《黑龙江省齐齐哈尔市高三化学上学期期中试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省齐齐哈尔市高三化学上学期期中试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三化学上学期期中试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共54分）1下列有关化学用语表示正确的是AH3O的电子式 BNH2的电子式 CNaHS显碱性的原因 HSH2O S2H3OD乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)2用电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是A电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C阴极上发生的反应是Cu2+ + 2eCu D电解后Fe、Zn、Ag等杂质会形成阳极泥3某有机物的结构简式为C
2、H2CH CH2OH。下列关于该有机物叙述不正确的是 A1mol该有机物与足量的金属钠发生反应放出1mol氢气 B能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 D能发生加聚反应4 据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰 撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。则下列判断正确的是A还原剂与氧化产物的物质的量之比为5：8B若氧化产物比还原产物多1.4mol则转移电子为1molC每生成1.6mol氮气，则有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有离子键的离子化合物5盖斯定律认为：不管化
3、学过程是一步完成或分几步完成，这个过程的热效应是相同的。 已知：H2O（g）H2O（l） H1Q1kJmol-1 C2H5OH（g）C2H5OH（l） H2Q2kJmol-1 C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g） H3Q3kJmol-1 若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ） AQ1+ Q2+Q3 B0.5（Q1+Q2+Q3） C0.5 Q21.5 Q10.5Q3 D1.5 Q10.5 Q2+0.5Q36.设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是A62gNa2O溶于水后所得溶液中含有的O2数为NAB在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，
4、Cl总数大于3NAC常温常压下，16g甲基(13CH3)所含的中子数为10NAD0.5molCu和足量浓硝酸反应生成22.4LNO27对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，在其他条件不变时，能增大正反应速率是A增大氧气浓度 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度8.将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后 金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是 A反应过程中不可能产生H2 B剩余的金属粉末一定有铜 C往反应后的溶液中加入KSCN溶液一定会变血红色 D往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少9. C、N、S都是重要的
5、非金属元素。下列说法正确的是 A三者对应的氧化物均为酸性氧化物 B三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物 C同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3Na2SO3Na2CO3 DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同10下列反应的离子方程式正确的是 ABa(OH)2溶液中加入少量KAl(SO4)2溶液： 3Ba2+6OH+2Al3+3SO42 3BaSO4+2Al(OH)3 B氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O C向硅酸钠溶液中滴入过量稀盐酸：SiO2-32H+H2SiO3（胶体） D用石墨电极电解AlCl
6、3溶液阴极区生成沉淀:2Al3+6H2O6e-2Al(OH)33H211下列说法正确的是A将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀 BSiO2为碳族元素的非金属氧化物, 是酸性氧化物，故不能与任何酸发生化学反应 CSO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性D. 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2溶液具有酸性12.某矿石由前20号元素中的四种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外
7、层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体。则下列判断正确的是 A.Y、Z的氧化物都有两性 B气态氢化物的稳定性：ZX C原子半径：WYZX D最高价氧化物对应水化物的碱性：YW13.下列图象中，纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量， 试按题意将相应的序号填入表中的顺序正确的是 OOOOO 溶 液加入物质答案序号（1）氯化铝溶液加入过量氨水（2）饱和石灰水通入过量CO2气体（3）含少量NaOH的偏铝酸钠的溶液通入过量CO2气体（4）含少量NaOH的偏铝酸钠溶液逐滴加入稀盐酸（5）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaO
8、H溶液至过量 A B C D 14. 二氯化二硫（S2Cl2）用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法中错误的是 AS2Cl2中的硫元素显+1价 BS2Cl2结构中的化学键只含有极性键 CS2Br2与S2Cl2结构相似，其熔沸点：S2Br2S2Cl2 DS2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S放电充电15 高铁电池是一种新型可充电电池, 与普通高能电池相比, 该电池能长时间保持稳定 的放电电压. 高铁电池总反应:3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH 下列
9、叙述不正确的是 A放电时锌作负极 B充电时氢氧化铁被氧化C放电时溶液的碱性增强 D放电时转移3 mol e, 有2 mol FeO被还原 16下列说法中，正确的是ABF3分子中原子的最外层都不满足8电子稳定结构B在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA（阿伏加德罗常数为NA）C全氟丙烷（C3F8）分子中三个碳原子可能处于同一直线上D向30 mL 0.5 molL NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH2CO2CO32HCO3H2O17根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中
10、铜表面有气泡活动性：AlFeCuB左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2Br22C左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2Br2SD锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：SCSi18.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A原溶液中一定含有SO42离子 B原溶液中一定含有NH4离子C原溶液中一定含有Cl离子 D原溶液中一定含有Fe3离子二非选择题（共46分）19.（12分）.A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为自然界 中含量最多的液体，它
11、们之间有如下的反应关系：（1）若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L C溶液的pH=13。该反应的离 子方程式为_（2）若A的溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，能使品红溶液褪色，该反应的 化学方程式为 （3） 若A、C、D、E均为化合物，E为白色沉淀，且A、C、E含有同一种元素，该反应的 离子方程式为_（4） 若A是黄绿色气体；C的焰色呈黄色，C溶液遇稀硫酸既产生淡黄色的沉淀又生成 有刺激性气味的无色气体；生成物D是一种酸式盐，E是一种强酸。该反应的化学 方程式为 .（5）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3 在H2SO4存在下与Na
12、2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式 （6）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO33H2O2， 它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效， 其中过碳酸钠只发生了还原反应的是 AMnO2 BKMnO4溶液 C稀盐酸 DNa2SO3溶液20（10分）如图为常见气体制备、干燥、性质验证和尾气处理的部分仪器装置（加热 及固定装置均略去），仪器装置可任意选择，必要时可重复选用。 请回答下列问题：（1） 若在装置A的烧瓶中装入锌片，分液漏斗中装入稀硫酸，以验证H2的还原性并检验 其氧化产物。按 C顺序连接，装置B中所盛放药品的化学式 （填化学式）（2） 若在装置A的烧瓶中装入Na2O2，分液漏斗中装入浓氨水，装置B中装入固体催化剂， 以进行氨的催化氧化。若装置的连接顺序为ACBC，则装置B中氨的催化氧化 反应的化学方程为 装置B中可能观察到的现象是 （3） 若在装置A的烧瓶中装入Na2SO3，分液漏斗中装入浓H2SO4，装置B中装入Na2O2，以 探究SO
