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1、20X202学年度下学期高三理综化学模拟试题（）原人教版 本试卷分第I卷(选择题）和第卷(非选择题)两部分。第I卷（选择题 共48分)以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1、-12、 O1、-14一、选择题（本题包括小题,每小题6分。每小题只有一个选项符合题意）6.下图表示的是某离子的水解过程示意图,则离子可能是（ ）ACO- HCO Ca+ H472009年11月13日,美国航天局宣布,月球坑观测和传感卫星获得的撞月数据显示，月球上存在“数量可观的水”。下列有关说法正确的是（ )A.月球上的H2O分子中只含有非极性共价键B.H2O在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂C.氢的三种
2、同位素H、D、T与16O只能形成三种水分子D在标准状况下,1mol水的体积约是248.已知CH2CH2CH称为丙基,CH（CH3)2称为异丙基。用系统命名法给下列烷烃命名,正确的是（ ）A.3异丙基己烷 B.2甲基-3丙基戊烷C.2甲基乙基己烷 1,1-二甲基2-乙基戊烷9除杂质时,为了保证杂质尽量被除去，加入的试剂必须稍过量,最后的过量物可以使用物理或化学方法除去。现要除去NaCl中少量的CaCl、ZnCl、Na2SO4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是( )CO、BCl2、HCl aCl、Na2CO、H2SO4CBaC2、a2CO3、HCBa(O）2、a2O、Cl.在自然界中的矿物中，
3、CSO4可将FeS氧化，生成CS、SO42-和Fe+。下列表示该反应的离子方程式中，正确的是( )A.14C2+5S22-+2H2=7CS+3SO4224B14u2+5F228OH-=Cu2SO42-+52+H2O14C2+ 5eS+24OH=7u2S+3S42-+Fe2+22D.14C2+5FS22H2O=7u23SO2-+52+4H+11某溶液中含有N3-、C3C、S-、SO32-等四种阴离子,若向其中加入过量的盐酸溶液,搅拌后再加入过量的aOH溶液,溶液中没有减少的离子是( )NOB.CHO C.- SO212用惰性电极电解硫酸铜和盐酸的混合溶液，则阴、阳两极产生的气体成分及体积比不可能
4、是( ）.阳极为纯净气体,阴、阳两极产生的气体体积比c(M+)C（R-）c（H+)c(O） c(R)c（M）(R-）c(OH)c（H+）c(R）c（+）c(H）c（O-） c(M+）c(R)c(）c(H）c（M）+ （H+）=c(R）+(OH) c（H)=c（H+）-(OH）29（5分)在某反应体系中存在六种物质：Cr3+、2O82、r2O72-、H+、HO和O2-。已知在该反应中氧化反应只有Cr3C2O2-，反应过程中需要g+作催化剂,并加热。请回答下列问题: （1)已知S2O82-离子中存在一个过氧键（-OO),则28-离子中硫元素的化合价为_价。 （2）写出该反应体系中发生反应的离子方程
5、式：_。 (3）催化剂往往参加反应,改变反应途径。用两个离子方程式表示A+的催化过程:_；_。 (4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则其负极反应式为:_，正极反应式为:_。30（15分)某有机物X(C12H136r)分子中含有多种官能团，其结构简式为(其中I、I为未知部分的结构)：。为推测X的分子结构，现进行如下转化:已知:E分子中检测到O原子，向E的水溶液中滴入FCl溶液显紫色反应，且其苯环上的一氯代物只有一种;M的分子式为C22O4,M、G都能与HCO3溶液反应。又知芳香卤代烃的水解极其困难,即使在热的NOH溶液中也不能发生水解。请回答下列问题： （）E分子中在同一直线上的原
6、子最多有_个。 （)M的结构简式为_。 (3）的结构简式为_。 (4)D溶液中加入新制Cu(OH）2悬浊液加热也可得到M,写出反应的化学方程式_。 (5）G可以转化为C4H4，该反应的有机反应类型为_。 (6）写出两种与D的相对分子质量相同的有机物的分子式：_；_。参考答案6 解析：根据图示，结合选项分析，应该是:NH+H2N3H+。7B 解析：H2O分子的氢、氧之间的化学键应该属于极性共价键,A错误。H中的氢为+1价，在化学反应中可降低,而氧为-2价，在化学反应中可升高,因此,水在化学反应中既可作氧化剂又可作还原剂,B正确。H、D、与1O可形成种水分子:2O、D216O、21O、HD6O、H
7、T16O、DT16O,故错误。在标准状况下水不是气体，1mol水的体积不是2.4L，故D错误。答案：B。8 解析：B、显然错误。A、C涉及到主链的选择。烷烃的命名规则规定:如果有长度相同、但支链数目不同的最长碳链时,应选取支链数目最多的碳链做主链，故正确。9C 解析:根据除杂质的原则，本题加入试剂的顺序应是：a2+32Cl，加稍过量a2可除去2SO4，稍后加入的Na2C3在除去Cl2同时也除去了过量的BaCl，最后再用盐酸除去过量的Na2O，过量的盐酸可依靠加热挥发而除去。.D 解析:先逆向配平得：14Cu2+ +5eS7Cu2S+342-5Fe2+。该式左边共有2个单位正电荷,右边共有4个单
8、位正电荷。若仅考虑电荷守恒，可在上式左边加上24个OH,也可在右边加上4个H，但Cu2+和Fe2+在碱性环境中会形成沉淀，介质应为酸性，故应在上式右边加上24个H,得:1u+5FS7u2SS42+5+24H+，最后用观察法即可配平:4C+51H2O=7u+3SO4-+Fe2+24H+。上述选项中，A的电荷不守恒,B、的介质都是碱性,因此都不对。答案：D。11B 解析：在酸性环境中O3-有强氧化性,可将S2-和SO32氧化，同时自身被还原为N，因此这三种离子的量均减少。C3COO-与H+结合成为CH3COH，再与aOH反应又重新生成CHO,其量不变。1B 解析：电解混合溶液时,阳极反应依次是:2
9、C-e-l2,4O4e=2HO+O2；阴极反应依次是：Cu2+e-=C，2+2e-=H。根据得失电子守恒可知，当阳极为纯净气体Cl2时，阴极上可能不产生气体，也可能有H生成，但2的物质的量必小于C的物质的量，A有可能。当阳极为混合气体Cl2和O2时，如果溶液中Cu2+比较多,在阴极可能不产生气体,如果溶液中Cu2比较少，此时有2生成，阴阳极产生的气体的体积关系C和D都有可能。13C 解析：增大压强，上述平衡将向正反应方向移动。结果,混合气体的总质量减小,混合气体的总物质的量也减小,平均相对分子质量如何变化似乎无法判断。但是仔细分析可以看出：若增大压强使上述平衡向正反应方向移动,混合气体的物质的量每减少2ol，就有1molCO（N)生成,气体的总质量就减少0g，即：=m/n=0g2mo=30/mo，这相当于从原混合气体中分离出了一种相对分子质量为0的气体。因此：若原平衡混合气体的30，平衡正向移动后增大；若原平衡混合气体的=30,
