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1、精品文档高考化学提能专训(二)化学常用计量(时间60分钟满分100分)一、选择题(共16小题，每题3分，共48分)1(2014广元模拟)若阿伏加德罗常数的数值用NA表示，下列说法正确的是()A常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NAB1.6 g NH离子所含质子数为NAC50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA答案：D解析：A.常温常压下，22.4 L氯气的物质的量小于1 mol，完全反应转移电子数小于2NA，错误。B.1.6 g NH离子的物质的量
2、是0.1 mol，所含质子数为0.9NA，错误。C.50 mL 18.4 molL1浓硫酸中含溶质硫酸的物质的量为0.92 mol只有浓硫酸与铜发生反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸不能与铜反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol，故生成SO2分子的数目小于0.46NA，错误。D.乙烯和环丁烷的最简式都是CH2，化学式量是14,28 g含2 mol最简式，所以碳原子数为2NA，正确。2(2014天津六校联考二)用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()A2.3 g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NAB1 mol Na2CO3晶体中含CO数目
3、一定为NAC常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6NAD用惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L答案：D解析：一个钠原子在反应中失去一个电子，2.3 g金属钠是0.1 mol，与氧气反应无论加热与否转移电子数均为0.1NA，A正确；Na2CO3晶体为离子化合物，故1 mol Na2CO3晶体中含CO数目一定为NA，B项正确；常温常压下，NO2和N2O4的相对分子质量之比为12,92 g的NO2和N2O4混合气体中含有2 mol N原子4 mol O原子，总共有6 mol原子，C项正确；用惰性电极电解食盐水，阳极产生氯气，若电路中通过NA个
4、电子，在标准状况下产生0.5 mol氯气，D选项中没有说标准状况，选D。3(2014云南名校联考)NA代表阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A标准状况下，22.4 L NO和22.4 L O2混合，混合气体中含有的氧原子数为3NAB0.012 kg 13C中，含中子数为7NAC25 时，1 L pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子D在反应3SiO26C2N2Si3N46CO，生成1 mol Si3N4时共转移12NA电子答案：B解析：在22.4 L NO中有1 mol氧原子、22.4 L O2中有2 mol氧原子，此处特别注意化学反应不改变原子数，A项正确；0.012 kg 1
5、3C不是1 mol，含中子数小于7NA，B项错误；pH13，c(OH)0.1 mol/L，n(OH)1 L0.1 mol/L0.1 mol，C项正确；在反应中6个C原子失去12个电子，2N2得到12个电子，生成1 mol Si3N4时共转移12NA电子，D项正确。4(2014江西名校调研)设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中，正确的是()A常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有CO的个数为0.1NAB标准状况下，11.2 L苯中含有CH键数目为3NAC常温常压下，54 g重水(D2O)含水分子数为3NAD将NA个Cl2分子通入足量的水中，所转移的电子总数为NA答案：A解析：苯为液体，不适
6、用于标准状况的气体摩尔体积，B错误；D2O的相对分子质量为20,54 g D2O的物质的量为2.7 mol，C错误；Cl2与H2O的反应为可逆反应，故NA个Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于NA，D错误。5(2014济南调研)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAB电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜C向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2被氧化时，转移电子的数目为0.5NAD将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶
7、液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒为0.01NA答案：C解析：A.根据反应KIO36HI=KI3I23H2O可知，碘酸钾中碘元素的化合价从5价降低到0价，得到5个电子。碘化钾中碘元素的化合价从1价升高到0价，失去1个电子，所以每生成3 mol I2转移的电子数为5NA，A不正确；B.由于粗铜中含有锌、铁等金属性强于铜的杂质，它们先于铜放电，所以电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极不一定溶解32 g铜，B不正确；C.由于碘离子的还原性强于亚铁离子，所以氯气首先氧化碘离子，然后再氧化亚铁离子。当有0.1 mol Fe2被氧化时，说明碘离子已被完全氧化，所以反应中转移电子的物质的量0.4 m
8、ol10.1 mol10.5 mol，C正确；D.氯化铁与沸腾的蒸馏水反应不能完全进行，且Fe(OH)3胶粒是许多个Fe(OH)3的聚集体，所以将100 mL 0.1 molL1的FeCl3溶液滴入沸水中制得的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，D不正确，答案选C。6(2014哈尔滨三校一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()A7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等B15 g甲醛(HCHO)和乙酸的混合物中氧原子数为0.5NAC一定条件下，1.4 g N2与0.2 mol H2混合充分反应，转移的电子数为0.3NAD常温下，2 L pH12的Na2C
9、O3溶液中含有的OH数目为0.02NA答案：C解析：Na2O2中的阴离子为O，7.8 g Na2O2与5.85 g NaCl中所含的阴离子数均为0.1NA，A项正确；甲醛和乙酸的最简式均为CH2O,15 g二者的混合物中氧原子数为0.5NA，B项正确；N2和H2合成NH3的反应为可逆反应，该反应不能进行彻底，C项错误；pH12的Na2CO3溶液中c(OH)0.01 mol/L，故2 L该溶液中OH的数目为0.02NA，D项正确。7(2014辽宁沈阳监测)NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是()A精炼铜过程中阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数大于0.2NAB标准状况下，11.2 L氨
10、溶于水配制成500 mL溶液，溶液中NH数目为0.5NAC1 mol DO中含有的中子数为10NAD7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NA答案：D解析：精炼铜过程中阴极发生反应：Cu22e=Cu，阴极增重6.4 g时，电路中转移电子数为0.2NA，A项错误；因为NH3H2O是弱电解质，不能完全电离，所以溶液中NH数目小于0.5NA，B项错误；1个D原子中有1个中子，1个18O原子中有10个中子，故1 mol DO中含有的中子数为13NA，C项错误；因为Na2S和Na2O2的摩尔质量都是78 g/mol，且阴离子分别为S2和O，7.8 g该混合物为0.1 mol
11、，故含有的阴离子总数为0.1NA，D项正确。8(2014云南统考)下列说法不正确的是()A在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为36.021023B一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96 L H2时(已折合成标准状况)，转移的电子数为0.86.021023C100 mL 1 mol/L AlCl3与3 mol/L NaCl的混合溶液中，Cl的个数为0.66.021023D含有非极性键的数目为6.021023的Na2O2与水充分反应，标准状况下产生22.4 L O2答案：D解析：80 g SO3为1 mol，则含有的氧原子为3 mol，根据氧原子守恒可知，A项正确；根据铁与
12、水蒸气的反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2可知，当生成氢气8.96 L(即0.4 mol)时，转移电子0.8 mol，B项正确；C项中Cl总物质的量为0.6 mol，正确；D项中Na2O2的物质的量为1 mol，产生的氧气应为11.2 L(标准状况)，错误。9(2014陕西教学质量检测)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A常温下，78 g Na2O2中含有2NA个阴离子B2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAC1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD1 L pH13的氨水中，含有NH3H2O的
13、数目为0.1NA答案：B解析：本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对阿伏加德罗常数的理解及计算能力。Na2O2中阴离子为O，则78 g Na2O2中阴离子数为NA，A项错误；2.3 g Na与足量O2完全反应，无论是常温时还是燃烧时，根据NaNa可知，转移电子数均为0.1NA，B项正确；FeCl3与水制取氢氧化铁胶体的反应为可逆反应，且1个氢氧化铁胶体粒子是由很多个Fe(OH)3单元构成的，故1 mol FeCl3参与反应，制得的胶体中胶体粒子的数目小于NA，C项错误；pH13的氨水中，c(OH)0.1 mol/L，而c(NH3H2O)远远大于c(OH)，因此1 L该氨水中NH3H2O的数目大
14、于0.1NA，D项错误。10(2014江西南昌零模)由14CO和12CO构成的混合气体与同温同压下空气的密度相等(空气的平均相对分子质量为29)，则下列关系正确的是()A混合气体中，12CO占有的体积大于14CO占有的体积B混合气体中，12CO与14CO分子个数之比为12C混合气体中，12CO与14CO质量之比为1514D混合气体中，12CO与14CO密度之比为1415答案：D解析：本题考查阿伏加德罗定律，意在考查考生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pVnRTRT得pMRT，同温同压下，密度相等，则摩尔质量相等，设混合气体中14CO为x mol,12CO为y mol，则29，解得xy11,
15、12CO和14CO的物质的量之比为11，A、B项错误；12CO和14CO的质量之比为2830，即1415，C项错误；体积相同时，密度之比等于其质量之比，D项正确。11(2014江西部分高中联考)在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的物质的量浓度c molL1B溶质的质量分数为w100%C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w答案：A解析：本题考查物质的量浓度的有关计算，意在考查考生的化学计算能力。A项，溶质的物质的量为 mol，溶液的体积为 L，故溶质的物质的量浓度为 molL1；B项，溶质的质量分数为w100%；C项，c(NH) molL1，根据溶液呈电中性知，c(H)c(NH)c(OH)，溶液中c(OH)不等于c(NH)；D项，氨水的密度小于水的密度，且随着浓度的增大
