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1、山西大学附中20152016学年第一学期高三（10月）模块诊断化学试卷 考试时间80分钟 满分100分。可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Li-7第卷一、选择题（每个题只有一个选项正确，共216=32分）1、化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是 （ ）A、氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B、在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮来源:Zxxk.ComC、 二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D、装饰材料释放的甲醛会造成污染2、设NA为阿伏加德罗常数的数值，T列说法正确的是 （ ）A、一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混
2、合，充分反应后转移的电子数为6NAB、6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NAC、11 g超重水（T2O）含中子数为5NAD、常温常压下，11.2 L Cl2含氯原子数为NA3、下列说法正确的是 ( )A、根据反应5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO47H2O)是否变质B、根据反应H3PO3+2NaOH(足量) =Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸C、根据反应3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性D、根据反应CuSO4+H2S=CuS+H
3、2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强4、下列离子方程式正确的是( )A、FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3+S2- 2Fe2+S B、将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O22H218O4Na+4OH18O2C、向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4+Al3+2SO42-2Ba2+4OH- Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D、少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O = 2C6H5OH+CO32- 5、对某酸性溶液（可能含有Br-，SO42-，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可
4、以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （ ）A Br- B SO42- C H2SO3 D NH4+ 6、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是（ ）A、向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量B、向澄清石灰水中通入CO2至过量C、向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量D、向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量7、实验室为监测空气中
5、汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuIHgCu2HgI42Cu。下列有关说法正确的是( ) A、上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为2B、上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 C、上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化D、上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA8、下列说法中正确的是 （ ） 锂在空气中燃烧生成的Li2O Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 盐酸既有氧化性又有还原性 Fe(OH)3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所
6、以它具有漂白性A B C D9、铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2Na2BeO22H2O=2NaCl2Be(OH)2能完全进行，则下列推断正确的是()。ANa2BeO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOBBeCl2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2CBe(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物10、下列实验不能达到目的的是 （ ）A向硅酸钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，证明Na2SiO3发生了水解 B向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，证明H2SO4的酸性比HCl
7、O强 C将铝箔在酒精灯火焰上加热，铝箔熔化但不滴落，证明氧化铝的熔点高于铝D将饱和氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，证明氯水有漂白性11、某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 ( )A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁条于其中探究Mg的活泼性B、将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C、将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D、将Mg(OH)2沉淀转入蒸发皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体12、右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示物质间的转化一步就能实现，则甲可
8、能是 （ ）Fe；HNO3；Na；CA BC D13、SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是 （ ）A图中所有反应都不属于氧化还原反应B硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C可用盐酸除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高14、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液,分别通入足量的Cl2,当反应恰好完成时,消耗Cl2的体积相同(同温、同压条件下测定),则溶液中KI、Na2S、FeBr2的物质的量浓度之比是A. 112 B. 213 C. 632 D. 32115、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结
9、论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是 （ ）操 作可能的实验现象解 释A某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-B向淀粉KI溶液中不断通入C12溶液先变蓝后褪色C12先表现氧化性、后表现强氧化性CCO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4D将SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸16、用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。其中正确的是（ ）选项气体abcd
10、ACO2盐酸CaCO3饱和Na2CO3溶液浓硫酸BCl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓硫酸CNH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOHDNO稀硝酸铜屑H2O浓硫酸第II卷17、（10分）某无色溶液，其中可能存在的离子有：Na+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Al3+、AlO2-、S2-、SO32-、CO32-、SO42-，现取该溶液进行实验，实验结果如下:试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式为： 。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 。（3）已知气体甲由两种氧化物组成(不包括水蒸汽和HBr)，请你设计实验逐一鉴别这两种成分，将所需试剂以及现象填入下表(表中每一行对应正确即可得分)
11、步骤实验目的试剂现象123检验CO2澄清石灰水溶液变浑浊（4）综上所述，该溶液肯定存在的离子有： 。（5）针对溶液中可能存在的离子，用实验证明是否存在的方法是 。18、（15分）氢化锂（LiH）在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。甲同学的实验方案如下：（1）仪器的组装连接：上述仪器装置接口的连接顺序为_，加入药品前首先要进行的实验操作是_（不必写出具体的操作方法）；其中装置B的作用是_。（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是_，然后快速把锂放入到石英管中。（3）通入一段时间氢气
12、后加热石英管，在加热D处的石英管之前，必须进行的实验操作是_。（4）加热一段时间后停止加热，继续通氢气冷却，然后取出LiH，装入氮封的瓶里，保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。（反应方程式：LiH + H2O = LiOH + H2），分析该反应原理，完成LiH与无水乙醇反应的化学方程式_。（5）准确称量制得的产品0.174g，在一定条件下与足量水反应后，共收集到气体470.4 mL（已换算成标准状况），则产品中LiH与Li的物质的量之比为_。（6）乙同学对甲的实验方案提出质疑，他认为未反应的H2不能直接排放，所以在最后连接了装置E用来收集H2，请将E
13、装置补充完整。19、（15分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：来源:Zxxk.Com（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） 下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填序号）A每消耗1mol CO的同时生成2molH2B混合气体总物质的量不变C生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如右图所示。B、C两点的平衡常数K（B） K（C）（填“”、“=”或“”）某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（C
