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1、精品化学学习资料高中同步测试卷(十)第十单元水的电离与溶液的酸碱性(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是KWHOH，所以KW随溶液中H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离常数K是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量2电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意
2、图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()3下列方程式中，表示的是物质的电离方程式且正确的是()AH2SS22H BCH3COONH4CH3COONHCCH3COOH=CH3COOH DHSH2OS2H3O4能表示人体在大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()5已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中，H molL1 D混合溶液中，HBOHA6在二氧化碳的饱和溶液中，H和CO的比值()A等于1
3、B等于2 C大于2 D12之间7室温下，等体积的pH2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是()A两溶液中由水电离出的H前者小于后者B两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D两溶液分别与其体积相等的pH12的NaOH溶液混合后，都呈中性8常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1106molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH69常温下，下列叙述正
4、确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐酸的pH3.0，1.0108mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH1110在50 时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l)NHNH，NH的平衡浓度为11015 molL1，下列说法错误的是()A在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C此温度下液氨的离子积K为11030 mo
5、l2L2D在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成11已知在t 时，某Ba(OH)2的稀溶液中H10a molL1、OH10b molL1，且ab16。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，t 下测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL混合液的pH122.000.0010222.0018.009322.0022.008假设混合时体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D612一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下图中，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()13体积相同的盐酸和
6、醋酸两种溶液中，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()A它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相同D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)14.某温度下，将pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)15.pH2的A、B两种
7、酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，各自的pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是()AA、B两种酸的溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强Ca5时，A是弱酸，B是强酸D若A、B都是弱酸，则5a216下列叙述不正确的是()A图a中为盐酸的pH变化曲线B图b中CH3COOH的浓度比HCl的浓度大C图c中点的溶液中的阴离子只有C2O和OHD图d中283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)中学化学实验中，pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。p
8、H计常用于精确测定溶液的pH。(1)用pH试纸测定溶液pH的实验操作为_。(2)现欲测定90 水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。若用pH计测定，则pH_7.0(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3)某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，下列说法正确的是_。A用该仪器测定碳酸饮料，pH可能大于7B无论什么温度，该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7C用该仪器测定某溶液pH等于6，该溶液在原温度下pH一定大于6D在80 时，测定
9、某溶液pH7，若不校正，pH应小于718(14分)炼金废水中含有络离子Au(CN)2，其电离出的CN有毒，当CN与H结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：_。(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，Au(CN)2也存在着两步电离，其一级电离方程式为_。(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN氧化为CO和N2，其离子方程式为_。在酸性条件下，ClO也能氧化CN，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_。19(14分)25 时，0.1 mol/L的某酸HA溶液中1010，请回答下列问题：(1)HA是_酸(填“强”或“弱
10、”)。(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B. CHOH DOH(3)已知100 时水的离子积是1.01012(mol/L)2，在此温度下，有pH3的盐酸和pH3的HA两种溶液。取等体积的两溶液，分别稀释到pH4时，两者加水量的关系是前者_后者(填“”、“”或“”，下同)；取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是前者_后者；50 mL pH3的盐酸和50 mL 0.003 mol/L NaOH溶液混合后，所得溶液的pH_；pH3的HA溶液中由水电离出的H_mol/L。(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写
11、出一种化学实验方法：_。20(14分)已知t 时，0.01 molL1NaOH溶液的pH11，0.1 molL1的HA溶液中109。请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积KW_，HA是_(填“强”或“弱”)酸。(2)该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_。(3)在室温下，用蒸馏水稀释0.01 molL1 HA溶液时，下列各项呈减小趋势的是_。AH/A B.C溶液中H和OH的乘积 D溶液中AHA的值E水的电离程度(4)室温下，取pH2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH
12、变化如图所示：图中表示HA溶液pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)。设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_m2(填“”、“”或“”)。参考答案与解析1导学号29160180解析：选C。水的离子积常数的表达式是KWKH2O，一定温度下K和H2O都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KWHOH，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中H浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。2导学号29160181解析：选D。HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3H2O溶液先与HCl反应，生成与HCl等量的强电解质NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3H2O再与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3H2O溶液，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选D。3导学号29160182解析：选D。A项，H2S是二元弱酸，不能一步电离，正确的电离方程式为H2SHS
