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1、化学高考精品资料第二节溶液的酸碱性与pH计算1用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念，即把酸度定义为c( H )与c(OH)比值的对数，用公式表示为AGlg c( H )/c( OH ) 。下列有关叙述中，正确的是()A在25时，AG10的溶液呈碱性B在25时，若溶液呈中性，则pH7，AG1C在25时，溶液的pH与AG的换算公式为AG2(7pH)D在25时，0.1 molL1 NaOH溶液AG0解析：选C25时AG lg c( H )/c( OH)10，可以得到1010，c(H)c(OH)，所以溶液呈酸性，A错误；在
2、25时，若溶液呈中性，则c(H)c(OH)107，带入pH和AG的计算公式中可以得出pH7，AG lg c(H)/c(OH)lg 10，B错误；pHlg c(H)，变型得到c(H)10pH，则c(OH)10pH14再代入AG的公式中得AGlg142pH，所以C正确；在25时，0.1 molL1 NaOH溶液中c(OH)101，c(H)1013，AGlg 12，所以D错误。2(2014浙江瑞安中学)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Aa不可能显酸性Bb不可能显中性Ca可能显酸性或碱性 Db可能显碱性
3、或者酸性解析：选C由于不知道酸的酸性强弱程度，所以与氨水混合后酸碱性不定。与氢氧化钠溶液混合后，可能为中性(强酸)或酸性(弱酸)。故答案为C。3(2014陕西宝鸡模拟)在一定体积pH12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是()A11 B12C13 D14解析：选D溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，nBa(OH)2n(NaHSO4), 反应后溶液中OH剩余一半，剩余物质的量是0.01 molL1V(Ba(O
4、H)2)20.001 molL1V(Ba(OH)2)V(NaHSO4), V(Ba(OH)2)V(NaHSO4) 144实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗23次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗23次解析：选CA项，所用的盐酸的实际用量大于理论用量，故导致测定结果偏高；B项，这种操作会导致盐酸读数偏大，测出NaOH溶液浓度也偏高；C项，由黄色变为橙色可能由
5、于局部c(H)变大引起的，振荡后可能还会恢复黄色，应在振荡后半分钟内颜色保持不变才能认为已达到滴定终点，故所用盐酸的量比理论用量偏小，测出的NaOH溶液浓度偏低；D项，用NaOH溶液润洗，直接导致盐酸的用量偏大，故测定NaOH浓度偏高。5一定温度下，取pH12的NaOH溶液和氨水各10 mL，分别用蒸馏水冲稀至1 L。关于稀释后的溶液的pH的说法正确的是()ANaOH溶液的pH大于氨水的pHBNaOH溶液的pH小于氨水的pHC两溶液的pH相等D无法判别两溶液pH的相对大小解析：选B氨水稀释后，NH3H2ONHOH，上述平衡右移，使n(OH)增大，最终，NaOH溶液中c(OH)小于氨水中c(OH
6、)。6下列说法正确的是()At时，某溶液的pH6，则该溶液一定为酸性B常温下，将pH11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C常温下，将pH11的NaOH溶液和pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH7D常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH7。对照题中图示，图2符合题意。a的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。答案：(1)13(2)CH3COOHCH3COOH、H2OOHH(3)丙甲乙(4)图220.001125时，将体积Va，pHa的某一元强碱与体积为Vb，pHb的某二元强酸混合。(1)若所得溶液的pH11，
7、且a13，b2，则VaVb_。(2)若所得溶液的pH7，且已知VaVb，b0.5a，b值可否等于4_(填“可”或“否”)(3)为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG的定义为AGlg 。25时，若溶液呈中性，则AG_，溶液的pH与AG的换算公式为AG_(要简化)。解析：(1)混合后溶液pH为11，说明碱过量，则 103可计算出19(2)强酸强碱恰好中和则符合公式：ab14lg由于VbVa故ab14又由于b0.5a，可推知b故b值可以等于4(3)25时，若溶液呈中性，则c(H)c(OH)，代入AGlg 0AGlg lg lg 10142pH142pH答案：(1)1 9(2
8、)可(3)02pH1412pH2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()AA、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强Ca5时，A是弱酸，B是强酸D若A、B都是弱酸，则5a2解析：选DpH相同的两酸稀释相同倍数，B的pH变化小，说明B是比A弱的酸，则pH相同的两酸的物质的量浓度是c(B)c(A)，稀释后A酸的pH大于B酸的pH，故A酸的c(H)小于B酸的c(H)，A酸溶液酸性较弱。若是pH2的强酸稀释到原来的1 000倍，稀释后的c(H)105 molL1，pH5，弱酸中因存在弱酸的电离平衡
9、，加水稀释，电离平衡右移，故2pH5。13某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量(g/100 mL)，现邀请你参与本实验并回答相关问题。(有关实验药品为：市售食用白醋样品500 mL、0.100 0 molL1 NaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液).实验步骤(1)用酸式滴定管量取10.00 mL市售白醋样品，置于100 mL容量瓶中，加蒸馏水(煮沸除去CO2并迅速冷却)稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。(2)用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00 mL于_中。(3)盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。(4)滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定23次。.实验记录及数据处理滴定次数实验数据123
