《【新教材】高考化学热点题型提分秘籍【专题14】化学反应速率及其图像解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【新教材】高考化学热点题型提分秘籍【专题14】化学反应速率及其图像解析版（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新教材适用高考化学专题十四 化学反应速率及其图像【高频考点解读】1.了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。【热点题型】题型一 化学反应速率 例1、(1)将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示反应的平均速率为0.3 molL1s
2、1用物质B表示反应的平均速率为0.6molL1s12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1其中正确的是 ()A B C D(2)若中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3 molL1s1、0.6 molL1s1，哪种物质表示的化学反应速率更快？(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗【提分秘籍】 1.有关化学反应速率的注意事项 （1）化学反应速率是一段时间内的平均速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。（2）在一定温度下，固体和纯液体物质，改变其用量，不影响化学反应速率。（3）同一化学反应在相同条件下，用不同物质
3、表示的化学反应速率，其数值不同，但意义相同。（4）计算反应速率时，若给出的是物质的量的变化值，不要忘记转化为物质的量浓度的变化值。2.“恒容”“恒压”影响 有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响： (1)恒容：充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变(活化分子浓度不变)反应速率不变。(2)恒压：充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减慢。3.化学反应速率应用易错点 (1)对概念理解不清引起判断错误。(2)对计算过程中“三段式”应用不熟练而出现的错误。(3)比较化学反应速率大小时，注意使用同一物质的化学反应速率且单位一致。(4)升高温度
4、，不论对吸热反应还是放热反应，化学反应速率都是加快的。(5)对化学反应速率图像横纵坐标理解出现偏差。(6)“惰性气体”对化学反应速率的影响理解不到位。 4化学反应速率的计算求解化学反应速率的计算题一般按以下步骤：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。例如：反应mAnBpC起始浓度/(molL1) a b c转化浓度/(molL1) x 某时刻浓度/(molL1) ax bc5. 化学反应速率大小的比较(1)同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，但比较反应速率的快慢不能只看数值的大小，而要通过转化换算成同一物质表示，再比较数值的大
5、小。(2)比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值，即比较与，若，则A表示的反应速率比B大。(3)注意反应速率单位的一致性。(4)注意外界条件对化学反应速率的影响规律。【举一反三】将4 mol X气体和2 mol Y气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2X(g)Y(g) 2Z(g)，若经2 s后所测得Z的浓度为0.6 molL1，回答以下问题。(1)求02 s用X物质表示的平均反应速率为_。(2)求物质Y在2 s时的转化率_。(3)若上述反应是在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行反应，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(X)0.2 molL1s1；乙：
6、v(Y)0.12 molL1s1；丙：v(Z)9.6 molL1min1；则用上述速率表示该反应由快到慢的顺序为_。 【热点题型】题型二 外界条件对化学反应速率的影响 例2、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题。 (1)上述实验中发生反应的化学方程式有_。 (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_。(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_。(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)。(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成
7、速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液 A B C D E F 4 molL1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5 饱和CuSO4 溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20 H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0 请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。 反应一段时间后，实验A中的金属呈_色，实验E中的金属呈_色。 该同学最后得出的结论为当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢
8、气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。【提分秘籍】1影响化学反应速率的因素 参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率不同。当其他条件不变时：浓度：增加反应物的浓度可以加快反应速率；压强：对于有气体参加的化学反应，增大气体的压强，可以加快化学反应速率；温度：升高温度，可以加快化学反应速率；催化剂：加入催化剂可以加快化学反应速率；其他因素：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物表面积、扩散速率、溶剂等因素也都能影响化学反应的反应速率。2理论解释 外界条件对化学反应速率的影响，实际是通过影响单位体积内活化分子的数量，改
9、变有效碰撞次数来实现的，影响化学反应速率的外界条件主要有温度、浓度、压强和催化剂，(1)浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目，单位体积内的活化分子数目增加，反应速率加快；反之减慢。(2)压强对反应速率的影响是通过改变体积而使浓度改变来实现的。(3)温度改变对任何反应的速率都有影响。【举一反三】为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是(双选) ()。A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变B加入少量水，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)减小D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小【热点题型】
10、题型三 化学反应速率图像及其应用 例3、一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是() A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等 B溶液酸性越强，R的降解速率越小 CR的起始浓度越小，降解速率越大 D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min1 【提分秘籍】 1物质的量(或浓度)时间图像及应用例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图像可进行如下计算：(1)某物质的平均速率、转化率，如：v(X)mol/(Ls)，Y的转化率100%。(2)确
11、定化学方程式中的化学计量数之比如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1n3)(n2n3)n2。2速率时间图像及应用(以可逆反应为例分析) (1)改变反应物浓度 (2)改变生成物浓度 3)改变气体体系的压强 对于正反应方向气体体积增大的反应 对于反应前后气体体积不变的反应 (4)改变温度 对于正反应放热的反应 (5)加催化剂 【举一反三】向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变
12、化的情况。(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_mol/L。 (2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式_。 (3)t3时改变的某一反应条件可能是_(选填序号)。 a使用催化剂b增大压强c增大反应物浓度 【答案】(1)0.02(2)3A(g) 2C(g)B(g)H100a kJ/mol(3)a、b【高考风向标】 1（2014重庆卷）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确
13、的是()A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量BT2下，在0t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小2（2014天津卷）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 3（2014新课标全国卷）已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2IH2OIO慢H2O2IOH2OO2I快下列有
