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1、昆明三中高2013届高三第二次月考化学试题7化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A绿色荧光蛋白质（GFP）是高分子化合物，其水溶液有丁达尔效应B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NOx反应生成无毒物质D高容量的储氢材料研究是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一8下列离子方程式正确的是A将Na2O2固体投入中：B生活中用碳酸钠做洗涤剂的原理：C实验室制取氯气：D用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：9下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无
2、水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液D证明溶液中存在平衡：Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深10臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是放电 A高压放电法，反应的原理为：3
3、O2 = 2O3B高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物C电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e=O3+6H+；2H2O-4e=O2+4H+D电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b11常温下，将V1 mLc1mol/L的醋酸滴加到V2 mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的A若c1V1c2V2 ，则混合液中c（CH3COO）=c（Na）B若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO）c（Na）C若混合液的pH7，且V1=V2，则一定有c1c2 D若混合液的pH=7，则混合液中c1V1c2V212有一无色溶液，仅含有K、Al3、Mg2、NH、Cl、S
4、O、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。下列推断正确的是A肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有NH、 B肯定有Al3、Mg2、HCO，肯定没有MnOC肯定有Al3、Mg2、Cl，可能有K D肯定有K、Al3、MnO，可能有HCO13锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66Fe
5、S Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6 B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为4326（14分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为： 在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 +
6、 2KOHK2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下：（1）写出流程图中反应的离子方程式 （2）流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”、“”或“”）。（3）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。 工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与
7、Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： 。（4）K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇 CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇27（14分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，A、E处于同一主族且E是短周期元素中原子半径最大的元素(不含稀有气体)。已知C的原子序数等于A、B的原子序数之和，D的原子序数等于A、C的原子序数之和。人类已知的化合物中，有一类化合物的
8、种类已超过三千万，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。F是一种生活中常用的金属。根据以上信息，回答下列问题： （1）元素B在周期表中的位置是 。（2）C、D最低价氢化物稳定性的强弱顺序是 (填化学式) ；D、E、F原子半径的大小顺序是 (填元素符号)。（3）在A、C、D组成的化合物中，既有离子键又有共价键的是 (填化学式)。（4）工业上制备F的化学反应方程式是 。（5）在A、B、D中，由两种或三种元素组成两种可以反应的阴离子，该反应的离子方程式是 。（6）A、B、D、E四种元素构成化合物X，写出X的水溶液中物料守恒的表达式： 。28（15分）能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源
9、具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。（1）已知在常温常压下： 2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) H= _1275.6 kJmol1 H2O(l) = H2O(g) H=+ 44.0 kJmol1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H1反应B：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H2取五份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为13），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇
10、的体积分数（CH3OH） 与反应温度T的关系曲线如右图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的H1_0（填“”、“”或“”）。对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。 A升高温度 B增加CO2的量 C充入He，使体系总压强增大 D按原比例再充入CO2和H2 某温度下，将4mol CO和12mol H2，充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 molL1，则该温度下该反应的平衡常数为 。.某种甲醇空气燃料电池是采用铂作为电极，稀硫酸作电解质溶液。其工作时负极的电极反应式可表示为_ 。（3）对燃煤烟气中的SO2、NO2设物质的量之比为11，与一定量的氨气
11、、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥，则该反应的化学方程式为_ _ 。（4）在一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，则溶液中c(Na+)+c(H+)_ c(NO3)+c(OH-)（填写“”“”或“”）。36【选修2化学与技术】（15分） （3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是_。A研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技术，不能降低机动车尾气中有害气体排放B工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏C为了有效的发展清洁能源，采用电解水的方法大量制备H2D世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和N
12、Ox反应生成无毒气体E利用化学反应原理，设计和制造新的药物 II（12分）淡 水食 盐溴镁重 水海 水浓缩海水海水淡化工厂浩瀚的海洋是一个巨大的资源宝库，蕴藏着丰饶的矿产，是宝贵的化学资源，下图是海水加工的示意图，根据下图回答问题。（1）海水淡化工厂通常采用的制备淡水的方法有 （写出两种）。（2）下图是从浓缩海水中提取溴的流程图。写出下图中的化学式： ， ，吸收塔中发生的化学反应方程式为 。浓缩海水含Br2溶液含 吸收塔含浓Br溶液浓Br2溶液含Br2空气空气和水蒸气C12（3）制备金属镁是通过电解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是 。（4）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。（5）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于氯碱工业，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。37【选修3物质结构与性质】（15分
