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1、202X届惠州市高三第二次调研考试化学试题注意事项: 本卷分二部分,共计0分, 考试时间: 2007年11月3日 9：00-11:02.可能用的相对原子质量: 1、a 2 C：12N:14 ：16l：27 K 39 32 第一部分 （选择题共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分,共30分；每小题只有一个选项符合题意)1.“绿色化学”是1世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心是从源头上减少对环境的污染。你认为“绿色化学”是指化学工业生产中A.对废气、废水、废渣进行严格处理B少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质 C.不使用任何化学物质 D.在化工厂种草、种树,使其成为花园式工厂2
2、下列各选项中,两个反应的化学原理最相似的是A苯酚和丙烯都能使溴水褪色B过氧化氢和二氧化硫都能使品红溶液褪色甲酸和甲醛分别与新制的氢氧化铜悬浊液共热，都产生红色沉淀D明矾用于净水和氯气用于自来水的杀菌消毒3.22X年，科学家发明了一种能够给电子设备提供动力的生物燃料电池。该电池的两个涂覆着催化剂酶的电极处于充满空气和少量氢气的玻璃槽中，总反应为：2H2 +O2=2H,由于气体可以混合从而省去了昂贵的燃料隔离膜,其工作原理如图。下列说法不正确的是.右边电极为该电池的负极B.该电池可以在高温环境下使用C.该装置为化学能转变为电能的装置该电池正极发生的是还原反应4在短周期元素中，若某元素原子的最外层电
3、子数与其电子层数相等，则符合条件的元素种数为.1种 B2种 C种 D4种5.现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是 ANaH B（OH） Cl BN HCl NalCNaO H1 HN D.H2SO NaCl Na2SO6.将等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量相等，则三种硫酸盐溶液中42-的物质的量浓度比为A.13 B.11 C3 D.137.同温同压下,等体积的两容器内分别充满14N8、和13C18O气体，下列说法正确的是A所含分子数和质量均不相同 含有相同的分子数和电子数C.含有相同的质子数和中子数 D.含
4、有相同的分子数和中子数把NHO3和aO的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量.下列判断正确的是A加热前消耗的多 B加热后消耗的多 加热前后一样多 D.当OH适量时才会一样多.下列除去杂质的实验方法不正确的是 A除去CO2中少量HC气体:通过饱和NHCO3溶液后再干燥气体 除去Na2CO3固体中少量NCO:置于坩埚中加热 C.除去苯中溶有的少量苯酚: 加入适量浓溴水反应后过滤 D除去FeCl3酸性溶液中少量的FCl2：通入稍过量的Cl210新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但很容易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化
5、学方程式为: 下列说法不正确的是A上述反应为取代反应 .滴定时可用淀粉溶液作指示剂C滴定时应缓慢并轻轻的振荡锥形瓶 D脱氢维生素C的分子式为66O6二、选择题（本题共10小题,每小题4分，共40分;每题均有1或2个选项符合题意;如果正确答案包括2个选项,只选1个且正确得2分，但只要多选、错选时该题为分)1X、Y是元素周期表A族中的两种元素,下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 BX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 D用石墨做电极电解等物质的量浓度的NaX和N的混合溶液，先被氧化12实验室有一瓶久置的白色K2O粉末,为
6、确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为3 ：16,下列结论正确的是根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B.将粉末溶于水,加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4.将粉末加入盐酸中，产生气泡,证明原粉末是KO3D将粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成 ，证明原粉末是2SO4和K2SO的混合物13石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反应原理生产人造钻石。已知12g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E J的能量。则下列说法正确的是.石墨不如金刚石稳定 B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧,金刚石放出的能
7、量多D等质量的石墨和金刚石完全燃烧,石墨放出的能量多.由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是A 已经制得了IB、ICl等卤素互化物 B 已经制得了I5等碘的氧化物C 已经制得了I(NO3)3、I（lO)32H2等含I3+离子的离子化合物D. 碘单质（I2)在通常情况下为具有金属光泽的紫黑色固体5铜的冶炼大致可分为:富集，将硫化物矿进行浮选;焙烧,主要反应为:CFe+O2=uS+3SO2+2 Fe(炉渣）;制粗铜，在1200发生的主要反应为：2C3O2 =2CO+2SO ；2CuO+Cu2S=6CuSO;电解精炼铜。下列说法正确的是 A上述灼烧过程的尾气均
8、可直接排空B上述过程中，由6 CueS制取6olCu时共消耗12 molOC在反应2Cu2 Cu2 =6 CuSO2中,只有C作氧化剂D.电解精炼铜时,粗铜应与外接电源的正极相连接1设阿伏加德罗常数约为NA,下列叙述中正确的是A.标准状况下，L CO2和O混合气体中含有的碳原子数为NB1 mol Fe在过量的 C2中充分燃烧,转移的电子数为2AC.0mol CH4所含的电子数为D1 l ml1的N03溶液中离子总数为3NA将mol H2（g） 和2mlI2（g） 置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应：H（g)+ I()2H（g） ;H,并达到平衡,I的体积分数（HI）随时间变化如图（I）
9、所示。若改变反应条件， (HI）的变化曲线如图(）所示,则改变的条件可能是（HI）tA.恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下,缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度 恒温条件下,扩大反应容器体积1下列离子方程式正确的是A.用石墨作电极电解饱和食盐水：2C+22O2OH-Cl2H2Be3O4与过量的稀HNO3反应： e348H e2+2Fe3+H2O.向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NSO4溶液至a2刚好沉淀完全：BaO+H+O42=BaSH2D.a2S溶液呈碱性：S2-2HO H22H-19.常温时，0.1ol/LH溶液的H,.1ol/L BOH溶液中（OH)/ c(H+)=112 ，将
10、这两种溶液等体积混合,以下离子浓度关系判断正确的是c（H+）c(O-）（A-)(B+）B.c（OH-）c（H+)(B+）(A-)C.（A）=(B)c（H+）c（O） Dc（H+) () (OH-) c（A-)0中科大陈乾旺教授等人发明RTX-r_合成金刚石的新方法,化学原理为： Na+CO2 C（金刚石）+C(石墨）+NC3(未配平);该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是： 以下表述中正确的是 A反应中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 .新方法利用的是化学变化,旧方法利用的是物理变化 C在反应中每生成12金刚石需要消耗3金属钠 反应和反应中所得的金刚石都是还原
11、产物第二部分非选择题(共8分)三、（本题包括3小题,共3分）21.(分) A、B、C、D、E都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B处于同周期,C、D、E同处另一周期，、可按原子个数比2l和1分别形成两种离子化合物甲和乙,B是最活泼的非金属元素,是地壳中含量最高的金属元素,E的最高价氧化物对应的水化物是最强的含氧酸之一。(1）B在周期表中的位置:第 周期、第 族，E的元素符号为_ ；（)物质乙可用于潜艇或航天飞机作供氧剂,写出乙与CO2反应的化学方程式:_ ；（)单质D与C的最高价氧化物对应水化物溶液反应的离子方程式:_ ；（）1mol 单质的气体与1 mo 的氢氧化物在一定条件下恰好完全反应
12、，生成一种盐、水及另一种气体,则所得气体的化学式为:_ 。2(1分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有nO2、NH4Cl、ZnCl等物质）进行如图所示实验:(1) 操作中过滤时玻璃棒的作用: ;（) 操作加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣含有MnO2，试管中发生反应的化学方程式： ； (3）操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,由此推测滤渣中除含有MnO外,还存在的物质为： 。(4） 已知氯化锌与稀氨水反应先生成Z（OH)2白色沉淀，Zn（OH）可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn（NH）4（OH)2;下列是该同学对操作的滤液主次成分进行探究的过程：(一)猜想I：主要成分为氯化铵;验证（操作）过程:取少量滤液加入NaOH固体,并加热；实验现象:闻到有轻微的氨味；判断猜想: (“填猜想成立”或“填猜想I不成立”）；（二) 猜想I：主要成分为氯化锌;验证(操作)过程:
