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1、HC1和NH4CL混合液中各组分含量测定一.实验目的1. 运用酸碱滴定法的原来设计HC1-NH4C1各组分含量的分析方案并具体实施。2. 进一步掌握标准溶液的配制和标定方法，掌握指示剂及其它试剂的配制和使用方法。3. 进一步巩固酸碱滴定基本原理和操作技能。二分析方案1.标定NaOH常用基准物质是邻苯二甲酸氢钾、草酸。邻苯二甲酸氢钾易纯制，无结晶水，在空气中不吸湿，容易保存，摩尔质量大，是一种较好的基准物质。-COOK+NaOH+H20由于反应产物是邻苯二甲酸钾钠盐，在水溶液中显碱性。(即计量点时溶液显微碱性),可选用酚酞作指示剂。2.HCl和NH4CL混合液中各组分含量测定HC1-NH4C1混
2、合液中的HC1是强酸，可以用标准NaOH溶液滴定，当滴定到HC1的计量点时，溶液中剩余的NH4C1呈弱酸性。NH4+的Ka=5.6XlO-iocKa20Kw,c/Ka400pH=5.3故应用甲基红(pH=4.46.2)作为滴定HC1的指示剂。溶液中还剩下NH4+由于其酸性太弱，无法用NaOH直接滴定，可用甲醛法滴定。NH4+为什麽不能直接用NaOH溶液滴定？NH4+是弱酸，K=5.610-ioc=0.1mol.L-iCK10-8可以直接准确滴定(CH2)6N4H+3H+4OH-=(CH2)6N4+4H2O指示剂：化学计量点产物：(CH2)6N4决定溶液的pHOH-=cK=0.05x1.4x10
3、，9=10，5.1pH=8.9b所以可以用酚酞做指示剂。三实验仪器与试剂仪器与材料：酸、碱式滴定管锥形瓶烧杯量筒玻璃塞细口试剂瓶台天平电子天平容量瓶玻璃棒试剂与药品:NaOH固体邻苯二甲酸氢钾基准物酚酞2gL-1甲基橙lgL-i40%甲醛溶液甲基红NH4ClHCl混合液四.实验原理1.NaOH溶液浓度的标定减量法准确称取0.40.6gKHC8H4O4三份，分别置于250mL锥形瓶中，各加2030mL蒸馏水溶解，加入12滴酚酞指示剂，用欲标定的NaOH溶液滴定，边滴定边摇动锥形瓶，直至溶液呈微红色，保持30s不褪色，即为终点，记下读数。根据KHC6H4O4的重量和消耗NaOH溶液的体积，计算NaOH溶液的浓度，要求三次测定的相对误差三土0.2%。2.HC1和NH4CL混合液中各组分含量测定用移液管准确量取25ml混合液与250mL锥形瓶中，加入2滴甲基红指示剂，用标准氢氧化钠溶液滴定由红色变成橙色即为终点。记录体积VI。往锥形瓶中继续加1OmL中性甲醛（1：1）,2点酚酞指示剂，摇匀，静置lmin后，用标准氢氧化钠溶液标定。由于此时溶液中有两种指示剂存在，终点时，酚酞显浅红色，甲基红显黄色，所以终点显橙色。当溶液显橙色时，即为滴定终点，记录体积V2。平行测定三次，计算HCl,NH4Cl的浓度。五数据处理
