《精修版苏教版选修3课时作业：3.3共价键原子晶体第1课时含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《精修版苏教版选修3课时作业：3.3共价键原子晶体第1课时含答案（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 精品资料1下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是()AH2S和Na2O2BH2O2和CaF2CNH3和N2DHNO3和NaCl【解析】A项，Na2O2中既有离子键又有OO共价键，不正确；B项，CaF2中只有离子键，不正确；D项，NaCl属于离子化合物，没有共价键。【答案】C2下列说法正确的是 () A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C由共价键形成的分子一定是共价化合物 D只有非金属原子间才能形成共价键【解析】A项的反例为NaOH、Na2O2等；C项的反例为Cl2等；D项的反例为AlCl3等。【答案】B3对键的认识不正确的是() A键不属于共价
2、键，是另一种化学键 B不是所有键都有方向性 C分子中含有共价键，则至少含有一个键 D含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 【解析】共价键根据原子轨道的重叠方式不同分成了键和键，A不正确；由于s原子轨道呈球形对称，ss 键无方向性，B正确；分子中只要有共价键，一定含有键，C正确；含有键的化合物与只含键的化合物不是一种物质，化学性质不同，D正确。【答案】A4下列有关化学键类型的叙述正确的是()A全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键B所有物质中都存在化学键C已知乙炔的结构式为HCCH，则乙炔中存在2个键(CH)和3个键(CC)D乙烷分子中只存在键，不存在键【解析】铵盐是离子化合物，
3、含有离子键，但其中就没有金属元素，A项错；稀有气体的原子本身就达到稳定结构，不存在化学键，B项错；乙炔中存在3个键和2个键，2个CH键和碳碳叁键中的1个键是键，而碳碳叁键中的两个是键，C项错。【答案】D5(2013丽水高二质检)下列说法中，不正确的是()A一般情况下，键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DNH的4个键完全相同，其中的一个是配位键【解析】从原子轨道重叠程度看，键轨道重叠程度比键重叠程度小，故键稳定性低于键。在单质分子中存在键(如Cl2、H2)、键(N2中存在键和键)，稀有气体为单原子分子，不存在化学键。【答案】C
4、6(2013福州高二质检)下列跟氢原子形成的极性键极性最强的是()AFBClCBrDI【答案】A7下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有2个极性共价键的是()ACO2 BN2OCH2O DCH4【解析】HF分子含有10个电子，CO2分子含有22个电子，N2O分子含有22个电子，H2O分子含有10个电子，CH4分子含有10个电子。其中H2O分子含有2个HO极性共价键，CH4分子含有4个CH极性共价键。【答案】C8下列关于键和键的理解不正确的是()A键能单独形成，而键一定不能单独形成B键可以绕键轴旋转，键一定不能绕键轴旋转C双键中一定有一个键、一个键，叁键中一定有一个键、两个键D气体单质中一定存
5、在键，可能存在键【解析】p电子云重叠时，首先头碰头最大重叠形成键，py、pz电子云垂直于px所在平面，只能“肩并肩”地重叠形成键，双键中有一个键、一个键，叁键中有一个键、两个键，键不能单独形成，A、B正确。键特征是轴对称，键呈镜面对称，不能绕键轴旋转，C正确。稀有气体为单原子分子，不存在化学键，D不正确。【答案】D9下列结构图中“”代表原子序数从110的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。(示例：O2 =)根据各图表示的结构特点，写出上述分子的化学式：A：_，B：_，C：_，D：_。【解析】A图是NH3分子。因为N原子有
6、一对电子未参加成键，3个价电子用于形成3个单键，而与N原子相连的原子只有一个价电子，故只可能是H原子。B图是HCN，这是因为中间一个原子成4个键，所以是C原子，左边原子只有一个价电子，故为H原子，而右边原子显然是N原子。C图是，从图可看出，最上面的原子是O原子，它用2个价电子与C原子形成双键，左、右两边与C相连的显然是N原子，同理与N原子相连的两个只含1个价电子的原子显然是H原子。D图是BF3，在110号元素中价电子为7的只有F原子，每个F原子各用一个价电子与中间原子形成单键，而中间一个原子只有3个价电子，应该是B原子，故该分子为BF3。【答案】NH3HCNCO(NH2)2BF310A、B、C
7、、D、E是中学化学常见的分子和离子，它们都有10个电子，且A是由5个原子核组成的微粒，它们之间可发生如下变化：AB=CD，BE=2D，且D与大多数酸性氧化物及碱性氧化物均能反应。(1)写出A的电子式：_；写出E的电子式：_；(2)写出B、C、D、E的化学式：B_，C_，D_，E_；(3)用电子式表示D的形成过程：_。(4)C中含有_(填“极性键”或“非极性键”)，从重叠方式看应属_键。(5)用结构式表示E中配位键的形成过程_。【解析】中学阶段10电子微粒有：分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Na、Mg2、Al3、NH、H3O阴离子：F、O2、N3、OH、NH由5个原子核组成的微粒
8、有CH4、NH，由AB=CD知A为NH，B为OH；由BE=2D，E为H3O，D为H2O，同时知C为NH3。【答案】 11有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A在自然界中形成的物质种类最多；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，则：(1)A、B、C、D的元素名称分别是_、_、_、_。(2)AD4分子中含有的共价键类型为_ (填“键”或“键”)。(3)D的负一价阴离子的电子排布式为_，B2C2的电子式为_，属_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。【解析】A在自然界中形成的物质种类最多，是碳元素；淡黄色固体B2C2是Na2O2，即B为Na，C为氧；元素D的负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同，D为Cl。【答案】(1)碳元素钠元素氧元素氯元素(2)键 (3)1s22s22p63s23p6 离子化合物
