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1、【精品文档】如有侵权，请联系网站删除，仅供学习与交流氧化还原反应一轮复习专题.精品文档第1讲氧化还原反应考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1正误判断(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)金属阳离子一定只具有氧化性()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()2用双线桥表示下列化学方程式；其中属于歧化反应的是 ，属于归中反应的是 ，属于部分氧化还原反应的是 。2KClO32KCl3O 2 Cl22NaOH=NaC lNa
2、ClOH2O6HCl(浓)KClO3=KC l3Cl23H2O 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3下列反应属于氧化还原反应的是_，属于化合反应的是_，属于分解反应的是_，属于置换反应的是_，属于复分解反应的是_。Cu2SO22CuSO2 3O22O3 Fe2O33CO=2Fe3CO22Na2H2O=2NaOHH2CaCO3CaOCO2 2H2O2=2H2OO2SO3H2O=H2SO4 2Fe3Cl22FeCl3 H2SO42NaOH=Na2SO42H2ONaHH2O=NaOHH2 4.三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的
3、等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF，下列有关该反应的说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 BHF是还原产物C还原剂和氧化剂的物质的量之比是21 DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体5被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中H为1价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原 D被氧化的元素与被还原的元素质量之比为116ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得
4、：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列说法不正确的是()ACO2是氧化产物 BH2C2O4在反应中被氧化CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 DClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性考点二氧化性、还原性强弱规律1含有最高价元素的化合物是否一定具有强氧化性？试举例说明。2正误判断 (1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼()3已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3 Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可以确定F
5、e2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2 CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce34铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：Tl32Ag=Tl2Ag，AgFe2=AgFe3，Fe2Fe3=3Fe2，下列离子氧化性比较顺序正确的是()ATl3Fe3Ag BFe3AgTl3 CTlAgFe2 DTl3AgFe25已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34F
6、eI3 BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O D2Fe32I=2Fe2I26已知I、Fe2、SO2和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2H2O2ISO2，则下列反应不能发生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HICH2O2H2SO4=SO2O22H2O D2Fe3H2O2=2Fe2O22H7物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与H2SO4溶液Cu与FeCl3溶液Zn与H2SO4溶液Fe与FeCl3溶液Fe和H2
7、SO4溶液Na和O2(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是_。(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是_。8(1)100 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成的氯气的物质的量小于0.3 mol，为什么？(2)将一Cu片投入稀H2SO4溶液中，没观察到反应现象，然后向其中加入少量的KNO3晶体，看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生，为什么？反思归纳 根据影响因素判断氧化性、还原性强弱的方法1浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4稀H2SO4，浓HNO3稀HNO3，还原性：浓HCl稀HCl
8、。2温度：同一种物质，温度越高其氧化性越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。3酸碱性：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(还原性)越强。考点三氧化还原反应三条规律的应用1正误判断 (1)1 mol Cl2与Ca(OH)2完全反应，转移的电子数是2NA( )(2)1 mol KClO3与足量的浓盐酸完全反应，转移电子数为6NA( )2现有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若某溶液中含有Fe2、Cl和I，要除去I而不氧化Fe2和Cl，可以加入的试剂
9、是()ACl2 BKMnO4CFeCl3 DHCl3已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：GQNaCl QH2OXH2YNaOHGQH2O ZNaOHQXH2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()AG、Y、Q、Z、X BX、Z、Q、G、Y CX、Z、Q、Y、G DG、Q、Y、Z、X4氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2KOHKXKY(未配平)，KX在一定条件下能自身反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ关系比为13)，以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯的化合价是()A1 B3 C5 D75.（1）
10、在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H202)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为_（2）在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O72-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为_（3）锌与很稀得硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为_（4）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）AM BM2+ CM3+ DMO2+6下列判断正确的是()维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 Cl2、SO2均能使
11、品红溶液褪色，说明二者均有氧化性1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA 阴离子都只有还原性BaSO3和H2O2的反应为氧化还原反应A B C D。7下列判断正确的是()A因为Fe3具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3B工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应CNa2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应8 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN32KNO3K2O5Na2O16N2。若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是 ()A生成40.0 L N2(标准状况) B有0.250
12、mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25 mol D被还原的N原子的物质的量为3.75 mol9亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2-LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1 B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等 D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10. P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是_。aNH3 bHI cSO2 dCO211 ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_。12黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1)冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O2I=2SOI2通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程：_、_(不必配平)。
