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1、宜昌市七中2011-2012学年度上学期高一年级化学学科教（学）案 第二周第3课时至第3周3课时集体备课时间： 9.2 上课时间：备课执笔人： 陈旭光 集体备课主持人：陈旭光课题：第2节 化学计量在实验中的应用教学目标：1了解物质的量及其单位摩尔；了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数和物质的量浓度的含义。2掌握物质的量、物质的质量、微粒数目、标准状况下气体体积之间的关系。3掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和应用。重、难点：1、物质的量及单位 2、气体摩尔体积 3、物质的量的应用教学过程：第1课时 物质的量及单位引入一、物质的量及单位1物质的量(1)概念：表示含有一定数目粒子的集合体。(
2、2)符号：n(3)单位：mol(4)描述对象：微观粒子2摩尔(1)符号：mol(2)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的C原子个数相同，即含有6.021023个粒子的任何粒子集合体称为1推荐精选 mol。3阿伏加德罗常数(1)数值及单位：近似为6.021023mol1(2)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系：n注意：a使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项(1)物质的量“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。物质的量是七个基本物理量之一；同“时间”，“长度”等一样，其
3、单位是摩尔。物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质，如1 mol苹果的说法是错误的。物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩尔使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢离子。不能说1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。b阿伏加德罗常数NA阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.021023。4摩尔质量(1)概念：单位物质的
4、量的物质所具有的质量(2)符号及单位：M，gmol1或kgmol1(3)数值：任何粒子的摩尔质量，当以gmol1为单位时，数值上等于其化学式的式量(4)物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系：推荐精选n(5)摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念单位物质的量的物质所具有的质量；单位是g/mol或kg/mol一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；单位：无化学式中各元素相对原子质量之和；单位：无单位联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数
5、值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量5.物质的量应用于化学方程式的计算【思考与交流】1 mol任何粒子的质量以克为单位时，在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。“摩尔质量在数值上一定等于该物质的相对分子质量或相对原子质量”。这句话对否？为什么？两种原子的质量之比与其相对原子质量之比有何关系？为什么？ 练习1a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1 B. mol1C. mol1 D. mol12下列说法正确的是()A硫酸的摩尔质量是98 gB18 g水中含有1 mol水CO2的摩尔质量(单位是gmol1)在数
6、值上等于其相对分子质量D1 mol一氧化碳的质量为28 gmol13NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()推荐精选A2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1NAB0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数C28 g氮气所含的原子数为NADNA个氧分子与NA个氢分子的质量比为814在反应X2Y=R2M中，已知R和M的摩尔质量之比为229，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A169 B239 C329 D4695在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400和2 633 kP
7、a下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是()A12 B13 C14 D16第2课时：气体摩尔体积二、气体摩尔体积1影响物质体积的因素(1)决定固体或液体体积的主要因素(2)决定气体体积的主要因素2气体摩尔体积(1)定义：单位物质的量的物质所占的体积(2)符号：Vm 单位：Lmol1、m3mol1(3)影响因素：温度、压强(4)标准状况数值：22.4 Lmol1(5)物质的量(n)、气体摩尔体积(Vm)、气体体积(V)的关系：推荐精选VnVm3阿伏加德罗定律(1)内容：同温、同压、同体积的任何气体含有相同
8、数目的分子。(2)适用范围：任何气体或混合气体(3)推论同温、同压 同温、同压 同温、同体积 【练习】1下列说法正确的是()A标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4 LB0.5 mol H2所占的体积是11.2 LC标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 LD标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L2在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量
9、小3在标准状况下有：6.72 L CH43.011023个氯化氢分子13.6 g硫化氢0.2 mol氨气下列对这四种气体相关量的比较不正确的是()A体积：推荐精选B密度：C质量：D氢原子数：3同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2，重122 g，现充满某气体重114 g，则该气体的相对分子质量为()A28 B60 C32 D44第3课时：物质的量在化学实验中的应用三、物质的量浓度在化学实验中的应用1物质的量浓度(1)定义：单位体积溶液里所含溶质的物质的量(2)符号及单位：c(B)，molL1或mol/L(3)计算公式：c(B)2一定物质的量浓度溶液的配制 (3)配制步骤：计算、
10、溶解、移液、洗涤、振荡、定容、摇匀、装瓶(4)误差分析：根据c(B)分析【练习】推荐精选1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2实验室要用98%(密度为1.84 gcm3)的硫酸配制3.68 mol/L的硫酸500 mL。(1)需准确量取98%的硫酸_mL。(2)要配制3.68 mol/L的硫酸500 mL，必须用到的仪器是(填写序号)_。500 mL量筒烧杯1 000 mL容量
11、瓶500 mL容量瓶天平胶头滴管锥形瓶玻璃棒(3)若配制3.68 mol/L的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是_。A将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切D用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？_。3在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na的浓度为0.1 molL
12、1，Mg2的浓度为0.25 molL1，Cl的浓度为0.2 molL1，则SO的物质的量浓度为()A0.5 molL1 B0.45 molL1C0.2 molL1 D0.25 molL14现有200 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L，若要配制H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2 mol/L和0.2 mol/L的溶液，应加入55.8%的H2SO4溶液(密度为1.35 gcm3)多少毫升？再加蒸馏水稀释到多少毫升？第4课时 复习一、 知识要点1、 物质的量及单位推荐精选2、 气体摩尔体积
13、求气体摩尔质量的常用方法(1)根据标准状况下气体密度()M=22.4(2)根据气体的相对密度(D=1/2)M1/M2=D说明气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即。(3)根据物质的量(n)与物质的质量(m)M=(4)根据一定质量(m)物质中的微粒数(N)和阿伏加德罗常数(NA)M=NA.m/N (5)根据化学方程式结合质量守恒定律(6)混合气体平均摩尔质量(4)仍然成立；还可以用下式计算：(4)仍然成立；还可以用下式计算：_M=M1a%+M2b%+M3c%M1、M2、M3分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。3、 物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度与溶液溶质的质量分数内容物质的量浓度质量分数定义以单位体积溶液里含有溶质的物质的量来表示溶液组成用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成推荐精选溶质的单位
