳极的电极反应式_ _。写出除去甲醇的离子方程式_ _。18在一密闭容器中发生反应N23H22NH3 ， H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：（1）处于平衡状态的时间段是_(填选项)。A t0t1B t1t2 Ct2t3Dt3t4Et4t5Ft5t6（2）t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是(填选项),t1时刻_； t4时刻_。A 增大
12、压强 B减小压强 C升高温度D降低温度 E加催化剂 F充入氮气（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_(填选项)。At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6（4）一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，则反应后与反应前的混合气体体积之比为_。三、推断题19“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：请回答下列问题：（1）操作为_。（2）工业合成氨的化学方程式为_。（3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式_。（4）在实验室中检验氨气的方法是_。（5）副产品的化学式为_。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是_。20已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增,A、B、C、D位于短周期。A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称,E4+和氩原子的核外电子排布相同。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1 : 1的化合物N是常见的有机溶剂。请回答下列问题（答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
