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1、高二化学平衡知识点归纳总结化学平衡的内容是高中学生学习化学的时候遇到的一个难点知识点，这个内容是比较复杂的， 我们需要反复理解。下面是百分网小编为大家整理的高二化学重要的知识点，希望对大家有用 !高二化学平衡知识点化学平衡1、化学平衡状态(1) 溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。 溶解平衡是一种动态平衡状态。固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了
2、。当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。(2) 可逆反应与不可逆反应可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向( 向生成物方向 ) 进行的反应。(3) 化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。理解化学平衡状态应
3、注意以下三点：前提是“一定条件下的可逆反应”，“一定条件”通常是指一定的温度和压强。实质是“正反应速率和逆反应速率相等”，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。标志是“反应混合物中各组分的浓度保持不变”。浓度没有变化，并不是各种物质的浓度相同。 对于一种物质来说，由于单位时间内的生成量与消耗量相等，就表现出物质的多少不再随时间的改变而改变。2、化学平衡移动可逆反应的平衡状态是在一定外界条件下( 浓度、温度、压强 ) 建立起来的， 当外界条件发生变化时， 就会影响到化学反应速率，当正反应速率不再等于逆反应速率时，原平衡状态被破坏，并在新条件下建立起新的平衡。此过程可表示为：(1
4、) 化学平衡移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程。(2) 化学平衡移动的原因：反应条件的改变，使正、逆反。应速率发生变化，并且正、逆反应速率的改变程度不同， 导致正、逆反应速率不相等，平衡受到破坏， 平衡混合物中各组分的含量发生相应的变化。若外界条件改变， 引起 正 逆时，正反应占优势， 化学平衡向正反应方向移动，各组分的含量发生变化 ;若外界条件改变， 引起 正0时，反应为吸热反应;Q0，反应吸收能量，为吸热反应。H0，反应释放能量，为放热反应。(4) 反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如： H2(g)+O
5、2(g)=H2O(l);H(298K)=- 285.8kJ mol -1书写热化学方程式应注意以下几点：化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s) 、液态 (l)、气态 (g) 、溶液 (aq) 。化学方程式后面写上反应焓变H，H的单位是 Jmol -1 或 kJmol -1 ，且 H后注明反应温度。热化学方程式中物质的系数加倍，H的数值也相应加倍。3、反应焓变的计算(1) 盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。(2) 利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的H为上述各热化学方程式的H的代数和。(3) 根据标准摩尔生成焓，fHm计算反应焓变H。对任意反应：aA+bB=cC+dDH=cfHm(C)+dfHm(D)- afHm(A)+bfHm(B)
