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1、文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！ 2015-2016学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共10页，满分100分。考试用时90分钟。本试题可能用到的相对原子质量是：C-12 H-1 Cu-64 Zn-65第一部分选择题 (共48分)一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共48分 ）1. 下列有关化学用语表示正确的是( ) A次氯酸的电子式 BCO2的结构式为 O=C=O CS2的结构示意图： DNH4I的电子式：2下列说法正确的是( ) A. 位于元素周期表中第4周期A族 B. A族氢化物的沸点：HF HCl HBr HI C. 核内
2、的中子数与核外电子数之差为29 D. 和是碘的两种同位素3下列化学性质中，烷烃不具备的是( )A一定条件下发生分解反应 B可以在空气中燃烧C与氯气发生取代反应 D能使酸性高锰酸钾溶液褪色4生成1mol下列化学键，放出热量最多的是( ) AHIBHBrCHClDHF5下列图示变化为吸热反应的是( )6可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A3v正（N2）=v正（H2） Bv正（N2）=v逆（NH3） C2v正（H2）=3v逆（NH3） Dv正（N2）=3v逆（H2）7对放热反应：A+BC+D，以下说法一定正确的是
3、(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)( )AEA+EBEC+ED BEAEB+EC CEAEB DEA+EBEC+ED8 已知拆开1mol HH键， 1mol NN键分别需要吸收的能量为436kJ 、946kJ；形成1mol NH 键，会放出能量391kJ，在反应N2 + 3H2 2NH3中，每生成2mol NH3，( ) A放出92 kJ热量 B吸收92 kJ热量 C放出209kJ热量 D吸收209kJ热量9.已知反应4CO+2NO2N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示反应速率最快的是（ ） Av（CO）=1.5molL-1min-1 Bv（NO
4、2）=0.7molL-1min-1 Cv（N2）=0.4molL-1min-1 Dv（CO2）=1.1molL-1min-110在密闭容器中A与B反应生成C，一段时间内其化学反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)=v(A)，v(C)=3v(B)，则此反应可表示为（ ）A2A+3B=2C BA十3B=2C C2A+B=3C DA+B=C11某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化。在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准状况下测得数据累计值如下：（ ）时间（min）12345氢气体积（mL）50120232290310A 在01、
5、12、23、34、45 min时间段中，反应速率最大的时间段是4 一5 min，因为 在此段时间内反应放出的热量较多，B在2一3min时间段内，用盐酸的浓度变化表示的反应速率为0.lmol/(Lmin)C在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产 生氢气的量D为了加快该化学反应速率，可以向其中加入NaCl固体12.一支试管内充满氯气和甲烷混合物，在强光下反应一段时间，产物最多有几种（ ）A3 B4 C5 D613.下列反应过程中的能量变化与右图一致的是( ) A2AlFe2O32FeAl2O3 BCaCO3CaOCO2 CCH2OCOH2
6、DCCO22CO14一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A该反应的化学方程式为3B4D6A2CB反应进行到1 s时，C反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6s时，各物质的反应速率相等15将等质量的两份锌粉a和b，分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中，并向加入a的烧杯中再加入少量CuO粉末。下列各图表示氢气体积V（H2）与反应时间t的关系，其中正确的是16一定能使反应速率加快的因素是：扩大容器的容积；使用催化剂；增加反应物的质量；升高温度；缩小容积A B C D17有a、b、
7、c、d四个金属电极，G为电流计。有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是实验装置部分实验现象a极质量减小b极质量增加溶液中的SO42-向b极移动d极溶解c极有气体产生电子从d极流向a极 A.dabc B. abcd C. bcda D. abdc18如图甲是Zn和Cu形成的原电池，下列描述合理的是 Cu为阳极，Zn为阴极 Cu极上有气泡产生 SO42-向Cu极移动 若有0.5 mol电子流经导线，则可产生0.25 mol气体 电子的流向是：Cu导线Zn 正极反应式：Cu2e=Cu2 A. B C D19纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电
8、时两个电极反应分别为：Zn+2OH-=Zn(OH)2 +2e-; Ag2O +H2O +2e- =2Ag +2OH-。下列说法错误的是 A溶液中OH-向正极移动 B锌发生氧化反应 C氧化银是正极 D在电池放电过程中，电解质溶液的碱性增强20下列条件下的反应，放出的速率最快的是金属（粉末状）/mol酸的浓度和体积（mL）反应温度AMg0.11.5mol/L H2SO41020BAl0.13mol/L HCl1020CZn0.13mol/L CH3COOH1020DFe0.13mol/L HNO3102021水煤气反应C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行,下列
9、条件的改变对其反应速率增大的是 A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D.保持体积不变，将生成的H2及时移出容器22将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2L容器内混合，在一定条件下反应：, 若经2s后测得C的浓度为0.6mol.L-1,下列几种说法，其中正确的是（1）用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol.L-1.S-1（2）用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol.L-1.S-1（3）2s时物质A转化率为15%（4）2s时物质的浓度为0.7mol.L-1 A（1）（3） B（1）（4） C（1）（3）（4） D（2）（3）（4）2
10、3可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂v（H2）=0.6molL1min1，v（NH3）=0.4molL1min1保持其他条件不变时，体系压强不再改变；NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；恒温恒容时，混合气体质量保持不变。A B C D 24. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。 下列说法错误的是A电池工作时，锌失去电子B电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C电池正极的
11、电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2eMn2O3(s)+2OH(aq)D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g第二部分 非选择题(共52分)25（10分）乙烯是石油裂解气的主要成分，通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。请回答：（1）乙烯的电子式为 ，结构简式为_。（2）下列可以鉴别甲烷和乙烯的试剂为_(填选项字母)。 A稀硫酸 B溴的四氯化碳溶液 C水 D酸性高锰酸钾溶液（3）乙烯与水反应的化学方程式： 。（4）将乙烯与溴水反应的化学方程式： ，反应类型 为 。（5）水果保鲜时常使用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土，其原因是 。26.（18分）（1）FeCl3溶液常用于刻蚀印刷电路板，用于回收其中的Cu，某同学利用此原理设计出一个原电池。请写出该原电池的总反应的离子方程式_；正极反应的电极方程式为_； 实验过程中测得铜片质量减少了4.8g，则电路中转移电子的物质的量为_ mol；请在方框内画出该电池的简单示意图，标出正负极及电解质溶液，可供选择的仪器和试剂：Zn、Cu、Fe、碳棒、烧杯、导线、FeCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液。（2）某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理,设计如图a所示的电池装置: 图a 图 b该电池的能量转化形式为 该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后,测得溶液的pH ,该电池总反应的化
