《高中化学第1章原子结构1.3原子结构与元素性质(第2课时)教案高二化学教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学第1章原子结构1.3原子结构与元素性质(第2课时)教案高二化学教案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3节原子结构与元素的性质第2课时元素的电负性及其变化规律【教学目标】1. 了解电负性的概念及内涵；2. 认识主族元素电负性的变化规律并能给予解释3. 了解化合价与原子结构的关系。【教学重点】电负性概念及其变化规律。【教学难点】电负性变化规律【教学媒介】多媒体演示【教学方法】诱导一一启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学【教学过程】教活教学内容教师活动学生活动设计意图学动环时节间一2第一电离能的变化规律，学生回答问题复习强化上、分并解释为什么N的电一节课的知复钟离能大于O的廿电离能识点习旧课一电子亲和第一电离能是原子失电阅读电子亲和能引起学生知、台匕目匕子能力的定量描述，那么识的冲突，激联3原子
2、得电子能力的有如发学习动机想质疑分钟何用定量去描述呢？找出电子亲和能的变化规律学生讨论：没有规律研究电子亲和能没有太多的意义三、新课20分钟1.电负性的概念思考与交流：1、电负性的概念：2、电负性的数值：3、电负性的意义：学生自学回答问题1、元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。2、以氟元素的电负性数值为4。无单位。3、(1)、电负性越大，表小其原子在化合物中吸引电子的能力越强，反之越弱。(2)、电负，住大于2的元素大部分为金属元素，小于2的元素大部分为非金属元素。(3)电负，住大，元素易呈现负价；电负性小的元素易呈现正价。(4)判断原子间成键的类型。一M两元素电负性的差值大于1.7,易形成
3、离子键，差值小于1.7,易形成共价键。培养自学能力2.电负性的变化规律读图，找规律同周期，从左到右：电负性依次增大同主族，从上到下：电负性依次减小培养读图能力和分析归纳的能力。化合价与兀素的最高止价等于它阅读课本总结规律：电子排布所在的族序数（除皿族和1.一般认为：电负性大于的关系0族外）2.0的元素为非金属元素电负3.电负性反映了原子间的成键能性小于2.0的元素为金属元的意义力和成键类型素。2.一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,他们之间通常形成离子键如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,他们之间通常形成共价键3.电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力弱一元素的化合价为止
4、值；电负住大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。四1.电负性的概念分析第一电离能的数据与电学会比较学、52.电负性的变化规律负性的数据的关系，将电负性习概括整合分钟3.电负性的意义与廿电离能变化规律的统7来练习分值评分1、下列各组兀素按电负性大小顺序排列正确的是：A.FNOB.OClC.AsPHD.ClSAs20分2、电负性为4.0的元素，在化合物中一般现：A.正价B.负价C.即显正价有显负价D.不能确定20分3、电负性差值为零时，可形成：A.极性共价键B.非极性共价键C.金属键D.离了键20分4、写出下列元素原子的电子排布式，并给出原子序数和元素名称。(1)第三个稀有气体元素。(2)第四周期的第六个过渡元素。(3)电负，性最大的元素。(4) 3P半充满的元素。(5) 136号元素中，未成对电子数最多的元素。(6) 136号元素中，ITF离能最小的元素40分【板书设计】二、元素的电负性及其变化规律1 .电负性的概念2 .电负性的变化规律3 .电负性的意义
