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1、B.氯离子（Cl-）的结构示意图:2016届山东省烟台市栖霞市高三第一次月考化学考题（90分钟 100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1. 肼（N2H4）分子中所有原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高达113C，燃烧热为642 kJ mol-1 ,肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃料电池。 已知肼的球棍模型如图所示，下列说法正确的是（）A. 肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B. 肼沸点高达113 C,可推测肼分子间可形成氢键C. 肼燃烧的热化学方程式为N2H4（g）+O2（g） N2（g）+2H2O（g） H=-642 kJ mol-1D. 肼-氧气燃料电池
2、，负极的电极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-2. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）A. 质子数为17、中子数为20的氯原子Cl文科综合试题第#页 共16页:C1 : C1：C. 氯分子的电子式：D. 氯乙烯分子的结构简式：H3C CH2CI3. 下列叙述正确的是（）A. 电镀时通常把待镀的金属制品作阳极B. 氯碱工业是电解熔融的NaCI,在阳极能得到 Cl2C. 氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应式为O2+4H+4e- 2H2OD. 下图中电子由Zn极流向Cu极，盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液4. 下列有关元素及化合物性质比较正确的是（）A. 碱性：NaOHM
3、g（OH）2HCIPH3C. 原子半径：SFOD. 酸性：HCIOHNO3H2CO35日本地震导致核电站泄漏出大量的人工放射性核素，女口131I（碘）、137Cs（铯）等。下列说法正确的是（）A. 127I与131I为不同的核素，但具有相同的化学性质B. 127I是碘元素稳定的同位素，与131I互为同素异形体C. 127I与1311的质量数不同，核外电子排布方式也不同D. 铯为I A元素，常温时，0.1 mol L-1的137CSOH溶液，pHXC. 原子半径：ZXYD. 120号元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强元素在第3周期7. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知： S(s，单斜
4、)+O2(g)SO2(g) H仁-297.16 kJ mol-1S(s，正交)+O2(g)SO2(g) H2=-296.83 kJ mol-1下列说法正确的是()A. S(s，单斜)S(s，正交) H3=+0.33 kJ mol-1B. 正交硫比单斜硫稳定C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D. 式表示断裂1 mol O2中的共价键所吸收的能量比形成1 mol SO2中的共价键所放出的能量多297.16 kJ8. 已知某物质X能发生如下转化：下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述不正确的是()A. 若X为N2或NH3则A为硝酸B. 若X为S或H2S,则A为硫酸C. 若X为非金属单
5、质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成YD. 反应和一定为氧化还原反应，反应一定为非氧化还原反应9.下列有关说法正确的是()1 1A. 已知：Hl(g) ：H2(g)+_l2(s) H=-26.5 kJ mol-1，由此可知 1 mol HI 气体在密闭容器中充分分解后可以放出 26.5 kJ的热量B. 已知：2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H=-571.6 kJ mol-1，则氢气的燃烧热 H=-571.6 kJ mol-1C. 肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)+O2(g)2H2O2(l) H仁+108.3 kJ mol-1 N2H4(l)+O
6、2(g)N2(g)+2H2O(g) H2=-534.0 kJ mol-1 则有反应：N2H4(I)+2H2O2(I)N2(g)+4H2O(l) H=-642.3 kJ mol-1D. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) H=-57.4kJ mol-110.如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCI溶液的U形管中，下列分析正确的是 ()A. K1闭合，铁棒侧溶液会出现白色沉淀，而且沉淀最终变为红褐色B. K1或K2闭合，石墨棒周围溶液p
7、H均升高C. K2闭合，铁棒上发生的反应为2CI-2e- CI2 fD. K2闭合，电路中通过 0.002NA个电子时，两极共产生0.002 mol气体11. 已知：C(s)+02(g)C02(g) H1C02(g)+C(s)2CO(g) H22CO(g)+O2(g)2CO2(g) H34Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) H43CO(g)+Fe2O3(s)3CO2(g)+2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是()A. H10, H30, H40C. W=A H2+A H3D. H3=A H4+A H512. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两
8、倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是 X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是 ()A. R的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的弱B. 非金属性：YXC. 原子半径的大小顺序：XZD. Z元素最高价氧化物对应的水化物具有两性13. 已知：P4(g)+6CI2(g) 4PCl3(g) A H=akJ mol-1P4(g)+10Cl2(g) 4PCl5(g) A H=bkJ mol-1P4具有正四面体结构，PCl5中P Cl键的键能为ckJ mol-1 , PCl3中P Cl键的键能为1.2ckJ mol-1下列叙述正确的是()A. P P键
9、的键能大于 P Cl键的键能B. 可求 Cl2(g)+PCl3(g) PCl5(s)的反应热 A Hba+ 5.6cC. Cl Cl 键的键能kJ mol-15 a3b+12cD. P P键的键能为kJ mol-114. 如图为用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是()A. 阳极的电极反应式为 2Cl-2e- Cl2 fB. 阴极的电极反应式为 TiO2+4e- Ti+2O2-高纯电源产生气泡(o2.coro2)十石墨文科综合试题第3页 共16页熔融的氯化钙C. 通电后，02-、C
10、l-均向阴极移动D. 石墨电极的质量不发生变化15.图中，图1为甲烷和02构成的燃料电池，图2为电解MgCI2溶液的装置。用该装置进行 实验，反应开始后，观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是()KOH溶液MgCh溶液图2文科综合试题第#页 共16页A. A处通入的气体为 02, B处通入的气体为 CH4B. 电池内部K+向b极移动，0H-向a极移动C. 图1装置中发生的总反应为CH4+2O2 CO2+2H2OD. 图1、图2中电解质溶液的pH均增大16.500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中 c(N -)=6 mol L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两
11、极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说法正确的是()A. 原混合溶液中 c(K+)为1 mol L-1B. 上述电解过程中共转移4 mol电子C. 电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD. 电解后溶液中c(H+)为2 mol L-1二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17. (10分)X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：(1)X、Y和Z的元素符号分别为 、和。 由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有、。X和Y组成的化
12、合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为O18. (14分)如下图所示，A F为石墨电极，B、E为铁片电极。按要求回答下列问题。MCI溶液NKI溶液(1)打开K2,合并 K1。B为极，A的电极反应为 最终可观察到的现象是_。涉及的化学反应方程式有： 。打开K1,合并K2。E为极，F极的电极反应为 ,检验F极产生气体的方法是 。 若往U形管中滴加酚酞，进行(1)(2)操作时，A、B、E、F电极周围能变红的是19. (8分)资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放
13、，还可重新获得燃料或重要工业 产品。(1) 有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2相关热化学方程式如下：6FeO(s)+CO2(g) 2Fe3O4(s)+C(s) H=-76.0 kJ mol-1 上述反应中每生成 1 mol Fe3O4 ,转移电子的物质的量为 mol。 已知：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g) H=+113.4 kJ mol-1 ,贝U 反应：3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)的 H=。(2) 华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图所示：石灰石高温电解熔融碳醸盐石墨阴极圧石页石 阳 极CaO+Oj+CCuO *、上述生产过程的能量转化方式是 a. 电能转化为化学能c. 太阳能转化为化学能上述电解反应在温度小于b. 太阳能转化为电能d. 化学能转化为电能900 C时进行，碳酸钙先分解为CaO和CO2电解质为熔融碳酸钠，阴极反应式为 3CO2+4e-2(p，则阳极的电极反应式为O20. (10分)甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素。甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层
