《2013年初中化学年后分块试题及解析_专题十二_根据化学方程式的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2013年初中化学年后分块试题及解析_专题十二_根据化学方程式的计算（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2013年初中化学年后分块试题及解析专题十二 根据化学方程式的计算时值：45分钟 分值：100分一、 选择题（本题包括7个小题，每小题4分，共28分。每题只有一个选项符合题意）1、一定条件下，一定量的化合物A和O2恰好完全反应，生成44g CO2和9g H2O，则A物质的相对分子质量不可能是A26 B40 C58 D902、相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量 （ ）ACO最多，H2最少 BH2最多，CH4最少CH2最多，CO最少 DCH4最多，CO最少3、在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天
2、平的指针（ ）A、偏向加铁的一边 B、偏向加镁的一边C、仍停留在原来的位置 D、无法确定4、在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内的固体的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为下列的A 6.8g B 5.6g C 2.8g D 1.2g5、铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（ ）A27:32:102 B27:16:43 C4:3:2 D9:8:176、有一不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸反应，放出0.21g氢气，则铁片中可能含有的一种金属杂质为（ ）AMg BZn CCu DAg7、有等质
3、量的A、B两种金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B）。将A放入质量分数为15的稀硫酸中，B放入质量分数15的稀盐酸中，在反应中A、B均显正二价，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A产生氢气的速率AB B反应A、B一定都有剩余C消耗的稀硫酸和稀盐酸的质量一定不相等D消耗B的质量一定小于消耗A的质量二、填空题及计算题（本大题8个小题，共72分）8、（4分）相同质量的锌分别跟足量的稀盐酸、稀硫酸反应，产生的氢气质量比为_。9、（9分）2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且
4、有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰Ca(OH)2发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上述信息分析回答： (1)氢氟酸的pH 7(选填“”、“=”或“”)； (2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的 性质； (3)现有溶质质量分数为35的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应? 10、（8分）100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。求：（1）生成铜的质量。（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）11、（10分）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应
5、后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：黄铜中铜的质量分数；反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）12、（12分）某化学兴趣小组为测定一种石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行如下实验：称取25.0g石灰开佯品，平均分成两份，并分别加工成块状和粉末状；将两份样品分别投入两个锥形瓶中，各加入足量的相同溶质质量分数的稀盐酸（样品所含杂质不溶于水也不与酸反应），测得生成二氧化碳的质量与反应时间的关系如下图所示： 请回答： （1）每份样品充分反应后生成二氧化碳的质量为 g；该样品中碳酸钙的质量分数为 . （2）若每份祥品中加入l00.0g稀盐酸，恰好完全反应，求反应后所得溶液中溶质
6、的质量分数。(要求写出计算过程不考虑水、氯化氢的逸出结果精确打0.1) 解：（3）由图中曲线分析得出，影响该化学反应速率的因索是： 请另外举出个生活或生产中控制化学反应速率的实例： 13、（11分）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数为073的稀盐酸，反应过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH，记录数据如下表： 反应时间(秒)0255075100125150175200滴入稀盐酸体积(毫升)048121620242832pH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3温度()36.937.538.038.538.839.239.038.838.6 (1)
7、观察上表发现，当反应时间在_秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和。 (2)分析上表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分析原因：_。 (3)结合上表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质量。(稀盐酸的密度取l.0克毫升；化学方程式为：NaOH+HCI=NaCl+H2O) 14、为了测定某种黄铜(铜和锌的合金)的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表： 第1次第2次第3次第4次加人稀硫酸质量(g)100100100100剩余固体质量(g)8774675675(1)第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为
8、 。 A铜 B锌 C铜和锌(2)该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜：m锌： 。(3)计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。15、（8分）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量（g）生成水的质量（g）150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题
9、：（1）组成孔雀石的元素有 。（2）表中“X”的值为 g。（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？答案及解析一、选择题（本题包括6个小题，每小题4分，共24分。）1、B【解题思路】本题考查学生运用质量守恒定律解决反应物的化学式，近而求出其相对分子质量的能力。根据质量守恒定律可知化合物A中碳氧个数比为1：1，如果不含氧则相对分子质量为13的倍数则A正确，如果含氧则相对分子质量为13的倍数与16的倍数的和，则C、D正确。2、C3、A【解题思路】本题比较综合，考查学生化学方程式的计算及数据分析能力。由于反应前各反应物的总质量都相等，反应过程中有都有氢气产生，所以最天平的指针向哪个方
10、向偏转，取决于反应最后产生氢气的质量，产生氢气少的一边，剩下的质量多，质量就比另一边重，指针就会向这边偏转。根据化学方程式可以求算出，相同质量的镁和铁，完全反应后，铁放出的氢气少，天平的指针会偏向加铁的一边。4、B5、D6、A【解题思路】若5.6g铁是纯铁，根据反应化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2 可知生成氢气的质量是0.20g，而实际产生的质量0.21g0.20g，这说明铁片中所含的金属是能与稀硫酸反应产生氢气，且5.6g此金属产生氢气的质量应大于0.21g。5.6g Mg产生氢气质量约为0.47g，可以；5.6g Zn产生氢气质量约为0.19g ，不可以。Cu、Ag与稀硫酸不反
11、应，产生氢气是零，不可以。7、C【解题思路】本题考查金属与酸的反应。从图像中曲线可知，与酸反应产生氢气速率较与酸快，由于活动性较强的金属能将酸中的氢置换出来，根据反应实质：X+H2SO4=XSO4+H2可知（1）不同的金属相对原子质量不同，相同质量的金属反应产生氢气质量不同；（2）相同质量的金属完全反应，相对原子质量小的金属产生的氢气多，或产生相同质量的氢气，需要相对原子质量较多的金属更多；（3）产生相同质量的氢气，参加反应的氢离子一样。根据（1）、（2）可知，图示反应中可能两种金属都过量，也可能只是相对原子质量小的金属A过量，即B不正确，根据（3）可知，参加反应的氢离子相同，由于盐酸和硫酸中
12、的氢元素在水溶液中都能全部离解成氢离子，且一个氯化氢分子在水溶液中能离解出一个氢离子，一个硫酸分子在溶液中可以离解出二个氢离子，所以等溶质质量的两种酸中，盐酸所含氢离子更多，说明参加反应的H2SO4质量更大，C正确，根据（2）可判断消耗A的质量较B的质量小，D不正确。二、填空题及计算题（本大题2个小题，共76分）8、（4分）1:19、（9分）(1) （2分） (2)化学（2分） (3)解：设需要熟石灰的质量为X 2HF + Ca(OH)2 CaF2+2H2O （2分） 40 74 4Kg35 X 4074=4 Kg35X Kg （2分） X=259 Kg（1分） 答：需要259 Kg熟石灰。【
13、解题思路】(1) 氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，所以其pH 7。（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的化学性质。（3）由题意知氢氟酸中氟化氢的质量为4Kg35，代入化学方程式可求出氢氧化钙的质量。10、（8分）解：设生成铜的质量为x，生成FeSO4的质量为yFe+CuSO4FeSO4+Cu （2分）56 152 645.6g y x56:5.6g=64：x （1分） x=6.4g（1分）56:5.6g=152：y （1分） y=15.2g（1分）反应后所得溶液的溶质质量分数为：15.2g/（100g+5.6g-6.4g）100%=15.3% （2分）答：生成铜的质量为6.4g，反应后所得溶液的溶质质量分数为1
