《高考化学二轮复习汇编：电解质溶液水解与电离综合1 含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮复习汇编：电解质溶液水解与电离综合1 含解析（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、精品文档精品文档 精品文档精品文档水解与电离综合1可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24一 、选择题（本大题共15小题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.已知电离平衡常数: ,氧化性: 。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中,正确的是( ) A. 能使pH试纸显深红色的溶液中 能大量共存 B. 向溴水中加入适量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C. 向NaClO溶液中通人少量二氧化碳的离子反应方程式: D. 向Fel2溶液中滴加少量氯水,反应
2、的离子方程式为2.下列叙述不正确的是A.在稀盐酸中 c(H+)c(Cl-)c(OH-)B.常温下，在1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)C.将Na2CO3水溶液加热.蒸干，最后得到NaOH固体D.酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于73.将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是A若混合后呈中性，则混合后的溶液中一定存在：c(Na)=c(CH3COO)c (CH3COOH)c(OH)=c(H)B若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c(Na+)c
3、(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)D若混合后的溶液中存在c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式，则也一定存在c(OH)+c(CH3COO)=c(CH3COOH)+c(H+)等式4.（2013浦东新区二模）一定温度下，水存在H2OH+OH+Q（Q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（）A向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B将水加热，Kw增大，pH减小C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低D向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）=107mol/L，Kw不变5.在相同温度时100mL 01mol/L的醋酸溶液与10mL 1mo
4、l/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）A中和时所需NaOH的量B电离程度CH+的浓度DCH3COOH的物质的量6.准确移取200mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是 A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液PH由小变大 C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小7.（2015北京校级模拟）根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A将1 molL1氨水稀释成01 molL1，测得pH由11.1变成
5、16稀释后NH3H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32HCO3C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色产生的气体为乙烯AABBCCDD8.常温下，下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为（ ）pH=0的盐酸 1 mol/L的盐酸 01 mol/L的NaOH溶液 pH=11的NaOH溶液A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11C. 14:13:12:11 D.
6、 14:13:2:39.下列说法正确的是（ ） A以铜作阴极、铁作阳极、硫酸铜为电解液可完成铁上镀铜 B水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、减小pH C由反应,可得出C的非金属性强于Si DpH=9的醋酸钠溶液和pH=9的氨水中水的电离程度相同1已知c(NH4Cl)5.1，现用1 mol/L盐酸滴定10mL05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是 A10 mL B5 mL C大于5mL D小于5mL11.室温下向10mL1 molL1NaOH溶液中加入1 molL1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是Aa点所示溶液中c(Na+)c(A)c
7、(H+)c(HA) Ba、b两点所示溶液中水的电离程度相同CpH=7时，c(Na+)= c(A)+ c(HA) Db点所示溶液中c(A) c(HA)12.室温下，将05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是加入的物质结论A50mL 1 molL1H2SO4反应结束后，c(Na+)=c(SO42)B05molCaO溶液中 增大C50mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH)不变D1molNaHSO4固体反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变13.已知1 molL1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是 A 在Na2A、NaH
8、A两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA)c(OH)2 c(A2)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2)c(H+)c(OH)14. pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是a=5时，A是强酸，B是弱酸；若A、B都是弱酸，则5a2；稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。A BCD15.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是A甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Al3+、NO3-、I-
9、B氢氧化铁胶体中： H+、K+、SO42-、Br-C含有大量的CO32-溶液中: NH4+、Na+、SO42-、Cl-Dc(Al3+)=1 molL-1的溶液中:Na+、Cl-、HCO3-、SO42-二 、填空16.现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲
10、、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)_V(乙) (填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为：c(Na+)_c(CH3COO-)(填“大于”、“小于”或“等于”)。17.某化学研究性小组采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)电解饱和食盐水一段时间，并通过实验测定产物的量来判断饱和
11、食盐水的电解率。饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量)100%甲方案：利用甲、乙装置测定饱和食盐水的电解率（1）若饱和食盐水中滴有酚酞，则电解过程中甲装置中的实验现象： （2）若洗气瓶a中盛放的为足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率，则正确的连接顺序为 连_（填A、B、C、D、E等导管口），则洗气瓶a中发生反应的离子方程式为 乙方案：利用甲、丙装置测定饱和食盐水的电解率（3）对于乙方案，有同学提出有两种方法都可测得饱和食盐水的电解率通过测定硬质玻璃管中氧化铜固体前后质量差来计算饱和食盐水的电解率通过测定丙装置中除硬质玻璃管外的某装置
12、前后质量差来计算饱和食盐水的电解率一同学认为可以在乙方案方法中的装置中添加一干燥装置防止外界空气中的水蒸气的干扰，则该干燥装置应与 口连接 （填装置中接口的字母） 另一同学认为乙方案的方法、测得的实验结论都不正确，你是否同意？请说明理由 。丙方案：只利用甲装置测定饱和食盐水的电解率。（4）若电解150mL饱和食盐水一段时间，测得溶液的为pH为14，求饱和食盐水的电解率 （假设电解前后溶液体积不变，饱和食盐水密度约为133 g/mL，溶解度为36.0g）。（5）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体2.24L(标准状况)，则所得溶液中各离子浓度大小关系为： 18.某研究性学习小组用下列装置（铁架
13、台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。（1）气密性检验的操作过程是_。（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是_；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_(填写编号)； a取下小试管 b移去酒精灯 c将导管从乳胶管中取下 d以上都可以（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。 M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成； 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是_； 关于M 中铁元素价态的判断正确的是_(填写编号)。a一定有+3价和+2价铁，无0价铁b一定有+3价、+
