《高考化学二轮复习(十) 专题三 常见元素及其化合物 第1讲 非金属元素单质及其重要化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习(十) 专题三 常见元素及其化合物 第1讲 非金属元素单质及其重要化合物（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档精品文档 精品文档精品文档课时冲关练(十)非金属元素单质及其重要化合物(45分钟,100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是()A.钠B.硫C.氯D.硅【解析】选B。钠、氯、硅在自然界中均只以化合态存在,A、C、D项错误;硫在自然界中存在状态有硫黄和硫酸盐、含硫矿物等,B项正确。2.(2014池州模拟)下列关于碳、硅的化合物性质的说法正确的是()A.Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应放出CO2,证明H2CO3酸性比H2SiO3强B.SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH反应,因此是两性氧化物C.向Na2SiO3
2、溶液中通入CO2,溶液变浑浊,继续通入CO2气体至过量,浑浊消失D.硅胶多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥剂【解析】选D。“强酸制弱酸”的反应原理在水溶液中适用,在高温条件下不再适用,A项错误;SiO2能与氢氟酸反应SiO2+4HFSiF4+2H2O,产物SiF4不是盐,不符合碱性氧化物的定义,B项错误;Na2SiO3溶液中通入CO2生成难溶于水的硅酸而产生浑浊现象,继续通入CO2气体至过量,浑浊不会消失,C项错误;硅胶是硅酸凝胶脱水干燥后的产物,具有强吸水性,D项正确。3.下列所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项abcASSO2SO3BHNO3NONO2C
3、SiSiO2H2SiO3DNH3NO2NO【解析】选B。A项:SO3无法一步生成S;C项:SiO2H2SiO3必须经过两步SiO2Na2SiO3H2SiO3,H2SiO3Si也必须经过两步H2SiO3SiO2Si;D项:NH3NO2必须经过两步NH3NONO2。【加固训练】已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系符合下图。则甲和X(要求甲和X能互换)不可能是()甲A.C和O2B.SO2和NaOH溶液C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液【解析】选C。A项,CO2;B项,SO2NaOH;D项,AlCl3NaOH。4.(2014淮北一模)下列实验过程中,始终无明显现象的是
4、()A.NH3通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中【解析】选B。A项,NH3通入FeSO4溶液中,先产生白色沉淀,最终变成红褐色沉淀,不符合题意。B项,弱酸不能制取可溶性的强酸,符合题意。C项,AlCl3溶液中滴入NaHCO3溶液,发生水解相互促进反应生成沉淀和气体,不符合题意。D项,SO2通入Ba(NO3)2溶液中,产生白色沉淀,不符合题意。【加固训练】氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上,下列说法不正确的是()A.用浓硝酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B.如图所示,做喷泉实验时,先挤压胶
5、头滴管,后松开止水夹,观察到有红色喷泉形成C.实验室可用CCl4检验NO2和溴蒸气D.实验室可用碳铵热分解法制取NH3【解析】选D。含有苯环的蛋白质遇浓硝酸显黄色,常用于检验部分蛋白质,A正确;选项B中喷泉实验的操作是正确的,现象也正确;NO2不溶于CCl4,Br2易溶于CCl4,根据CCl4的颜色区分红棕色气体是NO2或Br2,C正确;碳铵热分解时生成的气体有NH3、CO2和水蒸气,分离较麻烦,因此不适宜用来实验室制NH3,D错误。5.(2014蚌埠一模)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是()A.对“地沟油”进行处理可以制得生物柴油,用作燃料B.高温可杀死H7N9型禽流感病毒,属于
6、蛋白质的变性C.减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放,是减少雾霾发生的有效措施之一D.SO2、Cl2等都用于织物漂白,它们的漂白原理相同【解析】选D。“地沟油”的主要成分是油脂,可用来制燃料,A正确;高温可使蛋白质变性,B正确;化石燃料燃烧产物、汽车尾气都含颗粒物,C正确;二氧化硫的漂白是利用其与有色物质结合形成不稳定化合物,氯气漂白是利用其氧化性,原理不同,D错误。【加固训练】下列对实验事实的解释错误的是()A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C.反应CuSO4+H2SCuS+H2SO4能进行,说明硫化铜不溶于水,也不溶于稀硫酸D.
7、常温下,浓硝酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硝酸不反应【解析】选D。浓硫酸能脱去蔗糖中的氢、氧元素而使其变成碳,所以能说明浓硫酸具有脱水性,A正确;浓硝酸见光易分解生成二氧化氮,二氧化氮溶于硝酸使其呈黄色,B正确;硫化铜和水、稀硫酸不反应,硫化铜不溶于水,也不溶于稀硫酸,C正确;常温下,浓硝酸能使铝钝化,D错误。6.(2014合肥一模)下列有关物质的性质与应用对应错误的是()A.氧化铝熔点高,因此可用作耐高温材料B.氢氟酸能与二氧化硅反应,因此可用于刻蚀玻璃C.碳化硅硬度大,因此可用作磨料D.碳酸钡能与盐酸反应,因此可用于治疗胃酸过多【解析】选D。碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡,而Ba2+是重金属
8、离子,对人体有害,D错误,其他选项均正确。【加固训练】(2014宣城模拟)下列推断正确的是()A.CO、NO、NO2都是大气污染的气体,在空气中都能稳定存在B.Na2O、Na2O2组成元素相同,两种化合物中阴阳离子个数比也相同C.SiO2是酸性氧化物,只能与碱反应而不能与酸反应D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色【解析】选B。在空气中,NO不能单独存在,会被氧化生成NO2,A错误;Na2O中阴阳离子个数比为12,Na2O2中阳离子为Na+,阴离子为,阴阳离子个数比为12,两种化合物中阴阳离子个数比相同,B正确;SiO2能与HF反应,C错误;因为新制氯水中含HCl
9、O,故滴入少量紫色石蕊的现象是先变红(酸性的体现)后褪色(HClO的强氧化性使其具有漂白作用),D错误。7.(2014沈阳模拟)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a,将此合金全部投入50 mLbmolL-1的硝酸中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法不正确的是()A.若金属有剩余,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解B.若金属全部溶解,则溶液中可能含有Fe3+C.若金属全部溶解,且产生336 mL气体(标准状况),则b=0.3D.当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,则a与b的关系为b80y(1-a/3)【解析】选C。若金属有
10、剩余,再加入硫酸,其中的N在酸性条件下能继续氧化剩余的金属,A正确;若金属全部溶解,因为不知HNO3是否过量,铁可能被氧化为Fe2+,也可能被氧化为Fe3+,B正确;HNO3的量应大于NO的量,即:0.05 LbmolL-10.336 L/22.4 Lmol-1,得b0.3,C错;当溶液中金属离子只有Fe3+、Cu2+时,金属全部溶解,根据反应3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Fe+4HNO3Fe(NO3)3+NO+2H2O,知n(HNO3)n(Cu)8/3+4n(Fe),即:0.05 LbmolL-1ay8/3 mol+4y(1-a)mol,得b80y(1-a/3),D
11、正确。【方法规律】硝酸与金属反应的计算依据(1)反应中生成的NO和NO2气体的物质的量之和等于反应中被还原的硝酸的物质的量。(2)据元素守恒,所含氮元素的物质的量等于反应中原硝酸的物质的量。(3)反应所生成的氮的氧化物与O2混合后被水恰好完全吸收时消耗的O2的量取决于开始时金属的物质的量,定量关系可依据电子得失守恒确定。二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(12分)(2014蚌埠二模)锗及其某些化合物是导弹火箭制造中的重要光电材料,工业上生产锗的流程如下:已知:GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗(熔点为-51.5,沸点为86.6),四氯化锗易水解。(1)步骤中浓盐酸除了作为反应物外,还有
12、一个重要作用是 。(2)步骤控制的温度范围。(3)写出、反应的化学方程式: ; 。(4)生产过程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。(5)步骤中产生的SO2可以用碱液吸收,请写出离子反应方程式 。(6)请简要描述实验室中操作a的过程 。【解析】步骤是矿物焙烧生成S、Ge的氧化物:SO2、GeO2。根据已知信息可知GeO2与浓盐酸反应生成GeCl4,然后蒸馏、水解生成GeO2nH2O,操作a得到滤液和GeO2nH2O,因此是过滤操作。(1)根据已知信息GeCl4易水解,因此浓盐酸的另一作用是抑制GeCl4水解,防止过早生成GeO2nH2O而造成Ge的损失。(2)步骤是蒸馏,因此温度大于86.6
13、,将GeCl4蒸馏出来,但要防止水被蒸馏出来,即温度低于100。(3)步骤是GeCl4水解生成GeO2nH2O,反应方程式是GeCl4+(n+2)H2OGeO2nH2O+4HCl,步骤是氢气还原GeO2,反应方程式是GeO2+2H2Ge+2H2O。(4)从步骤看可循环的物质是盐酸。(5)二氧化硫与碱液反应生成亚硫酸盐:SO2+2OH-S+H2O。(6)操作a是过滤,而过滤操作过程是组装好过滤器,将静置的混合物沿玻璃棒倒入过滤器中,静置,使滤液自然流入烧杯中。答案:(1)抑制四氯化锗水解(2)86.6100(3)GeCl4+(n+2)H2OGeO2nH2O+4HClGeO2+2H2Ge+2H2O
14、(4)HCl(5)SO2+2OH-S+H2O(6)组装好过滤器,将静置后的混合物沿玻璃棒倒入过滤器中,静置,使滤液自然流入烧杯中9.(16分)(2014芜湖模拟)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。已知:NO+NO2+2OH-2N+H2O气体液化的温度:NO2为21,NO为-152(1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左右连接)为A、C、。(2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是
